初三化學題，幫我拉，初三化學題，幫幫我

H2CO3 = CO2 + H2O （= 加加熱符號） 碳酸鈣3 + H2O + CO2 = CA （HCO3） 2 鈣（HCO3） 2 = 碳酸鈣3 + H2O + CO2 （= 加加熱符號） 曹 + H2O = 鈣（OH）2

2naoh+ co2=na2co3+h2o

磷和氧氣是自燃的選擇

R 元素是 +6 價，氧元素是 -2 價，所以氧化物的化學式是 Ro3 R元素的相對原子質量是 x

那麼氧化物中r的質量分數為x（x+3*16）=40%，溶液為x=32，質子數=中子數=16，r為硫元素。

氧化物化學式為SO3

三氧化二 r16 * 3 = 48,18 除以 60% 乘以 40 = 32

查一下表，是SSO3

沉澱碳酸鋇，按式生成氯化鈉和碳酸鈉的質量，初級氯化鈉的質量為100+，反應後溶液中的溶質質量分數為（

氯化鋇和碳酸鈉產生碳酸鋇沉澱。 這樣，碳酸鋇的相對分子質量為197，然後沉澱成摩爾混合物的碳酸鈉，即克原氯化鈉克新生成的克溶質譜。 解決方案的質量是。

沉澱物為碳酸鋇，相對分子質量為197，沉澱物mol，原混合物中的碳酸鈉克，原氯化鈉克的碳酸鈉反應生成氯化鈉克。 溶質總克溶液的質量為100+，溶質質量分數為（

沉澱物為碳酸鋇，碳酸鋇的相對分子質量為197，則沉澱物為mol，即碳酸鹽為mol，在原混合物中，碳酸鈉mol，即克，則為原氯化鈉克。 後來，摩爾碳酸鈉反應成氯化鈉，即克。 溶質共計20克。

1.將水滴在用雙氧鈉粉包裹的脫水棉上，使脫水棉燙傷，請分析吸水棉燒傷的原因。

老師答：過氧化鈉與水反應放出熱量，產生的氧氣可以支援燃燒。

我認為：過氧化鈉和水產生氫氧化鈉和氧氣。 產生的氫氧化鈉溶解在水中並釋放大量熱量，使溫度達到燃點，而氧氣則支援燃燒。

哪個更好？

2.在含有過氧化鈉粉末的試管中加水，充分反應後，取試管中少量溶液，放入另一小試管中，加入無色酚酞試液幾滴，溶液變紅，過一會兒，紅色又褪色。

問乙個問題：為什麼溶液先變紅，一會兒又變淡？

猜想：學生A認為是因為氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳發生反應。 學生B認為學生A的猜想不正確，理由是氫氧化鈉與二氧化碳反應後的碳酸鈉水溶液呈鹼性，可使酚酞變紅）。

資訊獲取：1當酚酞呈紅色的溶液滴加在鹼性溶液中遇到過氧化氫時，過氧化氫會破壞酚酞的結構，使酚酞在鹼性溶液中不再呈紅色; 2.

酚酞在稀鹼性溶液中呈穩定的紅色，而在濃氫氧化鈉等溶液中呈紅色並褪色。

猜想：興趣組在瀏覽了茶葉資料後，對鹼性溶液變紅的主要原因做出了猜想。

猜想A：過氧化氫可能是由氫氧化鈉與水反應形成的; 猜想B：所得的氫氧化鈉溶液可能過於濃縮。

實驗**：請完成以下實驗方案。

猜想A實驗方案：取過氧化氫與水反應後的溶液放入試管中，（加入少量二氧化錳，將一條帶火花的小木條伸入試管中） 實驗現象：（產生無色氣泡，小木條重新點燃） 結論：猜想A正確。

猜想B實驗方案：取過氧化鈉與水反應後的溶液放入試管中，（mm）實驗現象：（nn）結論：猜想B錯誤。

根據實驗分析，過氧化鈉與水的反應除了氫氧化鈉和氧氣外，還有另一種反應。 該反應的化學式為：過氧化鈉+水-氫氧化鈉+過氧化氫。

我們的老師是這麼說的。

空mm：滴加無色酚酞試液滴幾滴。

空 nn：溶液變為紅色且不褪色。

我覺得不對，原來的實驗是反應後在溶液中加入酚酞試液，酚酞試液邊緣是紅色的，過了一會兒紅色就褪色了。 做實驗時，將前一反應後的溶液取出，做同樣的實驗，紅色不會褪色。

1.自然界中的水是（ ）。

A、混合物B、純物質C、化合物D、元素2、明礬可用於淨水，屬於以下方法（ （）方法A、吸附法B、沉澱法C、過濾法D、蒸餾法3，以下各類可過濾分離的物質有（）A、鹽、沉澱物B、醇、水。

c. 氧化銅、碳、水、蔗糖。

a、a、a

2hcl+caco3=cacl2+co2+h2o100 44x=8

2：首先，加入40克稀鹽酸時會產生克氏氣體，加入50克稀鹽酸時也會產生克氏氣體，這證明加入40克稀鹽酸時，正好是完全反應。

因此，解決方案的質量只需要40+

根據前 3 步，我們可以知道 10g HCl 形成氣體，那麼第四步就完全反射出來了，就是 CO2，根據反應方程式 m（CaCO3）=

2）燒杯4中的溶液量為樣品質量+40g鹽酸-產生的二氧化碳質量=8+，希望對您有所幫助。

加入質量g的稀鹽酸

充分反應後形成氣體的質量g

可以看出，加入40 g稀鹽酸是乙個完全反應，所以應該作為計算資料，假設樣品中碳酸鈣的質量是x。

即 44 x = 100

溶液為x=8g，因此樣品中碳酸鈣的質量分數為8g 10g*100%=80%。

燒杯中物質充分反應後得到的溶液質量為8g+ 答案： ··

這道題要注意對**中資料的分析來判斷不同燒杯中的反應程度，很明顯燒杯中的反應樣品過量，4個燒杯剛好完全反應，5個燒杯是鹽酸過量。 因此，應使用4燒杯中的反應進行計算。

解決方案：設10g樣品中碳酸鈣的質量為x

caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2100 44

x100：44=x： x=8g

樣品中碳酸鈣的質量分數為：8g 10g x 100% = 80%4 燒杯中物質充分反應後得到的溶液質量為; 8g+ A：省略。