為什麼碳酸氫鈉溶液中質子守恆減去碳酸鹽

這是大多數學生在高中二年級需要克服的難題，涉及水解和電離的問題。 我會這樣解釋，看看你是否理解，希望能對你有所幫助。

在了解質子守恆時，我經常說，原來水電離的氫離子和氫氧根離子一樣多，這是可以理解的。 h2oh+

OH-然後溶液中的氫離子或氫氧根離子與鹽中的弱離子反應，形成相應的弱酸或弱鹼，導致氫離子和氫氧根離子不再相等，溶液呈酸性或鹼性。 然後你可以用“跟蹤”的方法，當你寫質子的反向守恆時，誰“h+”。"或者“哦-”**，只要找回來，如果你使用它，就新增它。

例如，Na的水解2CO3分兩步，CO32-+H2O

hco3-+oh-

hco3-+h2o

h2co3+oh-

這是顯而易見的。 CO32 - 到最後。

HCO3 和。

H+ 消耗 H2CO3 分別是雙倍和 2 倍關係，所以最終守恆關係為：c（oh-=c（H+

c(hco3-

2c(h2co3)

然後僅水解 NaHCO3。

hco3-+h2o

H2CO3+OH-但同時有HCO的電離3-。

即：HCO3-

co32-+h+

這一步就是過量的H+，過量等於產生的CO32-的量，當然，多出的H+應該在最後減去，相當於減去CO32-的濃度。 即：

c(oh-)=c(h+

c(h2co3)

c(co32-)

碳酸鹽由碳酸氫鹽組成。

電離乙個 H+ 得到，溶液中水對 H+ 的電離等於質子總數減去碳酸氫鹽從 H+ 中電離出來

僅基於質子的守恆不能減去碳酸鹽。

碳酸鈉。 逐步水解，碳酸氫鈉。

一步水解，水解離子處方如下：

CO32-+H2O = HCO3-+OH-HCO3-+H2O = H2CO3+OH- 根據離子方程式，可以得到混合溶液。

質子保護叢團雀輪是恆定的：

c（oh-）=c（h+）+c（hco3-）+2c（h2co3）

電荷守恆是指溶液中的所有陽離子。

陰離子攜帶的正電荷總量與所有陰離子相同。

負電荷的總量相等。

C（Na+） C（H+） C（CH3COO-） C（OH-） 材料守恆。 指溶液中某些關鍵元素的儲存，仍存在於醋酸鈉中。

例如，其中 ch3coo 守恆：

C（Na+） C（CH3CoO-） C（CH3Cooh） 質子守恆是指水電游動在液體中電離產生的氫離子和氫氧根離子的總量等於氫氧根離子的總量。 在上述解決方案中：

碳酸鈉溶液中的C（OH-）=C（H+） C（CH3Cooh）：

C（OH-）=C（H+） C（HCO3-） 2C（H2CO3） 描述： HCO中的H3和H2CO3都來自水的電離，水中H的電離必須與OH同時電離

電荷守恆：C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（HCO3-）+2C（CO32-）。

節約材料。 c(na+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)

整體或彈簧金合歡理論是獲得質子守恆的兩個公式：森林空腔c（h+）+c（h2CO3）=c（oh-）+c（CO32-）。

總結。 首先，酸離子不是被質子守恆的。

原因很簡單。 因為質子守恆就是利用水電離的氫離子=水電離的氫氧根離子，如果有其他離子電離產生氫離子或者溶液中氫氧根離子的濃度很混亂，如果非要寫出來理解為質子守恆，只能通過電荷守恆和物質守恆來理解， 這就是為什麼你看到沒有碳酸氫鹽，因為它是你在減法過程中被你還原的。

碳酸氫鈉質子守恆為什麼不算碳酸氫鹽水解產生的碳酸氫鹽。

首先，酸離子不寫質子守恆的原因很簡單。 因為質子守恆是利用水電離的氫離子=水電離的氫氧根離子，如果有其他離子電離產生氫離子或者溶液中氫氧根離子的濃度是很混亂的，如果要寫和懷妍一起理解為質子守恆， 它只能通過電荷守恆和材料守恆來理解，這就是為什麼你看到沒有碳酸氫鹽的公式，因為你在減法過程中被減少了。

我已經讀了三遍了，這是我們老師給出的例子，我可以寫下來。

然後你接受我。

好吧，那我再做一遍。

如果你真的了解這方面，你可以通過檢視我寫的內容來理解我的問題。

好吧，我知道這種方法，我不想用電荷和材料推動質子守恆。 我覺得我可以正常想出它。

然後你就可以接受這個方法了。

好吧，你是我遇到的第乙個人類，其他人都在複製，我的問題是，我認為我們應該考慮碳酸氫鹽電離，在裂解滑液的水中產生灰塵，讓旅解決。

碳酸鹽不是水解或水解成碳酸氫鹽嗎，原來的溶液沒有碳酸氫根離子嗎？

你不是就這樣回去了嗎？

這可以通過電荷守恆和材料依賴關係獲得。

NaHCO3溶液。

C（H+）+C（Na+）=C（HCO3-）+2C（CO32-）+C（OH-）電荷守恆}

C（Na+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3） {材料守恆}

減去兩個公式得到 C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C（OH-） 這個公式稱為質子守恆。

溶液中質子守恆意味著水電離產生的H+和OH-的濃度相等。

碳酸氫鈉在溶液中既被電離又被水解。 電離方程為：

nahco3=na+ +hco3-

hco3-﹤=﹥h++co32-

水解離子方程式：

HCO3 - +H2O = H2CO3 + OH - 質子守恆 碳酸氫鈉可根據上述描述獲得：

C（OH-）=C（H+）+C（H2CO3）-C（CO32-）注：1.因為碳酸氫根離子電離產生的氫離子濃度等於碳酸根離子的濃度。 由於氫離子含有H+來自碳酸氫根離子的電離，因此需要減去碳酸氫根離子電離形成的碳酸根離子。

2、水電離產生的氫離子濃度=水電離產生的氫氧根離子濃度;

3.每摩爾碳酸氫根離子被水解並結合1摩爾氫離子，因此產生的二氧化碳濃度需要新增。

電荷守恆：C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（HCO3-）+2C（CO32-）。

材料守恆：C（Na+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）。

碳酸氫鈉不被質子守恆。

所謂質子守恆是指H2O的守恆=H+ +OH-因為NaHCO3本身電離了一部分H+，所以Oh-的濃度不等於H+的濃度。

例如，Na2CO3 是守恆的。

c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)