關於大二化學的一些疑問，關於大二化學的幾個問題

我也是高中二年級的學生。

1.摩爾質量的基本知識比較枯燥，但不是很困難，涉及的物理量也很少。

質量 m、粒子數 n、（氣體）體積 v、氣體摩爾體積（在標準情況下，阿伏伽德羅常數 na、摩爾質量 m（實際上，這是相對分子質量，唯一的區別是摩爾質量有乙個單位“g mol”），並新增化學計量數（即化學方程式前的修剪係數）。 還有重要物質n的量。

涉及密度的問題是相對較高的部分。 這部分是高一的關鍵部分，非常理論化。

相關的基本公式是最基本的 m=n*m、n=n*na、密度=mv、v=n*摩爾體積，然後可以推導出來。

密度 * 氣體摩爾體積 = 摩爾質量 m

因為只要溫度壓力恆定，密度就與摩爾質量成正比。

也許這就是你不太明白的。

當然，你也需要掌握阿伏伽德羅定律，你不需要背誦定義，也不需要背誦其他倒置的知識。 請記住，在相同的溫度和壓力下，氣體的體積比=物質的量n比。

這部分知識只要牢牢掌握物質的數量n，就可以解決很大一部分問題。

我按箱子底部的經驗是，如果你抓住這個單元，你可以完全記住它。 比如密度的問題 密度的單位是g l（一般來說） 標準摩爾氣體的單位是l mol，乘以再看，得到g mol你熟悉嗎？ 是摩爾質量的單位，所以上面的公式密度*氣體摩爾體積=摩爾質量m

根本沒有死記硬背。 很簡單，不是嗎？

2.我覺得這種事情是相信和不相信的東西。 既然你敢說你的化學還不錯，那就說明你足夠自信了。

3.就考試而言，它們只不過是問題。 一旦奠定了基礎，就可以不複習了，而且不需要很多時間。

4.在意見方面，讓我們聽聽樓上的那些。

5. 我想我已經在 One 中列出了所有關係。 請記住，基本量掌握了“物質量”和阿伏伽德羅常數。

以上純屬個人意見。

我的化學還可以，我高二學化學，高二以後想學有機化學，有機化學不比無機化學好學，但我給你的建議是聽完課後好好鞏固課堂知識，不要太多， 只是一本普通的資料書，不知道怎麼問老師，要學會運用學科間的知識去應用，

我認為擅長化學的學生不只是記住方程式。 關鍵是規定要明確，系統地記住。 每種物質都以性質和主要反應的圖表或概念圖的形式記錄。

各種物質之間的轉化關係應不斷聯絡。 你不必做太多問題，但你需要了解每個問題中測試的知識點。 多想，等到化學反應原理，你就知道思考的重要性了。

馬上就要參加高考了，對理化還是有信心的。 祝你快樂。

1、B硝酸銀——黃色沉澱為碘化鉀，淡黃色為溴化鈉，白色為氯化鈉，渾濁為硫酸鈉;

2. 乙醚！！ 嘿嘿，有毒

3.b按有機物燃燒通式：

它是一種“氣態碳氫化合物”，可以設定為 cxhy

而“完全燃燒”，則通過壓力變化產生的含碳氣體只有Co，可得到：2n（Co）=n（cxhy）+n（O），即：Cxhy+（x+y 4）o =xco +y 2h o，2x=1+（x+y 4）。

解：x=3;y=8.

在水中，有2個條件肯定會得到滿足。

1.在室溫下，c（h+）*c（oh-）=1e-142，水電離的氫離子和氫氧化物必須相等。 注意它是在硫酸溶液中由水製成的，因為被水電離的c（h+）很小，不能直接計算，h+可以通過計算oh-來計算

如果總共有 H+，則 OH- 為 5e-13（條件 1），根據條件 2，得出結論 H+ 被水電離也是 5E-13

這個值和硫酸的產量太小了，不容忽視，認為H+都是由硫酸提供的。

希望對您有所幫助

您可以假設它可以反應，例如，氯化鐵生成 HCl 和 Fe（OH）3，然後 HCl 揮發。 解釋它可以反應，但如果是硫酸鐵，則生成H2SO4和Fe（OH）3，硫酸不揮發，氫氧化鐵立即中和並恢復為硫酸鐵，因此假設不正確，即不能反應。

通常，鹽酸鹽和硝酸鹽（均為水解鹽）在加熱時揮發水解生成的HCl或HNO3，一般得不到固體物質，而硫酸鹽可以。