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匿名使用者2024-02-09cu+hgno3=cuno3+hg
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2沉澱）。
降水）Na2SO4 + BACL2 = 2氯化鈉 + 硫酸鋇4 （沉澱） （手打不容易，希望）。
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匿名使用者2024-02-08.71% 硝酸銨的相對分子質量 = 80 n 硝酸銨的質量分數為 28 80 = 7 20= 硝酸銨肥料有其他成分，佔 30%。
在本主題中，您可以看到硫原子數與氧原子數的比例為1：4，除鐵外，混合物為硫酸鹽。
因為鐵佔31%，硫酸鹽佔69%。
硫酸鹽中硫的質量分數=32 32+16*4=1 3硫酸鹽佔69%。
所以混合物中硫含量為69%*1 3=23%% 你的問題不正確，應該是氧氣22%。
這三種物質都可以看作是Na2S O4，Na2S O3，鈉與硫原子的比例為2：1
所以鈉與硫的質量比是 46：32
氧佔22%，那麼鈉和硫的總質量分數是78%，鈉的質量分數在Na2s是唯一的=46 46+32，因為鈉和硫的總質量分數是78%。
因此，鈉的質量分數為46（46+32）*78%=46%，別忘了給和pei。
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匿名使用者2024-02-07夥計，你還沒寫完呢！！
71% 硝酸銨的相對分子質量=80 n 硝酸銨中的質量分數為28 80=7 20=硝酸銨肥料有其他成分，使用30%。
在本主題中，您可以看到硫原子數與氧原子數的比例為1：4，在混合物中，除鐵外，是硫和酸根。
因為鐵佔31%，硫酸鹽佔69%。
硫酸鹽中硫的質量分數=32 32+16*4=1 3硫酸鹽佔69%。
所以混合物中硫含量為69%*1 3=23%% 你的問題不正確，應該是氧氣22%。
蘆葦物質的三種型別可以看作是Na2S O4、Na2S O3，Na2S鈉與硫原子的比例為2：1
所以鈉與硫的質量比是 46：32
氧佔22%，那麼鈉和硫的總質量分數是78%，鈉的質量分數在Na2s=46 46+32，因為鈉和硫的總質量分數是78%。
所以鈉的質量分數是 46 （46+32）*78%=46%。
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匿名使用者2024-02-061）當然，可能的原因：空氣中主要是氮氣和氧氣，所以空氣中的氫元素可以忽略不計，所以純物質必須有氫元素，而氧元素是無法確定的，因為有機物基本上可以用水燃燒產生，所以可能有氧元素。
2）不大於，原因：質量守恆定律我相信你應該已經學會了，簡而言之，反應物的總質量等於產物的總質量，而這個問題並沒有解釋x和y恰好是完全反應的，可能還有反應物剩餘，所以產物的總質量一定不能大於反應物的總質量。
顯然，對吧？
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匿名使用者2024-02-05純物質在空中燃燒的產物中存在水表明該物質。
肯定（絕對可能沒有）含有氫氣，可能肯定沒有）含有氧氣。
原因：因為空氣中含有氧氣，所以燃燒過程中涉及氧氣，但空氣中沒有氫氣，所以必須含有氫氣，並且可能含有氧氣。
2.化學反應式x+y=z，如果a g的x和b g的y在一定條件下充分反應，則產物的質量不大於大於等於不大於a+b）。
原因解釋：根據質量守恆定律，如果它恰好是乙個完全反應，它是相等的！ 還有反應物過量，即反應前的總質量大於產物的質量！
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匿名使用者2024-02-041.絕對有可能。
分析：因為這種物質在空氣中燃燒，也就是說，它與空氣中的O2發生反應。 根據質量守恆定律，化學反應前後的元素種類相同，燃燒產物中有水，即有元素H和O。
元素 h 僅來自純物質，而元素氧可能來自部分純物質或全部純物質。
2.不是更大。
也根據質量守恆定律。
有 3 種可能性：
正好是完全反應，則產物的質量=（a+b）g完全反應，y有剩餘，則產物的質量<（a+b）g完全反應，x有剩餘，則產物的質量為<（a+b）g，產物的質量不大於a+b
這些問題都是非常基礎的，你必須努力。 根據質量守恆定律，類似的問題還有很多，只有多做練習才能提高。
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匿名使用者2024-02-031.純物質空氣燃燒產物中存在水表明該物質（肯定）含有氫和（可能）氧。
純物質在空氣中燃燒的產物是水，水由氫和氧兩種元素組成，空氣為燃燒提供氧氣，因此純物質必須含有氫氣。 厭氧元素的存在與否對產品沒有影響，因此它可能含有氧氣。
2.化學反應式x+y=z，如果a g的x和b g的y在一定條件下充分反應，則產物的質量為（不大於a+b）。
根據質量守恆定律，參與反應的物質的質量之和等於反應後產生的物質的質量之和。 如果 a g 的 x 和 b g 的 y 恰好完全反應，則所得產物的質量等於 （a + b） g如果 a g 的 x 過量和 b g 的 y 過量（過量既不是反應物也不是產物），則產物的質量小於 （a + b） g
