分子原子的問題。 原子和分子問題

原子包括帶正電的原子核和帶負電的電子（核外電子），原子核包括帶正電的質子的不帶電中子

原子之所以不帶電，是因為原子核攜帶的正電荷等於原子核外電子攜帶的負電荷，電性質相反，相互抵消

在原子中，核電荷的數量、質子的數量、原子核外的電子數量以及原子的主要質量主要集中在原子核內（特殊情況：氫原子沒有中子）。

相對原子質量（以 1 為單位） 質子數 中子數 湯姆森發現了電子，盧瑟福發現了原子核

呵呵，你有Q嗎，我剛剛學會了這個，咱們說說吧，原子核裡有質子和中子，原子核外有電子。

質子正電子帶負電

我是Q Bar ： 66830161

質子數 + 中子數 = 核芯數。

質子帶正電，中子不帶電，原子核外的電子帶負電。

你好。 質量數是元素左上角的質量數。

質量數 = 質子數 + 中子數。

質子數是元素左側的質子數。

核外電子=質子數。

中子數 = 質量數 - 質子數。

質子帶正電。

原子核外的電子帶負電。

希望對你有所幫助。 3q

質子數=核電荷數。

質子數 + 中子數 = 質量數。

原子的質子數等於電子數。

質子帶正電，原子核帶正電。

電子帶負電。

原子由原子核和原子核外的電子組成，原子核由質子和中子組成，質子帶正電，中子不帶電，原子核外的電子帶負電，質子核外的電子帶電均勻，電性質相反，所以原子是中性的。 質子數加上中子數等於原子核外的電子數，質子數又稱核電荷數，等於原子核外的電子數。

1.汽油燃燒是一種化學變化，分子本身也會發生變化。

汽油揮發是一種物理變化，分子本身不改變，但間隔變化。

2.上部瓶子的一部分變成紅色。

兩個瓶子都變紅了。

化學是寫的：在不斷的運動中。

在物理書籍中，它是：進行永不停止的隨機變化。

物質的組成是通過它直接由哪些結構組成的來判斷的，例如，水是由通過分子間相互作用（取向力、感應力、色散力、氫鍵）直接連線的水分子組成的。 水分子由兩個氫原子和乙個氧原子通過共價鍵組成，共價鍵的作用遠大於分子間的相互作用，冰融化，水蒸發沸騰破壞分子間相互作用，水的本質沒有改變，它仍然是水分子，水電解成氫氧相當於破壞氫原子和氧的共價鍵原子。所以我們說水是由水分子組成的。

鐵中沒有鐵分子這樣的東西，只有鐵原子，準確地說，鐵原子失去一些電子變成正離子，然後沉浸在自由電子的海洋中（鐵失去的電子）。 它是正離子和電子之間的相互作用，它們粘在一起形成鐵。 這也是鐵具有導電性、延展性的原因。

如果我們想弄清楚某些未知物質是由分子、原子還是離子組成的，我們必須依靠實驗來證明。 你只需要記住特定物質的成分，它就會自然而然地得出推論。

分子原子：乙個。 分子。

分子是一種構成物質的粒子。

大多數物質都是由分子組成的。 例如，氧氣由氧分子組成; 水由水分子組成; 硫酸由硫酸分子等組成。

分子是維持物質化學性質的最小顆粒。

1）“保持”是指構成物質的每個分子都具有與該物質相同的化學性質。例如，維持氧化學性質的最小顆粒是氧分子。

2）物質的性質有物理性質和化學性質，分子只能保持其化學性質，不能說是物質的性質，因為物質的物理性質（如熔點、沸點、硬度、密度等）都是物質大量分子聚集體的性質。例如，大量氧分子聚集形成的液態氧呈淡藍色。

3）分子由原子組成。例如，1 個氧分子由 2 個氧原子組成。 二。 原子。

原子也是一種構成物質的粒子。

金屬、惰性氣體、金剛石和石墨都是直接由原子組成的物質。 例如，汞由汞原子組成，氦由氦原子組成。

原子是化學變化中最小的粒子。 在化學反應中，乙個分子可以分成原子，但在化學反應中不能再將原子分成更小的粒子，而是將原子重新組合成新的分子，這就是化學反應的本質。 例如，當紅色氧化汞被加熱時，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，每2個氧原子結合成1個氧分子，許多汞原子聚集成金屬汞。

一般來說，在化學中，沒有聚變、裂變等東西，即原子是不變的。

第一句話的意思是原子是化學反應中不變的最小單位。 化學反應只是原子結合方式的變化，但原子本身不會改變。

在第二句中，化學湮滅特性一般是指可燃性、毒性和與某些物質的化學反應等特性，可以概括為涉及化學變化的特性。 物理性質一般指密度、熔點、沸點、顏色、相（氣-液-固）等，不涉及化學反應。

例如，可燃的一氧化碳 CO 與氧氣反應並點燃形成 CO2。 在這裡，原子是 C 和 O，分子是 Co、O2 和產生的 CO2

CO和O2發生化學反應，原子（C、O）重新排列結合，使其不易燃無毒，即通過化學反應，CO分子變成CO2分子，化學性質發生了變化（分子是維持物質化學性質的最小顆粒）， 但在這個過程中，碳原子和氧原子本身並沒有發生大範圍的修飾變化。

