高中化學題集中請3Q

KCl不與氯反應，反應前後質量不變 2KBR+CL2=2KCl+BR2 因為氯氣過大，所以以KBR作為計算基準，KBR相對分子質量為119，KCL相對原子質量為KCL相對原子質量 所以當每119xgKBR反應發生時，溶液的質量在這裡減小 質量減小=即 所以反應的KBR質量為119X =溴離子物質的量=的KBR物質的量=CBR離子物質的量=kcl種類的量=k+離子物質的量=cl-離子物質的量+br=離子物質的量=所以k+離子、cl-離子、溴離子的比例為：：2：1

也就是說，還原的質量為：原始 br xmol cl2 + 2 kbr == 2 kcl + br2 br2 cl2 2 160-71 = 89 x 溶液 x ....其實我只是覺得這個問題應該不會那麼麻煩，因為在原來的解中，K的量是Cl和Br的總和，所以我應該選擇答案A。

（1）20*14%+30*24%=10克NaCl的用量，10克克*摩爾-1=20,117摩爾的NaCl。

20 + 30 = 50 g 混合溶液質量 50 g 1000 23 cm3 = 1 23 l 混合溶液體積。

將 NaCl 的量除以混合溶液的體積。

20 117）mol （1 23 l） = 460 117 mol l 近似等於 mol l

2）可以通過質量分數相等來計算。

上述混合溶液中NaCl的質量分數為：

10g /50 g=20%

因此，NaCl 的質量是 X

列方程 x （1000+x） = 20%。

溶液 x = 250g

然後計算NaCl物質的量。

n=250g g*mol -1 = 大約等於答案。 結束。

bl 水的質量 = b 10 3 g。

銀氨的量 = 銀 17g mol = a 17mol 氨的質量分數 = a （b 10 3 + a） 溶液的體積 = （b 10 3 + a） cg cm 3 = （b 10 3 + a） cml = （b 10 3 + a） c 10 3l

氨物質的量濃度=（a 17）[（b 10 3 + a） c 10 3]mol l

質量分數為 a （1000b+a）。

濃度為[1000°CA（1000B+A）]17

由於它是相等的體積，因此體積設定為 1L

n(cuso4)=

n(h2so4)=

如果混合後總體積沒有變化，則 c（cuso4）=

c(h2so4)=

c(cu2+)=c(cuso4)=

c(h+)=2c(h2so4)=

c(so42-)=[n(cuso4)+n(h2so4)]/v=

濃硫酸具有吸水性，濃硫酸在密封不良的容器中會變稀，而在配置稀硫酸時，將濃硫酸加入其中，而沒有吸水前需要加水，因此濃度很小。

濃硫酸吸水性強，密封不好時，通過吸收空氣中的水分而變薄。 所以如果你仍然以原來的濃度稀釋它，它當然會變稀，濃度會變小。

由於濃硫酸具有吸收性，長時間放置在密封不良的容器中會吸入空氣中的水分，使濃硫酸的濃度變小。

因為濃硫酸具有吸收性，所以它吸收空氣中的水分。

氫離子濃度和pH值是不同的概念，它們之間的關係是H離子質量濃度越高，溶液的pH值越低。 溶液的pH值由H離子而不是OH離子決定（計算取決於情況，有時可以使用OH計算）。 乙酸是一種弱酸，電解不完全，所以pH值為1的醋酸的質量濃度大於Naoh，而Naoh是強鹼，完全電離，所以它的濃度是，顯然此時醋酸的質量濃度大於NaOH的濃度，所以反應後溶液的pH值與NaOH的酸鹼度不同反應後質量濃度相同。

pH值：前者小於後者。

（1）氫離子的濃度對應pH值：pH=-LG[C（氫離子）]。

2）乙酸是一種弱電解質。也就是說，在醋酸溶液中，只有一小部分醋酸分子被電離，而大部分醋酸仍以分子的形式存在於溶液中。 因此，如果醋酸溶液的pH值為1，則氫離子的濃度為，但醋酸的濃度要大得多。

也就是說，氫氧化鈉與pH值為13的反應和醋酸與物質質量濃度為1的醋酸反應不同，它們反應後溶液的pH值自然不同。

pH值和氫離子濃度是一回事，但和物質的量濃度不一樣，因為醋酸是弱酸，而pH=1的醋酸就意味著氫離子是，如果要電離這麼多氫離子，就一定有很多醋酸， 至少大於它，所以它相當於過量的乙酸。

因此，如果體積混合，則溶液呈酸性。

呵呵，我學這個的時候一直很困惑，我剛把你的問題講完。 、。實際上，你可以這樣看：1

鹽是放入水中的完全電離的物質，無論是強酸、弱鹼鹽還是強鹼和弱鹽，例如碳酸氫銨，將其放入水中，由根離子和碳酸氫根離子電離，需要注意的是，碳酸和碳酸的酸鹽主要是水解的， 但硫酸和硫酸的酸鹽主要是以電為主的，因為它們是強酸，碳酸氫銨被放入水中並被根離子和碳酸氫根離子電離，碳酸氫根離子會水解，碳酸氫根離子水解生成碳酸，但水解程度小，所以都以碳酸分子的形式存在。

2.你看什麼碳酸氫根離子被水解生成碳酸氫根離子，然後碳酸氫根離子被水解生成碳酸水解主要是以第一步為基礎，所以第一步的水解程度比第二步大得多，所以碳酸氫根離子的水解程度沒有碳酸氫根離子大。 另外，它是雙重水解，例如碳酸氫銨，碳酸氫根離子水解，生成氫氧根離子，銨離子也被水解，生成氫離子，但是碳酸氫根離子與水中的氫離子結合，銨離子與水中的氫氧根離子結合，如果它們像這樣反應，促進水的電離，使水中氫氧根離子和氫離子的濃度增加， 根據勒沙特爾的原理，碳酸氫根離子和銨離子的水解程度有所增加。

要解決這類問題，還需要看一下溶液中弱電解質物質的量 硫酸銨溶液有2mol銨離子，而氯化銨溶液有1moi銨離子，它們的水解離子濃度不同。

這要看你在初中化學學得有多好，其實化學很簡單，如果你從頭開始學習，其實是興趣問題，你要主動培養興趣，多記住生活中常見事物的化學公式，自己做實驗，看化學課外課本， 而一些偵探**將涉及化學反應。這些都是培養興趣的方法。 這都是主觀的，也有一些客觀的方面，比如老師、學校、家庭，反正只能靠自己慢慢提高，不氣餒也沒關係。

（1）若使用pH為10的NaOH溶液，應加入1000ml。

2）若使用pH2鹽酸，應加90ml。

工藝 （1） pH 12 下 OH 濃度的 NaOH 溶液; pH 11 的 NaOH 溶液，OH- 濃度為 OH- 的 NaOH 溶液，pH 10 的 NaOH 溶液。

pH 12 NaOH溶液100ml，其中NaOH的量設定為加入pH 10的NaOH溶液XL

x=1L2）當pH值為12的NaOH溶液100ml變為11時，NaOH的量從減少，還原部分被鹽酸中和，只需要這些鹽酸的量。

pH值2鹽酸溶液的H+濃度為，讓pH值2鹽酸溶液加入yl，y=，即90ml