高中化學關鍵，高中化學的重點是什麼？

我是學化學教育的同學，在我看來，化學的關鍵是要了解化學反應的原理，這樣你才能得出推論，理解這種反思的原理，你會把這種反應的所有化學方程式都寫出來，另外，化學有點文科的特色， 記憶也是很需要的，等式多記住，自然就能理解規律。無論是取代反應還是氧化還原反應，都要注意它們的差異和各自的特點。 學了一段時間後，你會發現化學一點也不難。

我不知道化學在你的意識中是什麼樣子的，但化學在我的意識中就像物理學的概念一樣。 在許多物理學中，力學仍在研究，但化學是微觀物理學和數學的結合。 儘管化學改變了物質的客觀性質，但從微觀的角度來看，它仍然由基本粒子組成。

粒子是乙個非常抽象的東西，其實它們就像常識上的一些收縮，這取決於你的想象力！ 只要從根本上分析，所有問題都可以解決。 把這個問題解釋清楚很麻煩，要看你的理解！

如果掌握了化學物質的性質，方程式很容易根據它們的性質來寫，除了一些特殊的反應式，一般不需要記憶。 在化學形式科學的文科中，你要多背誦，多讀多寫，努力學習，我學的是化學，我非常喜歡它。

如果你牢牢掌握了基礎知識，多做5.3，成績自然會上公升。

高中化學其實很容易。 不要害怕這些方程式。 嗯，高中有很多化學實驗，參加老師的實驗會讓你對化學印象深刻，培養你的興趣。 如果你不知道，你需要多問老師。

可以說高中化學的要點很多，我學過的民教版，必修一兩，這肯定是心熟的，也是最基礎的，貫穿高中化學的整個學習，比如：必修一，物質的量，可以說在化學中無處不在。

選修。。。。。。我個人覺得選修四，化學平衡運動、離子濃度、熱化學和電化學很難，所以只有在這些地方努力學習才能掌握好它們，否則它們會成為學習化學道路上的巨大絆腳石，也是......化學開啟分數的地方這也是......化學成績最好的學生和普通學生之間的差距

小心，我相信你會成功的......

重點通常放在困難的部分。

困難不是重點。

最後備箱部分：

1.電化學：原電池和電解槽。

2.平衡體系：化學平衡、電離平衡、水解平衡、沉溶平衡3、氧化還原反應。

4.有機化學。

5.化學實驗。

1,2AG++SO42-=AGSO4沉澱。

2，**按硫酸銀ksp=CAG+2×CSO42-=計算。

Cag+2×CSO42-=表示硫酸銀溶液飽和，本品大於KSP，有沉澱。

小於是非常不飽和的，並且Ag+和SO42-的濃度不一定是固定比例的，但產物是常數的恆溶度產物。

我不明白選擇題，3滴的體積是多少，20滴算1ml嗎。

然而，根據溶解度積，我們知道乙個離子的濃度並找到另乙個離子。

假設 1 水溶性 aghso 的形成 4,4，實驗方案。

將硫酸銀固體加入奈米3中，形成沉澱，然後加入濃硝酸沉澱溶解。

然後將硫酸鈣加入到奈米3中，形成沉澱，如果沉澱，則加入濃硝酸溶解。 解釋是假設 1 是正確的。

兩者都形成可溶性硫酸氫鹽，如果它仍然不溶，則假設 2 為真。

5.SO42-+H+=可逆=HSO4-，H+大幅增加，平衡正向移動，HSO4-濃度增加，SO42-降低。

銀2SO4 = 可逆 = 2AG++SO42-，SO42- 降低，溶解平衡正向移動，使 AG2SO4 由於 H+ 的增加而逐漸溶解。

其實和硫酸銀一樣，硫酸鋇也可以溶解在硝酸中，但硝酸的濃度遠高於溶解的硫酸銀，因為。

硫酸鋇的溶解度小於硫酸銀，溶解的SO42-電離度較小。