高三的氧化還原問題 關於氧化還原反應的問題

金屬和非金屬之間的氧化和還原性能一般不進行比較。

但是，還是會有優點和缺點，比如：高錳酸鉀中的錳元素比氧具有更強的氧化作用（高錳酸鉀產生氧氣，強生公司的強度可以判斷）。

但是，並不是所有的金屬元素都比非金屬更氧化，比如剛才高錳酸鉀中MN的氧化作用並不比氟強，離子物質的氧化還原一般會因為溶液中的酸鹼度而發生變化，確實沒有一定的規律。

一般來說，你可以引用一些反應來做出判斷。 例如，如果問題中 ag 和 cl- 的還原性，可以考慮反應 2ag + cl2 = 2agcl 是否會發生來判斷，這個反應似乎發生了，那麼根據強弱的原理，ag 的還原性比 cl- 強。

但是，並不是所有的物質都可以用這種方式進行比較，這種方法也有侷限性，但一般來說，那些不能用這種方法比較的物質不會出現在考試中。

希望我的對你有幫助。

一般情況並非如此，只能在同一種物質中進行比較，例如同一種金屬或同一種非金屬。

同一種金屬的還原性從高到低依次為：

k,ca,na,mg，al，zn，fe，se，pb，（h）,cu，hg，ag，pt，au

相同非金屬的氧化從高到低依次為：

f,o,cl，br，i，s,p,c,si，（h).

如果我們真的想以這種方式比較 ag 和 cl- 的還原性，我們只能在具體的反應方程中討論它。

它是通過它是否可以獲得或失去電子來判斷的。 可用的電子是可還原的，相反的是氧化。 給你乙個公式：高（化合價增加）損失（電子損失）氧（氧化），低返回。

還原性是指化合價的增加和電子本身的損失，稱為還原劑。

除了背面有金屬活性型的那個，你還要看同期的元素週期表，左邊越強，右邊越弱，下越強。

但我還是看做題的經驗，如果我多做一點，我可以一目了然地反映出來。

這是什麼，很明顯Cl-的還原很強，Ag很穩定，還原很弱，所謂的“2AG+Cl2=2AGCl”是不可能的反應，必須有事實根據。 通過反應來判斷其強度，我們可以以氧或高錳酸鉀（或二氧化錳）為例，可以說Cl-被氧化成氯，但AG不能被氧化。 因此，CL-還原性很強，希望能理解。

Ag，金屬的還原性一般不強於非金屬。

只要記住它。 我不會列出它們。

我認為你的化學式應該寫錯了，應該是6HCl（濃縮）+KCLO3=KCl+3Cl2+3H2O

非交叉規律性：

當氧化還原反應發生在同一元素的不同價態之間時，**應降低，低價應提高，它們大多變成相同的價態，不可能交叉的現象。 該定律通常用於確定量之間的關係，指示電子轉移的方向和數量，例如，6HCl（濃縮）+ KCLO3 = KCl + 3Cl2 + 3H2O

之所以選擇第乙個問題，是因為反應前後任何元素的化合價都沒有變化，這是判斷是否為氧化還原的標準。

第二個問題是，水只充當氧化劑（a），水只充當還原劑（d），水充當氧化劑和還原劑（c），水既不是氧化劑也不是還原劑（b）。 判斷這個問題的方法是，如果氫離子在反應前後變成氫原子，即氫離子還原（氫的化合價降低），那麼水就是氧化劑，同樣，如果氧原子變成氧原子，即氧離子被氧化， 那麼水是還原劑。

氧化能力的強度是獲得e的能力的強度或共享電子對的偏置。

2Fe（3+）+2i（-）2Fe（2+）+I2Fe3+轉化為Fe2+ I2作為氧化產物，是可還原的。

2Fe（2+）+Cl2==2Fe（3+）+2Cl（-）Fe2+ 失去 e 為 Fe3+

強度順序：Cl2>Fe3+>i2

cl2>fe3+>i2

氧化能力的強度是獲得和失去電子的能力的強度。