為什麼 c OH 1x10 14 的溶液被水電離可能是酸性或鹼性的

電解水。 h2o=oh-

H的乘積+ 離子是kw

以醋酸為例。

ch3coo-

h+ch3cooh

電離常數為 1 kN

ch3coo-

h2ooh-

ch3cooh

電離常數。 kh

kh=kw1/kn

除了最後乙個等號。

其他一切都是可逆的。

讓我們舉個例子

如果在室溫下，pH 值為 1 的 HCl 溶液的 H+ 濃度應為 10-。

水的。 離子積常數為10-

所以oh-的濃度應該是10-

這是從哪裡來的？ 答案是肯定的。

這是水電離。 水的h+與水電離的oh-相同，所以也是10-

再次：H+ pH 值為 13 的 NaOH 溶液的濃度為 10- 與上述相同，該 H+ 被水電離。

因此，被水電離的oh+也是10-

這兩個粒子不是被濃度為 10 和 1 的酸性水電離的嗎？

鹼性大呵呵。

在室溫下，在純水中，水的電離度c（h+）=c（oh-）=1x10 -7

Moll 現在在這個溶液中，水離子化 C（OH-） = 1x10-5

mol/l＞1x10^-7

mol l 即溶質促進水的電離，所以答案是 bc

氫離子和氫氧根離子在室溫下從中性水中電離。

濃度為10-7mol l

根據電離平衡。

c（h2o）= c（oh）+c（h）

因此，無論溶液是酸性還是鹼性，都會抑制水的電離，水電離的氫氧根離子濃度可以降低到c（oh-）=10的負14次方。

是的，它是這樣的：c（h+）=可能是酸性的，可能是鹼性的，並且與水的離子產物有關。

水在溶液中電離產生的c（h+）=c（oh-）相等，所以。

c(h+)=c（oh-）=

該溶液中的pH=10，即c（H+）=10-10; C（OH）- =C（H+） 水電離產生不產生 H+ 電離產生

C（oh-） = c（h+） = 10 -10 水電離產生

該溶液中的pH=10，即c（H+）=10-10; C（OH）- =C（H+） 水電離產生不產生 H+ 電離產生

C（oh-） = c（h+） = 10 -10 水電離產生

H2O=OH- +H+（可逆）。

以上是水的電解，可以發現水電離的氫氧根離子與氫離子離子相同。 在中性溶液中，氫氧根離子和氫離子都是10（-7）mol l，它們之所以減少，是因為水與梁的電離受到抑制，根據化學平衡，可以知道酸和鹼都會抑制水的電離。

所以水電離的氫離子濃度等於10-14，為什麼溶液會變成鹼性或酸性。

H+和OH-在室溫下被水電離的濃度相同，當H+被水電離的濃度為10-12mol L時，電離的OH-濃度也為10-12molL溶液盲針中有兩個**H+和OH-，乙個是電離的，另乙個是施用的。

假設H+都是由水的電離提供的（沒有外部的H+），那麼H+濃度為10-12，Oh-濃度為10-2，pH=12，鹼性溶液。

假設OH-全部由水電離提供（無外部OH-），則OH-濃度為10-12，H+濃度為10-2mol L，pH=2，呈酸性秦神業溶液。

C（H+）=10-12mol L水電離產生，第一種可能：溶液呈酸性，而C（H+）=10-12mol L由水電離產生，則同時產生的OH濃度為C（OH）=10-12mol L，根據水的離子積常數，C（H+）=10-2mol L在溶液中， pH 值 2.

第二種可能：溶液呈鹼性，水電離產生c（h+）=10-12mol l，根據水的離子產物常數，溶液中的c（oh）=10-2mol l可計算為pH12。

酸和鹼都會抑制水的電離，因此溶液可能是酸性或鹼性的。