解決高中化學問題，解決高中化學問題

讓我們在以下情況下討論它：

如果所有溶質都溶於水，並且與水沒有化學反應，則直接使用（溶質質量溶液質量）*100%計算。

如果溶質不與水反應，但未完全溶解，則溶質質量僅計算為溶解部分，未溶解部分不能包括在計算中。

如果溶質溶解在水中時與水發生反應，則溶液中的溶質是反應的產物。

如果溶質是結晶水合物，溶於水後，溶質的質量不包括結晶水的質量。 因為當結晶水合物溶解在水中時，結晶水在溶液中轉化為溶劑。

您可以檢視百科全書以獲取詳細答案。

一般來說，它是產品，即氫氧化鈉。

然而，除了一些例外，例如氨的溶質，被算作NH3。

這是為了弄清楚解決方案的屬性。 溶液是乙個穩定的系統，溶質和溶劑之間沒有反應。 如果鈉是溶質，它會與溶劑發生反應，這是不正確的。

因此，只有在所有反應完成後才計算濃度，其餘的都是一樣的。樓上說的氨很特別，主要是因為一水合氨的濃度太小，可以忽略不計，大部分是氨，所以是用氨來計算的。

反應後計算。 鈉與水反應後，溶質是氫氧化鈉而不是鈉，因此氫氧化鈉的質量是溶質的質量。

很明顯，這個問題中的反應是基於鋅和硫酸銅的置換反應形成原電池。 讓我詳細解釋一下電子的流動方向。

首先，鋅會失去電子並轉移到A端，然後被濾紙上的水電離的氫離子會得到電子，氫氧化物會由於排斥而移動到B端，B端的氫氧化物會失去電子並傳遞給銅離子，產生的氫離子會移動到A端， 也就是說，濾紙是以硫酸鈉為電解質的電解槽。

a.沒有說明它是哪個電極，錯誤。

b.沒錯。 c.由於鹽橋的存在，應該是氯離子濃度增加，錯誤端的氫氧化物參與反應，只剩下氫離子，這是酸性的，是錯誤的。

用飽和硫酸鈉溶液浸泡的濾紙相當於導電溶液系統，即通過做功將電流轉化為化學能和熱能的電阻器。

這樣一來，整體還是乙個原電池！ 需要注意的是，電流的傳遞只能以金屬電極和金屬絲中的電子運動形式實現，而在含電解質的溶液中，電流的轉移取決於溶液中陰離子和陽離子的運動。 在整個電路中，電流是不間斷的。

希望能解決您的疑惑。

這種原電池相當於硫酸銅溶液中的Zn，可以是自發的，Zn失去電子，Cu電子在原電池中一般是活性金屬作為負極。

這種反應是自發的。

zn＋cuso4=znso4＋cu

設 nxoy，則 nxoy+yh2=x 2n2+yh2o 讓 h2 反應 ymol，所以 2y-x=4 x=2，y=3 或 x=4，y=4 或 x=6，y=5 或 x=8，y=6 只能是 x=2，y=3，即 n2o3

a.可能是眨眼就會導致酸融化進去（我的理解） b、濃鹼溶液要用酸中和，但強酸會傷手。

c.先加水，濃硫酸會飛濺。

d.酒精溶於水，在水中燃燒。

汽油和氯化鈉溶液不混溶，乙醇和水可溶但沸點不同，氯化鈉和元素溴可溶於水，因此不能單獨用液體蒸餾。

用待配置的溶液沖洗是沒有用的，因為容量瓶是用來配製溶液的，配置好的溶液要匯入其中，操作時要充分搖動容量瓶，所以

在室溫下，會形成緻密的氧化膜，氧化膜會阻止其繼續氧化。

如果是a，則表示沒有金屬了。

氫氧化鋁可以冷凝水中的懸浮固體並吸附顏料。

矽具有高熔點且價格低廉。

反應方程式為 SO2 + 氯2 + 2H2O = H2SO4 + 2鹽酸

答：應立即用水沖洗。

C：量筒不能用於製備溶液。

D：當酒精在試驗台上燃燒時，用抹布蓋住火焰。

汽油和氯化鈉溶液不能相互混溶。

39%乙醇溶液 兩者在兩者中可混溶。

氯化鈉溶液和元素溴的水溶液，均溶於水，但溴更易溶於有機溶劑，用待配置的溶液洗滌會導致溶質質量分數增加，鋁板可以長時間放在未密封的紙箱中， 並且鋁板在室溫下不會形成緻密的氧化膜，從而阻止了鋁的進一步反應。

