如何區分酸鹽和鹼鹽，如何簡單地區分酸鹽和鹼鹽

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在組成方面：由金屬陽離子（包括NH4+）和氫氧化物陰離子形成的物質是鹼。 如koh、naoh等; 由金屬陽離子（包括NH4+）和酸性陰離子形成的物質是鹽。

如K2SO4、NH4NO3等; H和酸性陰離子形成的物質是酸。 如HNO3和H2SO4.

鹼---金屬陽離子（包括NH4+）和氫氧根陰離子。

酸---氫離子 酸性離子。

鹽---金屬陽離子（包括NH4+）和酸性陰離子。

你的問題有點大，重點不是很清楚。

從問題來看，你應該是乙個剛學化學的初中生。

1）從化學式上看，關注的是後面有乙個oh-，乙個酸和乙個鹽，它由金屬陽離子和酸性陰離子組成（還有NH4+的型別）。

但實際上比這更複雜，有些是初學者難以區分的，比如NH3、H2O、HCL、HCL氣體溶於水後是酸性的，H2O是中性的（因為我們一般說酸鹼鹽，也就是以水為標準，以中性為標準），而NH3本身只是氫化物， 不屬於酸鹼鹽的範疇，但其水溶液NH3·H2O（也有教科書寫成NH4OH）是鹼。

2）從實驗上看，是溶液的酸鹼度問題，oh-大於H+的溶液是鹼性溶液，等於是中性溶液，少的是酸性溶液。這是酸鹼鹽的另乙個問題。

所以，對於初學者來說，先整理一下課本，慢慢來，積累起來，隨著學習時間的增加，所有同學區分酸鹼鹽都沒有問題，至少這麼多年我沒有遇到過。 別急！

酸和鹼首先可以從概念上區分：

解離的陽離子都是氫離子化合物，是酸。 解離的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬於鹼。

由金屬離子或銨離子和酸離子組成的化合物是鹽。

也可以從名稱上來區分，某種酸屬於酸; 氫氧化物屬於鹼，氫氧化物（氧化除外）和酸一般屬於鹽。

區分酸鹼鹽的方法如下：

區分酸鹼鹽的公式：具有所有陽離子的化合物 H+ 是酸，具有陰離子的化合物 all oh- 是鹼，由金屬離子和酸離子組成的化合物是鹽。

鉀、鈉、銨、硝酸鹽溶解迅速，硫酸鹽去除鋇鉛。 氯化物不溶於氯化銀，硝酸鹽溶液透明。 沒有乙個咒語在下沉。

酸：酸也是化合物中的酸，與由氫離子 （H+） 組成的所有陽離子電離，或溶解在水中並釋放質子形成 H3O+（水合氫離子）的物質。 如鹽酸、硫酸、碳酸、硝酸等。

酸的普遍性：酸溶液能與酸鹼指示劑反應，酸+鹼氧化物=鹽+水等。

鹼：在水溶液中電離的陰離子都是oh-物質，是鹼。 如氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化銣、氫氧化銫、氫氧化鍅等。

鹼的普遍性：鹼溶液能與酸鹼指示劑反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。

鹽：金屬離子或銨離子（NH4+）與酸離子或非金屬離子結合的化合物是鹽。 如氯化鈉、硝酸鈣、硫酸亞鐵和醋酸銨、硫酸鈣、氯化銅、醋酸鈉等。

鹽的普遍性：有些鹽類具有較弱的腐蝕性，溶液的pH值根據鹽的性質來判斷，能與某些酸、鹼、鹽等隱藏的化合物發生反應。

酸：它由氫離子（H+）和酸性陰離子組成，如HCl，H2SO4

鹼：它由氫氧根離子（OH-）和金屬陽離子組成，如NaOH和KOH

鹽：它由金屬陽離子或銨離子（NH4+）和酸性陰離子組成，如NaCl、NH4Cl

酸：在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子（H+）的化合物;

鹼：在水溶液中電離的陰離子均為氫氧根離子（OH-）化合物;

在酸鹼質子理論中，鹼是指能夠接受質子的物質; 在酸鹼電子理論中，鹼是指電子供體。 ）

鹽：指由金屬離子或銨離子（NH4+）與酸離子或非金屬離子結合而成的化合物。

酸鹼鹽的化學性質。

酸：

1）能與酸鹼指示劑反應，紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色;

2）能與活性金屬的多激發延遲反應，通常生成鹽和氫。在金屬活性的階表中，只有先於氫的金屬才能與稀酸反應生成氫。 位於氫氣之後的金屬不能與稀酸反應，但能與濃硫酸、濃硝酸等氧化性酸反應;

3）能與鹼性氧化物反應生成鹽和水;

4）能與某些鹽類反應生成新酸和新鹽類;

5）能與鹼中和，生成鹽和水。

鹼：

1）與酸的中和反應;

2）與某些非金屬氧化物發生反應;

3）將紫色石蕊變成藍色;紅色無色酚酞;

4）能與某些鹽類反應生成新鹽和新鹼。

鹽：

1）置換反應：按金屬活性順序，只有前面的金屬可以從其鹽溶液中置換;

2）與某些金屬反應，一般生成另一種鹽和另一種金屬;

3）能與酸反應，一般生成另一種鹽和另一種酸;

4）能與鹼反應，一般生成另一種鹽和另一種鹼;

5）能與另一種鹽反應，一般生成另外兩種鹽。

氫酸，末端為氫氧化物，開始時為鹼，末端為金屬，末端為酸，末期為鹽。 接下來，分享酸鹼鹽的定義和鑑別，以供參考。

酸鹼鹽的定義。

1.酸：酸也是化合物中的酸，在電離時產生所有陽離子 （H+），或溶於水並釋放質子形成 H3O+（水合氫離子）的物質。

2.鹼和年：在水溶液中，陰離子的電離出帳橋都是oh-，物質是鹼。 鹼溶液能與酸鹼指示劑反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。

3.鹽：金屬離子或銨離子（NH4+）與酸離子或非金屬離子結合的化合物是鹽。

區分酸和鹼的方法。

大多數酸是可溶的，矽酸微溶。鹼鉀鈉鋇銨溶於鋇，鈣微溶而不溶。 硫酸鉛鋇浸入水中，微溶性鈣、銀和汞。

鹽用鉀、銨鈉和可溶性硝酸鹽溶解。 碳酸能溶解鉀和銨鈉，其餘的浸沒在中間。 鹽酸析出銀汞，以及微溶性氯化鉛。

酸鹼鹽溶解度公式。

硝酸鉀鈉銨鹽，易溶於水。

硫酸鹽也是可溶的，但應去除鈣、鋇和銀。

除鹽酸銀汞外，碳酸和磷酸鹽僅溶於鉀鈉銨。

鹼---金屬陽離子（包括NH4+）和氫氧化物雙子陰離子。

酸---氫離子 酸性離子。

鹽---金屬陽離子（包括NH4+）和酸性陰離子。