所以產品的質量不大於 （ a + b）g
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匿名使用者2024-02-021.絕對有可能。
因為水裡含有氧原子和氫原子，但是純物質在空氣中燃燒，空氣中的燃燒劑是氧氣，氧氣中含有氧原子，所以第乙個空白肯定是填的，第二個空白是可能的。
2.（相等）。
由於質量守恆定律：在化學反應中，參與反應前物質的質量總和等於反應後產生的物質質量總和。 這個定律被稱為質量守恆定律。
在任何與周圍環境隔離的系統中，無論發生什麼變化或過程，總質量都保持不變。 換句話說，任何變化，包括化學反應和核反應，都不能消除物質，而只能改變物質的原始形態或結構，所以這個定律也被稱為物質不朽定律。
既然反應式公式已經寫好了，x+y=z，那麼答案肯定是相等的。
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匿名使用者2024-02-011.絕對有可能。
原因：在空氣中燃燒，即一般只有空氣中的氧氣支援燃燒，反應物有水，說明純物質一定有H，但不一定有O
2.不是更大。
原因：如果 ag 的 x 和 bg 的 y 完全按照質量平衡發生反應，則 z 是 a+b g;
不完全反應產物小於a+b
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匿名使用者2024-01-311.它肯定含有氫氣，可能還有氧氣。
因為物質的燃燒也是與氧氣的反應，既然會產生水，水是由氫和氧組成的，而氧氣不含氫，所以根據質量守恆定律，它必須含有氫; 而氧氣已經含有氧氣，因此該物質可能含有氧氣。
2.產品的質量等於 a + b
根據質量守恆定律，產物的質量等於參與反應的反應物的總質量，並且由於反應充分，產物的質量等於a + b。
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匿名使用者2024-01-30當然，水是由氫和氧兩種元素組成的，所以氫肯定有，但氧氣可能比空氣更好。
不大於，包括等於或小於，如果完全反應，則等於兩者之和，如果存在餘數之一，則小於兩者之和。
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匿名使用者2024-01-2913.（1）關閉開關後，在A管和B管中觀察到的現象是電極上出現氣泡，一段時間後，A管和B管中收集的氣體體積比約為1：2
C管中的現象是液位上公升。
造成這種現象的原因是水被電分解產生的氫氣和氧氣增加了AB管中的壓力，水被壓入C管中。
2）A、B管中產生的氣體之所以集中在上部，是因為氫氣和氧氣的密度小於水的密度，氫氣和氧氣不溶於水。
14.物理有 1234 個，化學有 56 個
15.（1）兩者都能產生氧氣。 （2）第三種方法的文字表達方式是寫中文而不寫化學式。 （3）選擇3，因為是乾淨的，反應也容易進行，而且比較經濟。
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匿名使用者2024-01-2815 1、熱。
2.過氧化氫加熱生成氧氣和水。
3.三選一，簡單、方便、易操作。
14 物理 1， 化學 2， 5， 6
自然 3， 4
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匿名使用者2024-01-2713.（1）關閉開關觀察到的管A和B的現象是電極上產生氣泡，經過一段時間後，管A和B中收集的氣體體積比約為1：2
C管中的現象是液位上公升。
原因：電解水分別在管A和B中產生氧氣和氫氣，並由液態變為氣態，體積變大，因此水被壓入管C中。
14.物理性質：1,2 化學性質：5,6用途：
3,415·（1）發生化學反應生成氧氣：（2）氯酸鉀（箭頭）氯化鉀+氧氣;雙氧水（箭頭）水氧 （3）選擇三、選擇其一原因：1、產品是水和氧，對環境無汙染; 2.無需加熱或通電，節省能源，3、操作簡單方便。
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匿名使用者2024-01-261.增加10GC，它們繼續反映出當它完成時，A和C正好被消耗掉，即當A為15G，C為25G時，它們恰好是完全反應的，A和C的質量比為3：5;
據此，當產生30GD時，C的質量為15G，A為9G，B為30G-15G-9G=6G，因此A與B的質量比為9G：6G 3：2
而 2GB 恰好是完全反應的。
需要 5ga，因此 a 可能是 5g 或。
3.金屬與空氣中的氧氣發生反應，增加氧氣的質量。
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匿名使用者2024-01-25它不會發生反應，因為沒有形成水、氣體或沉澱物。
它不會發生反應，因為沒有形成水、氣體或沉澱物。
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匿名使用者2024-01-241）Fe（OH）2+H2SO4===FeSO4+2H2O2）不反應，因為它們相互交換組分後沒有沉澱，生成氣體或水3）Cu+2AGno3===Cu（NO3）2+2AG4）不反應，應該是鹽和鹽之間的反應，鹽一定溶於水，但碳酸鈣不溶於水。