如何解決化學問題3 我不明白

溶液：如果5%硝酸銨溶液的質量為x，則30%硝酸銨溶液的質量為100kg x，可根據溶液製備前後溶質的質量得到。

5%x+（100kg x） 30%=100kg10%溶液x=80kg

那麼質量為100kg就需要30%的硝酸銨溶液，80kg=20kg

100kg的10%硝酸銨溶液溶質=100*10%=10g，則水為100-10=5%硝酸銨溶液溶質200*5%=30%硝酸銨溶液溶質50*30%=15g。 假設 XG 為 5% 的解決方案。 YG 30%溶液。

可以列出方程 x+y=100 （5%x+30%y） （x+y）=10%。 如果 y=20，則 x=100-20=80

求解方程的步驟：（5%x+30%y） （x+y）=10%。 由於 x+y=100

所以 5%x+30%y=10簡化。 5% （x+6y） = 10 將兩邊除以 5% 得到 x+6y=200

由於 x+y=100，x+6y-（x+y）=200-100得到 5y=100所以 y=20

5%硝酸銨溶液20kg，硝酸銨溶液30kg。

1mol含有Na粒子，大約乙個粒子，1mol乙個原子的質量為m克，即na，大約乙個原子的質量是m克，那麼每個原子的質量是mna，m克。

記住這一點。 這就是擴張的公式。

由於 n = 28 的公式等於 co 的公式，因此考慮 ch4 和 o 就足夠了。

ch4 的公式數量是 16，o 的公式數量是 32，平均公式數量是 （16+32） 2=24，小於 28，所以 o 的體積一定大於 ch4，所以答案是 c

c c c

c=c-c-c-c-c-c

三種用水量的百分比除以總用水量，即為三種用水量的百分比。

農業用：工業用：

生活用水： 測繪：

1.鍵只存在於氮分子中，氮和氮原子之間有三鍵，所以乙個氮分子中有2個鍵，N2H4的結構如圖所示，4molN-H鍵斷裂是1molN2H4反應生成氮，所以鍵有。

2.N2H6SO4為離子化合物，結構如圖所示。

第三個問題是乙個小問題，在前兩個問題的基礎上，我們已經知道氧化亞銅首先與硝酸反應生成硝酸銅和元素銅，所以與硝酸反應生成氣體的元素銅總共有原始元素銅）+氧化亞銅和硝酸反應形成的元素銅）=。其物理運輸避難所的數量 = 。 產生的氣態物質量 = 破壞的摩爾數

根據銅和硝酸反應的兩個主要化學方程式，形成 no 和 no 的物質的量2 分別是 x 和 y

3cu6hno3

3cu(no3)2

2no4h2o

2cu4hno3

cu(no3)2

2no22h2o

3x/2xyy3x/2+y=

x+y=方程組的解。

x=y=方法介紹，檢查具體資料計算是否準確！ )