關於氧化還原反應的經典問題是什麼？ 請附上答案，謝謝！！

示例 1]分析以下氧化還原反應中電子的轉移和價的上公升和下降，哪種物質是氧化劑，哪種物質是還原劑？（1）Zn+H2SO4===ZNSO4+H2 （2）Fe+2HCl===FeCl2+H2分析：根據氧化還原反應中電子轉移與價公升降的關係，以及氧化劑和還原劑的定義答：

示例 2]分析以下氧化還原反應中的價關係，標明電子的方向和總電子數，標明氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物。（1）2kmNO4K2MNO4+MNO2+O2 （2）2Fe2O3+3C4FE+3CO2 （3）3NO2+H2O====2HNO3+NO（4）HGS+O2===HG+SO2 （5）2H2S+SO2===3S+2H2O 分析：本題選取了幾種具有代表性的氧化還原反應，分析了化合價變化，表達了電子的方向和總數，並分析了氧化還原關係。

無論氧化還原反應如何，回答上述問題的想法和過程都是：標記反應前後化合價變化的每種元素的化合價; 確定電子轉移情況，用單線橋或雙線橋指示電子轉移方向或電子的增益和損失，並標明**上的電子總數; 氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物根據電子轉移方向或電子的增減進行分析。 答：

鎪4 既是氧化劑又是還原劑; K2、MnO4 和 MnO2 是還原產物，O2 是氧化產物。 Fe2O3 是氧化劑，C 是還原劑; Fe 是還原產物，CO2 是氧化產物。 一部分NO2是氧化劑，另一部分NO2是還原劑; 否是還原產物，Hno3 是氧化產物，O2 是氧化劑，HGS既是氧化劑又是還原劑。 SO2 和 HG 是還原產物， SO2 是氧化產物.

SO2 是氧化劑和 H2S 是還原劑; S 的一部分是還原產物，另一部分是氧化產物。 （摘自《素質教育新學校案例》）。

1） R2O8N-：Mn2+ = 5：2（5 R2O8N- 和 2 Mn2+ 參與反應）。

2）Mn2+氧化成MnO4-，由2價變為7價，即7-2，上公升5價，2Mn2+參與反應。

因此，化合價增加到 2*（7-2）=10

3）然後讓r2o8 n-中x為r，反應後ro4 2-中r的化合價為+6，X-6化合價降低，反應中有5個R2O8 N-離子，每個離子2個R。因此，化合價降低 5*2*（x-6）。

4）反應時化合價增加=化合價降低。

就是這樣。

答：Cu的化合價沒有變化，S的化合價降低了，所以它不是氧化還原產物。

b：轉移的電子數為20

D：S的化合價降低，Fe的化合價增加。

消除化合價不變的項後，反應可近似為5fes2===7cu2s+3feso4這裡只有 Fes2 化合價實際上發生了變化。

它不僅上公升而且下降，因此它既是氧化劑又是還原劑。 D 假。 氧化產物為FeSo4，還原產物正確。 乙個假的。 應該有 21 個電子轉移，b 錯了。

1、鐵和硫的化合價增加，被氧化; 銅和氧的化合價降低和降低。 所以被還原的元素是銅和氧。 分析電子轉移情況，假設進行1mol的該反應，即生成8mol的銅。

鐵失去4mol電子，硫失去16*6=96mol電子，氧失去21*2*2=84mol電子，銅得到8*2=16mol電子，轉移電子數為：100mol，那麼每生成1mol銅，轉移電子數為：100 8=。

2.在Cu2O中，銅是+1價，氧是-2價，Cu2S也是+1價，硫是-2價; Cu 的化合價為 0 化合價，在 SO2 中，硫為 +4 化合價，氧為 -2 化合價。 然後銅的化合價降低，硫的化合價增加，那麼含有+1價銅的物質就是氧化劑，氧化劑是氧化亞銅和硫化亞銅。

這類話題主要集中在OKL上效價的變化上。 但是，如果化合價增加，它就會被氧化，當它降低時，它就會降低。

1.。它可以在產物的反應物中看出。

cu :+1 0

fe:+2 +2,+3s：-2 +4

o：0 -2

然後 cu o 恢復。 在整個 1mol 反應中，8molCu （x1） 和 42molo （x2，價態變化為 2） 被還原，並且 8 + 42 x 2 = 92 mol 電子被轉移形成 8 mol 銅。

答：正在恢復的元素 cu o 被轉移。

2.仍然是所有cu的價態從+1到0的變化，所有這些都被還原和還原，並且兩種反應物都是氧化劑。

，原電池2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-電動勢為，已知為：Cl2 Cl-）=，Fe3+Fe2+）=，其中Cl2和Cl-處於標準狀態。在這個原電池中，什麼是 C（Fe3+） C（Fe3+）。

溶液：e= Cl2 Cl-）-Fe3+ Fe2+）

fe3+/fe2+)=фθ cl2/cl-)-e =

fe3+/fe2+)=фθ fe3+/fe2+)+lg c(fe3+)/c(fe2+)

lg c(fe3+)/c(fe2+)=[ фfe3+/fe2+)-fe3+/fe2+)]/

c(fe3+)/c(fe2+)=

向銀電極Ag+Ag中加入足夠的C2O42-和Ca2+，反應達到平衡後，C（Ca2+）=計算此時電極的電極電位Ag+Ag）。 key：

KSP（AG2C2O4） = KSP CAC2O4 = 師範學院“無機化學”資料

1) c(ca2+)=

c(c2o42-)=

2) ksp( ag2c2o4)= = c(ag+)^2 *c(c2o42-)

c(ag+)^2 *

c(ag+)=

ag+/ag)=фθ ag+/ag) +lg [ c(ag+)/c0 ]