過濾後剩餘的固體可以被磁鐵吸引，表明有鐵的形成，因此溶液中的亞鐵離子較少。

光子的能量被傳遞到矽原子上，使電子發生遷移，自由電子積累形成電位差，當外部電路導通時，在這個電壓的作用下，會有電流流過外部電路，產生一定的輸出功率。 這個過程的本質是：將光子能轉化為電能的過程;

so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4！！

“c.先加水濃硫酸會濺起“頂層不對，順序對，但量筒制不溶液！矽的應用應該主要用於半導體。

答：這只能說是經驗，顯然是不對的，如果是濃硫酸，用水洗會放出熱量，造成更大的損害。

b 這是教科書的原始語言，文字沒有改變。

c這相當於將酸放入水中，會釋放出大量的放熱和潮濕的酸飛濺。

d需要用濕抹布熄滅，這也是書中的原話。

汽油和 NaClaq 是不混溶和分離的。 乙醇和水可以無限比例混溶，只能蒸餾（順便說一句，也可以使用吸水劑）。 Naclaq 和元素溴是不混溶的（液態溴比水密度大，但由於擴散會形成溴水），提取。

選項b會使製備的溶液的濃度過大（正確的操作教科書可用，非常詳細）。

AL在空氣中產生緻密的氧化膜，以保護內部金屬免受進一步腐蝕，並且不密封儲存。

能被磁鐵吸引，說明還有元素鐵殘留，元素鐵在混合溶液中反應的離子順序是三價鐵大於二價銅離子，氫離子大於二價銅離子，二價銅離子全部被元素物質取代， 並且溶液中只有二價鐵離子。

