高中一年級關於化學電解質的一些練習。

1）A正確，溶液的電導率與溶液中的離子濃度有關，氨水中的離子主要由一水合氨（弱電解質）電離，離子濃度小，電導率弱;引入HCl氣體後，反應生成氯化銨（強電解質），所有強電解質均被電離，因此離子濃度增加，電導率增加。 B 為假，AGN3 + NaCl = AGCL（沉澱）+ nano3 可以看出，反應後由於沉澱物的形成，離子濃度降低，因此電導率減弱。 （2） 答案是 b 2[cu2+]+k+]=2[so42-]+cl-]，因為 cu2+：

k + =3：4 可以分別設定為 3 和 4,2[SO42-]+Cl-]=10，然後分別替換答案，同時將項 b 的替換擴充套件 2 倍，符合這種關係，其餘答案不然。

，zn-2e-=zn2+；cu，cu2++2e-=cu；zn+cuso4=znso4+cu

2.它變輕，析出紅色冰雹物質，然後變成藍色。

電解 NaCl：

陰極：2h+ +2e- =h2

陽極：2Cl- -2E- = Cl2

電模渣水解CuCl2

陰極：Cu2+ +2E- = Cu

陽極：2Cl- -2E- = Cl2

4.負極，電鍍正極，電鍍金屬離子電解液，電解。

1.鋅是負極，銅是正極。

鋅失去電子變成二價鋅離子，二價銅離子獲得電子變成銅。

1. zn,zn-2e-=zn2+,cu,cu2++2e-=cu,zn+cu2+=zn2-+cu2+

2.加深，液態空氣慢慢分解成紅色，成型固體沉澱，藍色。

co2 ca(oh)2=caco3|H2ocaCO3 CO2 H2O=Ca（HCO3）2 自由電子。 自由移動的帶電離子。 沒有電離，

鹽酸導電。 醋酸溶液是可以的。 氯化鈉溶液可以。 氫氧化鈉溶液可以。 氨可以。

判斷：首先，如果電解質是化合物，它就不是元素物質的混合物。 其次，該物質應能夠在熔融狀態或其溶液中導電。

是電解質不一定導電，例如，氯化鈉本身不能導電，但它可以在水溶液和熔融狀態下導電，並且它是一種化合物，因此氯化鈉是一種電解質。

我只知道鹽酸沒問題，氯化鈉溶液沒問題，氫氧化鈉好像沒問題，其餘的就不得而知了。 那時候，我用的是死記硬背，比較暴露的時候就知道了。 這裡有一些懂化學的人，希望對你有用。

溶液的電導率是由自由移動的離子實現的，因此電導率與溶液中自由移動的離子的濃度和離子攜帶的電荷量有關。

以上都是導電的。 因為它們可溶於水，所以它們可以發生電離反應，產生正離子和負離子。 電解質需要溶於水才能導電。

陰極：Cu2+ +2E- = Cu

陽極：2Cl- -2E- = Cl2

所以當銅元素產生時，產生的氯氣是。

v = 轉移電子 = 電子。

A：硫酸鋇晶體，b純硫酸，c，稠融氫氧化鈉，d熔融氧化鋁e，液體三氧化硫f醇，g石墨，h鋁，i氯化鈉水溶液。

1）在上述物質中，能導電的有CDGHI

2）上述物質中屬於電解質的一種是ABCD

3）上述物質的非電解質為EF

4）在上述物質的水溶液中溶於水後能導電的ABCE

溶液的電導率與其中所含離子的濃度有關，一般離子濃度越高，電導率越好。 氫氧化鋇是一種強鹼，完全電離，因此其溶液具有很強的導電性。 加入硫酸時，硫酸鋇析出並形成水，因此整個溶液中的離子濃度降低，電導率降低。

加入硫酸，直至溶液中的氫氧化鋇完全反應，離子濃度最低，電導率最差。 當加入硫酸時，溶液中會有過量的硫酸鹽和氫離子，離子濃度會逐漸增加，電導率也會增加。 因此選擇D。

選擇C：H+在強酸性環境中只能抑制Zn2+和Al3+的水解，而Fe3+為紅褐色，因此不選擇A。

AG+和Cl-沉澱，因此不選擇B。

強酸性環境HCO3-不存在，故不選擇D。

我只知道B是不對的，因為有agcl生成，而我剛上高中的時候還不是很擅長。

黃色沉澱物與氫離子反應形成碳酸，然後分解並流失成二氧化碳。

強酸，排除D，因為HCO3-會變成CO2或BaCO3析出無色，排除A，因為Fe3+是黃色的。

透明，不包括B，因為AG+和CL-會產生降水，所以答案是C

生成黃色和 Cl 的 AGCL 沉澱物。

和 NH4+ 形成 NH3 和 CO2

答案是C