你問得很仔細。

您好，您問的問題是乙個概念性問題。

原子分為自由態和化學態原子。 處於自由狀態的原子不與任何其他原子形成化學鍵。 “分子是由原子組成的”，那麼分子中一定沒有自由原子。

如果乙個分子中有游離原子，那麼整個系統仍然是兩種物質！

一旦乙個原子參與分子的形成，它就必須處於化學狀態，需要與其他原子形成化學鍵。 化學鍵分為離子鍵、共價鍵等，形成哪種型別的化學鍵與原子的性質有關。 如果鍵合過程涉及電子的增益或損失，原子將變成離子鍵並形成離子鍵。

例如，鈉原子和氧原子在兩者之間反應形成化合物氧化鈉，結果是氧原子獲得電子形成氧離子，鈉原子失去電子形成鈉離子，兩者之間形成離子鍵。 也就是說，在氧化鈉中，只有氧離子和鈉離子，沒有氧和鈉原子。

如果在鍵合過程中只有電子對的兩個原子核之間的位移，並且沒有完全的電子增益或損失，並且原子沒有變成離子，則形成共價鍵。 比如二氧化碳，碳原子不失電子形成碳離子，氧原子不獲得電子形成氧離子，所以可以說二氧化碳是由碳原子和氧原子組成的！

水分子由乙個氧原子和兩個氫原子組成，臭氧分子由3個氧原子組成，二氧化碳分子由乙個碳原子和兩個氧原子組成，葡萄糖分子由乙個氧原子、6個碳原子、12個氫原子組成。

所以乙個分子可以由不同的原子組成。

分子也像氧分子，由兩個氧原子組成。

分子可以有不同的原子組成，例如水分子，它由氧原子和兩個氫原子組成。

在討論為什麼原子可以結合成分子，為什麼離子結合成化合物時，有必要涉及將原子結合在一起的電子作用——化學鍵。 化學鍵的兩種基本型別是離子鍵和共價鍵，離子鍵是由原子之間的電子轉移形成的，共價鍵是由原子之間的共同電子對形成的。

無機物主要是由離子鍵形成的化合物。 例如，NaCl 是一種典型的離子化合物，在 NaCl 晶體中，每個 Na+ 被 6 個 Cl- 包圍，同樣，每個 Cl- 被 6 個 Na+ 包圍。 公式“nac”l 僅表示再晶體中正負離子的數量相等。

有機物中國的原子主要由共價鍵結合。 一般來說，原子核外的不成對電子數是原子可能形成的共價鍵數。 例如，H原子的外殼只有乙個不成對的電子，因此它只能與兩個H原子或另乙個一價原子結合形成乙個雙原子分子，而不能再與第二個原子結合，即共價鍵的飽和。

你說的是分子電子共享。 這存在於共價化合物中，例如在 HCl 中，其中電子對在 H 原子核和 Cl 原子之間共享，而不是偏向於乙個原子而不是另乙個原子。 這與原子的電子增益和損失能力有關。

原子是小於分數的粒子，分子可以通過它們相互結合而獲得;

原子通過獲得和失去電子來獲得離子，離子可以直接形成化合物;

原子、分子、離子都可以直接構成物質）。

原子最外層的電子不飽和，原子一般用共價鍵結合得到分子;

原子通過獲得和失去電子成為離子或形成根，離子通過離子鍵形成化合物;

房東發現問題和質疑的能力很強，這是值得稱讚的。 這是建立的第一步，也是最重要的一步，接下來就是分析問題並解決問題。 但是，這個問題對於初中生來說可能太難了，暫時無法自己解決。

這個問題可以從幾個方面來理解。

1.當我們說分子的不規則運動時，意味著不可能像巨集觀物體那樣根據先前的運動狀態給出分子的運動方程，從而可以確定隨後的運動狀態。 然而，不可否認的是，分子在某個時刻具有確定的位置，這就是為什麼可以用電子顯微鏡“拍攝”分子的原因。

2.分子的不規則運動是分子作為乙個整體的運動，分子內部的原子通過化學鍵連線，具有相對固定的空間排列，苯分子的**反映了這種相對固定的排列。 如果你仔細測量碳原子之間的鍵長，你會發現它們並不像理論上可能的那樣完全相等，而是有大有小，這是碳原子一直在振動的證據。

連線碳原子的化學鍵非常強（就像乙個非常堅硬的、看不見的彈簧），這使得這種振動相對較弱。 如果是稀有氣體，單原子分子，原子之間沒有化學鍵，原子的運動相對自由。 如果用同樣的方法拍苯蒸氣的照片，你會看到有很多苯分子無序排列，苯分子內部的原子仍然有規律地排列。

3.分子原子是否按順序排列同時取決於兩個因素，乙個是分子原子之間的引力，另乙個是熱運動的強度。 引力越大，分子原子越傾向於排列整齊，熱運動的強度取決於溫度，溫度越高，排列越混亂。

4.教科書上經常說，分子原子不斷處於劇烈的熱運動中，這種強度是相對的，在任何情況下都不是真正的劇烈，它在氣體中更猛烈，但在固體液體中就沒有那麼強烈了。 當引力高而溫度低時，熱運動不那麼劇烈，當溫度很低時，熱運動趨於停止（但永遠不會停止，在絕對零度時仍有分子原子振動和分子旋轉）。

5.矽原子與基體材料原子之間的引力可以像化學鍵一樣大（取決於原子之間是否足夠接近），並且通常可以通過低溫來減少熱振動，從而使矽原子可以相對整齊地排列。

那是電子顯微鏡**，原子運動的頻率不一定太大，所以看不見。

因為原子核外的電子圍繞原子核高速旋轉，所以它們不會粘在一起。

因為原子核外的電子高速繞原子核執行，所以它們不會相互吸引。