氫氧化鋁是一種膠體物質，可以吸附懸浮物和顏料，應該是教科書的定義。 （否則，你只能記住）。

沙子的成分是二氧化矽，所以矽被廣泛使用，而且原材料便宜（沙漠什麼的）或者有元素矽可以更好地吸收太陽的能量並將其轉化為電能。

二氧化硫與氯反應生成硫酸和鹽酸，不漂白。

反正同學們，回去看書吧，很多都是書的內容，記得給分

電荷守恆是指溶液中陰離子和陽離子的總電荷數相同，即溶液呈電中性。

訣竅是看看有多少陰離子和陽離子。

滅火的主要方法是隔離氧氣或可燃物，因為酒精會燃燒，所以選擇隔離氧氣，一般可以用水浸泡抹布以覆蓋火區。

改性物質可能是氯吸收，二氧化硫在洋紅色溶液中漂白。

問題很多，第一種選擇a是把酸處理到**，很難說眼裡具體是什麼，量桶裡不能配製溶液，水和酒精可以任意比例混溶，水不能撲滅酒精的火。

第二個問題，你的答案是正確的。

當使用第三容量瓶配製溶液時，與待配製液體洗滌後混合的溶液的準確度不能滿足要求。

鋁產生緻密的氧化膜後，可以保護中心部分不被氧化，相當於外層有一層保護膜，因此是可行的。

第五種可以被磁鐵吸引，證明還有鐵殘留，所以反應完全，鐵可以代替氯化銅，所以溶液中沒有銅離子殘留。

第六種氫氧化鋁是吸附劑，最初用於淨化水以去除沉積物和一些色素。

太陽能電池是利用光電轉換原理發明的，需要實現由半導體形成的特殊結構，而矽作為半導體元件，憑藉其在含量方面的優勢，已成為製造太陽能電池的常用材料。

最後一種可能性是有色物質不能被這兩種氣體氧化，所以它不會褪色。

用三階段的形式很容易提出這種問題。

首先寫方程 2SO2 + O2 *****= 2SO3

開始時的物質量為 0

物質的量變化為 2 倍 x 2 倍

4s 結束時的物質量是 2 倍

然後是 x=

所以δN（O2）=

v(o2)=δn(o2)/(v*t)=

當Na2CO3 + H2O + CO2 = 2HCO3 的溫度相同時，碳酸氫鈉的溶解度小於碳酸氫鈉的溶解度2CO3 + H2O + CO2 = 2HCO3 是相同的水溫。

在已經飽和的碳酸鈉溶液中引入二氧化碳，會使相對穩定的Na2CO3和CO2與溶液中的H2O反應析出NaHCO3

將發生反應：

co32- +co2 + h2o = 2hco3-

NaHCO的溶解度3 小於Na2CO3.

從（1）到（2），no的物質量的增量為：（然後從no3-到no，從（1）到（2）電子轉移增量為：

從電子守恆，從（1）到（2），如果過濾器殘留物中的一種化合物是二價金屬，那麼它的原子量為：（，則金屬是fe，那麼（1）中出現的離子方程式如下：

3Fe+ +2NO3- +8H+ = 3Fe2+ +2NO+4H2O以同樣的方式，從（2）到（3），如果過濾器殘留物中的一種化合物是二價金屬，那麼它的原子量是：（，那麼金屬是Cu

當（3）到（4）時，出現以下離子方程式：

3Fe2+ +NO3- +2H+ = 3Fe3+ +NO+H2O，則氣體體積增量為：公升。

然後 v = 公升。

在實驗1中，反射離子的化學式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +2NO+4H2O，V=在反應4中; 其原因如下：由於是鐵合同的混合物，它首先與稀硝酸反應生成二價鐵和一氧化碳，鐵反應完成後，銅與稀硝酸反應生成二價銅和NO，即銅在第三步開始反應， 並且反應一次完成。最後一步是將三價鐵氧化成三價鐵，同時形成一氧化碳，你應該能寫出具體的方程式。

判斷的依據是：反應二后，剩下的固體是，只是銅相對分子質量的倍數，然後就可以推斷出來了。

3cu+8h+＋2no3-＝3cu2+＋2no↑＋4h2o2.從實驗中可以看出，硝酸的量為n（hno3）=4n（no）=4（c（hno3）=

實驗消耗的金屬，都是Fe，正好符合上述反應，實驗消耗的金屬也是Fe，剩下的就是Cu，也與上述反應相吻合。

所以在混合物 n（fe）= 中，實驗金屬只是完全反應，實驗實際上是 Fe2+ 與 Hno 反應3.

3鐵2+ 4H+ NO3- 3鐵3+ NO2H2O Fe2+ 與 NO 完全反應，NO 的體積為 V=

由於反應分兩步進行，首先鋁和水反應生成氫氧化鋁和氫氣，所得氫氧化鋁與氫氧化鈉反應。 反應方程式如下：

（1）鋁和氫氧化鈉的溶液是兩步反應！

2)2ai + 6h2o == 2ai(oh)3 + 3h2(3)2ai(oh)3 + 2naoh == 2naaio2 + 4h2o

4）雙公式合併！

2ai + 2naoh + 2h2o == 2naaio2 + 3h2

兩種不同的反應機理。 與氫氧化鈉的反應分為兩步，形成氫氧化鋁，然後氫氧化鋁和氫氧化鈉形成偏鋁酸鈉。 與酸的反應是純金屬與酸的反應。

將鋁和氫氧化鈉加水生成偏鋁酸鈉和氫氣。

但鹽酸和鋁是氯化鋁和氫。

這兩者不是同一性質的反應。

nacn na2co3 ch3coonah2co3 ka2= 或 kach3cooh ka= 的 hco3-

我們明白了。 酸度CH3COOH HCN HCO3-

ka越大，酸性越強。

然後鹼度正好相反。

na2co3＞nacn＞ch3coona