--標準電極電位存在於由金屬（Ag）和兩種耐火鹽組成的電極系統中，其中含有相同的陰離子（Ag2C2O4和Cac2O4）以及第二種耐火鹽中所含的水和陽離子（Ca2+）。

即已知：C（Ca2+）=1mol L

c(c2o42-)= 1 =

2) ksp( ag2c2o4)= = c(ag+)^2 *c(c2o42-)

c(ag+)^2 *

c(ag+)=

ag+/ag)=фθ ag+/ag) +lg [ c(ag+)/c0 ]

(ag+/ag)=фθ ag+/ag) +lg [ c(ag+)/c0 ]

n(e)=

n(nh2oh)=25*

所以每 n 個損失的電子數是 n（e） （nh2oh） = 根據計算，我們知道乘積是 1 的混合物，並且肯定有 n2（只有乙個電子丟失，如果有乙個以上的電子，n（e） 將超過 2）。

所以氧化物是N2，N2O

對於，在IBR中，i為+1化合價，BR為-1化合價（I比BR更可還原），產物HIO，I仍為+1化合價，HBR中的BR仍為-1化合價，對於整個反應，H和O的化合價不變。 因此，它不是氧化還原釋放。

對於，在硫代硫酸鹽離子中，S的價態為+3價，元素硫化物的化合價降低，二氧化硫的化合價增加。 因此，它是一種氧化還原反應。

對於 ，重鉻酸根離子中 CR 的化合價為 +6 化合價，氧化鉻中 CR 的化合價也是 +6 化合價，從標題中給出的氧化鉻結構中可以得知。 所以這個反應不是氧化還原反應。 （解釋：。

過氧化氫中的O為-1價，當進行反應時，重鉻酸根離子中的7個O原子中的5個進入生成的5個水分子，其餘兩個進入2個氧化鉻分子，過氧化氫中的8個氧原子分成兩個相等的部分，形成兩個氧化鉻分子。 ）

對於，根據次氟酸結構式，O的價態為0，F的族態為-1，產物中也是如此，因此該反應不是氧化還原反應。 （分析：O的電子竊取能力比H強，所以H和O的電子對偏向O，O原子帶負電，但F的電子竊取能力比O強，所以F和O之間的電子對偏向F，相當於把O的電負性轉移到F上， 所以 O 顯示 0 化合價，F 顯示 -1 化合價，H 顯示 +1 化合價。）

這個問題的答案是 d。 但嚴格來說，2 和 4 是氧化還原反應，因為電子雲移動的方向發生了變化。

1.在溴化碘中，電子雲遠離碘並接近溴; 水中的電子雲遠離氫氣，接近氧氣; 反應後還是這樣，所以1不是氧化還原反應。

2.在硫代硫酸鹽中，兩個硫原子之間的電子原本偏向一側，反應後，一些硫原子的電子沒有偏移。 所以 2 是氧化還原反應。

同樣，3 不是氧化還原反應。 而在4中，次氟酸中氧的電子偏向於氟，而氧中的電子雲沒有偏移，所以它實際上是氧化還原反應。 只是氧化還原是由這個問題的化合價來判斷的，所以答案是d。

最簡單的判斷方法是看 4

在次氟酸中，因為f是電負性的，f是-1價（這就是為什麼其他次氟酸是非氧中心原子是正的，f是-1），這也可以解釋這個分子的排列，一般的次丙酸是h-x-o（n））和氫自然是+1價，所以o只能是0價。

也就是說，反應 4 沒有化合價變化，所有帶有 4 的選項都是錯誤的。 然後你就可以得到正確的D。

D， 3Cu + 8Hno3 （稀） = 3Cu （NO3） 2 + 2 否 + 4H2O

如果反應減少，（1） 氧化 Cu 的質量 = 3*64*

2） 共消耗硝酸的質量 =

選項 D （1） 氧化銅的質量：還原 HNo3 的質量 = 3 64：2 63

氧化銅的質量 =

2） 共用硝酸的質量：還原 HNO3 的質量 = 8：2 共用硝酸的質量 =

根據標題：1）a、b、c都是化合物;2）A和B都含有X元素;3）反應生成元素x，可以推斷為“中等大小”氧化還原反應。即化合物A和B中元素X的化合價為“一高一低”（乙個高於0化合價，乙個低於0化合價），兩者共同形成X元素（化合價為0）。

由於金屬元素在化合物中只呈現正價態，而不可能有負價態，因此可以肯定 x 不是金屬元素;只有非金屬元素在化合物中可以同時具有正價和負價，並且在一定條件下可以發生定心反應。 例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO==5N2+6H2O，所以X應該是非金屬的，也就是說，這個問題的答案是B。

選擇B，根據反應發現A+B-X+C這個反應是氧化還原反應中的定心反應。

X是一種化合價，也就是說X元素的化合價發生了變化，X至少在A、B中有不同的化合價，而且因為X的化合價是0，所以X元素在A、B中一定有負化合價，沒有金屬元素顯示負化合價， 所以它是一種非金屬元素B。