八年級的化學方程式，初三的所有化學方程式

c+o2=co2

C 和 O2 以質量比 = 3：8 反應。

第一代CO2的質量為11克（3克碳和8克氧，正好是完全反應），第二代CO2的質量為22克（6克碳和16克氧，還剩下碳，剩下6克）。

第三次產生的CO2質量為22克（6克碳和16克氧，剩下氧氣，剩下8克）。

為什麼第二個實驗沒有產生 28 克二氧化碳？ 哪種物質過剩？ 還剩多少克？

兩種反應物按3：8的質量比反應，只生成22克CO2，碳過剩，剩下6克。

c+o2=co2

從這個化學方程式和每種物質的分子量可以得到，產生二氧化碳時碳和氧的質量比應該是12：32=3：8，所以只有當兩者正好在這個比例中時，反應才能完成，如果不是這個比例，那麼就只根據最少物質的質量得到產生的二氧化碳的量， 而第三種中碳只有6克，所以相應的只能消耗16克氧氣，所以只能產生22克二氧化碳。

要了解基礎知識，然後在理解的基礎上，這類問題將很容易解決。

c+o2=co2

要產生 22 gCO2，您需要 16 g 氧氣和 6 g 二氧化碳（考慮到我可能沒有上過初中，我想使用 mol）。

所以二氧化碳過剩，還剩下 6 克

初中的化學方程式如下：1.鎂在空氣中燃燒：2mg+O2點燃2mgo2，鐵在氧氣中燃燒：

3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43，銅在空氣中加熱：2Cu + O2 加熱 2CuO4，鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O35，鋅和稀硫酸：

鋅+H2SO4 = 硫酸鋅4 + H2 6、鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 = 硫酸鐵4 + H2 7、鎂和稀硫酸：鎂+H2SO4 = 硫酸鎂4 + H2 8、鋁和稀硫酸：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 9、鋅和稀鹽酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2 <>

10.鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2 11、鎂和稀鹽酸：mg+2HCl==氯化鎂2+H2 12、鋁和稀鹽酸：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 13、硫酸鐵銅溶液反應： Fe+CuSo4==Feso4+Cu14，硫酸鋅和銅溶液反應： Zn+CuSo4==ZnSO4+Cu15，硝酸銅和汞溶液反應：

cu+hg(no3)2==cu(no3)2+hg

初中三年級的化學方程式如下：1.鎂在空氣中燃燒：2mg+O2點燃2mgo2，鐵在氧氣中燃燒：

3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43，銅在空氣中加熱：2Cu + O2 加熱 2CuO4，鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O35，鋅和稀硫酸：

鋅+H2SO4 = 硫酸鋅4 + H2 6、鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 = 硫酸鐵4 + H2 7、鎂和稀硫酸：鎂+H2SO4 = 硫酸鎂4 + H2 8、鋁和稀硫酸：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 9、鋅和稀鹽酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2 <>

10.鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2 11、鎂和稀鹽酸：mg+2HCl==氯化鎂2+H2 12、鋁和稀鹽酸：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 13、硫酸鐵銅溶液反應： Fe+CuSo4==Feso4+Cu14，硫酸鋅和銅溶液反應： Zn+CuSo4==ZnSO4+Cu15，硝酸銅和汞溶液反應：

cu+hg(no3)2==cu(no3)2+hg

有些錯誤需要糾正。