關於氧化還原反應的巨大問題是倉促而緊迫的

弄清楚常見物質的氧化還原產物非常重要！

例如，Fe3+ 的還原產物是 Fe2+

SO的氧化產物2 是SO42-

KMNO的還原產物4（H+） 是 Mn2+ 或類似的東西。

這使得編寫方程式變得容易。

反應物和產物基本都寫好了，最後看溶液的環境，加入H2O或H+或OH-就行了，超級簡單

而你的老師一定有東西幫你總結這些產品，你去找論文。

如果你不明白，你可以問

氧化還原反應，如果你想學好它，你必須做題。 此外，你必須學習並熟練地應用平衡化學方程式的方法（你一定是老師教過的），然後找到問題來練習。

（1）氯酸鉀經二氧化錳催化生成氯化鉀和氧氣，反應化學方程式為：2kClo3mno

KCL+3O2，反應中Cl元素的化合價從+5化合價降低到-1化合價，O元素的化合價從-2化合價增加到0化合價，從化合價的變化可以看出，電子轉移的方向和數量可以表示為<>，所以答案是：<>

2） 反應 2kmNO4

16HCl（濃縮）2KCl + 8H2

o+5cl2

Mn得到電子，Cl失去電子，反應轉移10E-，“雙線橋法”是指反應的電子轉移方向和數量<>，當標準條件下產生5mol氯氣時，反應的電子轉移數為10Na，當有氯氣生成時，在標準條件下， 反應的電子轉移數為 Na

所以答案是：<>不

3） 反應 Na2

在S+I2=2Nai+S中，氧化劑是碘元素，氧化產物是S，所以氧化I2

S，反應O2

4hi═2i2

在2H2O中，氧化劑是氧，氧化產物是I2，所以氧化O2

i2，所以氧化順序為：O2

i2 s 所以答案是：O2

i2 s 或 s i2 o2

4）nahso4

它是二元強酸的酸鹽，可以理解為完全電離時溶液反應後呈中性，其反應式為：2NaHSO4

ba（oh）2

baso4+na2so4

2H2O，那麼離子反應方程式為：2H++SO4

ba2++2oh-

硫酸鋇4+2H2O，此時溶液中的溶質只有Na2

SO4，新增BA（OH）2

離子反應方程式為：BA2++SO4

baso4，所以答案是：2h++so4

ba2++2oh-

baso4+2h2o；so4

ba2+=baso4

5）碳酸氫鈉呈弱鹼性，與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應離子方程式為HCO3

H+=H2O+CO2，所以可能是**高酸，所以答案是：HCO3

h+=h2o+co2

氧化還原反應是氧化劑越強+還原劑越強產生氧化劑越弱，還原劑越弱，因此氧化幅度由方程求得。

酸性高錳酸鉀》Cl2>Fe3+>I2

因此，如果Fe2+、I-和Cl-在溶液中共存，則應氧化I-以除去I-，而不影響Fe2+和Cl-

氧化必須大於 I2，但也是 FeCl3 和 C

Cl2 和 KMno4 具有很強的氧化效能，會氧化 Fe2+，所以 HCl 不能離開 I-

所以選擇C（可以從上面的等式中推導出來）。

感謝您的採用。

當 10 mol 電子轉移時，I2 產生的量為 6 mol。

分析：5ki + kiO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

其中，氧化劑為kio3，還原劑為ki。 在該反應中，氧化劑和還原劑的量比為1 5，碘元素既是氧化產物又是還原產物，碘元素中六摩爾碘原子，碘元素中一摩爾**，碘化鉀中五摩爾**。

以5mol碘化鉀為還原劑，碘離子由負一價增至零價，損失5mol電子; 以1mol碘酸鉀為氧化劑，將碘酸基中的碘由正五價還原為零價，得到5mol電子。 當 5mol 電子在反應中轉移時，生成 3mol 碘。 所以當 10 mol 電子轉移時，I2 產生的量為 6 mol。

你可以把這兩個反應都寫成離子反應，方程式都是。

2 （Fe3+） + 2 （I-） = I2 + 2Fe2 + 是機器腐爛的空腔是碘離子的鐵離子，碘離子氧化成碘元素，而紅棗還原為二價鐵離子。

根據還原 I-Fe2+

所以反應可以進行。

o 從零價變為 -2 價，總共轉移了 44 個電子。

Fe 從 +2 變為 +3，總共轉移 4 個電子。

s 從 -1 變為 +4，總共轉移了 40 個電子。

氧化劑O2還原劑Fes2

Fe2O3 和SO2 都是氧化和還原產物。

電子轉移的方向是 S（-2 價）40mol 至 0（0 價）和 Fe（+2） 至 O（0 價）4mol

單行橋式書寫。

總數為44mol（寫44e）。

氧化劑為O2

還原劑是FeS2

氧化產物是Fe2O3 和 SO2

還原產物為SO2和Fe2O3

反應前，FeS中的S2 是 -1 價，Fe 是 +2 價，O 中的 O2 是 0 價，反應後，Fe2O3 中的 Fe 是 +3 價，S 中的 SO2 是 +4 價，那麼電子轉移方向應該是從 Fe 和 S 到 O

反應式左側有4個+2價Fe和8個-1價S，右側有4個+3價Fe和8個+4價S，Fe和S共轉移44個電子給O，氧化劑為O2，還原劑為FeS2，Fe2O3和SO2左邊既是氧化產物又是還原產物。

44mol

氧化劑為O2

還原劑是FeS2

氧化產物為Fe2O3

還原產物為SO2

c nai .在1mol的Na2SO3和Febr2溶液中通入足量的Cl2，Na2SO3被Cl2氧化成NaSO4，Febr2被Cl2氧化成FeCl3，Nai被Cl2氧化成NaCl，Br2揮發，I2析出。 當溶液在空氣中加熱蒸發並充分燃燒時，I2會揮發，FeCl3在高溫下會完全水解成氫氧化鐵，充分燃燒後會變成Fe2O3。

本題探討了氧化強度的比較。 Cl2 可以氧化 I-、Br-、So3 2-、Fe2+ 離子。 然後分別被氧化成碘、溴、硫酸鹽和鐵離子。

並經過加熱、蒸發和徹底燃燒。 碘和溴會揮發。 三價鐵離子被水解成氫氧化鐵。

燃燒後變成氧化鐵。 所以。 我選擇C！

選擇fe2o3 na2so4

引入足量的Cl2變成NaCl、Na2SO4和FeCl3，但碘元素和溴元素受熱時會揮發，FeCl3會水解，發生以下反應： 氯化鐵3+3H2O = 加熱 = Fe（OH）3+3HCl2Fe（OH）3=加熱 = Fe2O3+3H2O