初中如何複習和掌握酸、鹼、鹽的知識

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1.酸、鹼和鹽的溶解度。

1.普通鹽鹼的溶解度：（括號裡的字不看，是不是記錯了？ ）

鉀（鹽）、鈉（鹽）和銨鹽都是可溶的，硝酸鹽在水中無處可尋。

硫酸鹽是不溶性硫酸鋇，氯化物是不溶性氯化銀。

碳酸鹽只溶解鉀（鹽）、鈉（鹽）和銨（鹽）。

鹼的溶解度：只有鉀（氫氧化物）、鈉（氫氧化物）、鈣（氫氧化物）和鋇（氫氧化物）是可溶的。

2.八種常見沉澱物：氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。

3.四種微解物質：Ca（OH）2（石灰水被標記為“澄清”的原因）、CASO4（實驗室製造二氧化碳時不使用稀硫酸的原因）、AG2SO4（區分SO42-和CL-時不使用硝酸銀的原因）和MGCO3（不能用碳酸根離子去除溶液中鎂離子的原因）。

4.三種不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁和碳酸鐵。

2.發生分解反應的條件 反應後，產生氣體、水或沉澱。 （即存在溶液中不存在或在水溶液中不易電離的物質）。

1）不溶性鹼只能用酸度中和。

2）不溶性鹽，只有碳酸鹽才能與酸反應。

3） Kno3、nano3、agno3 和 baso4 不能是復分解反應的反應物。

3.溶液酸鹼度的測定。

1、指示劑———溶液的酸鹼性紫石蕊試液遇遇酸性溶液變紅; 在鹼性溶液的情況下，它會變成藍色。

無色酚酞供試品溶液只有在遇到鹼溶液時才會變紅注：不溶性鹼對指示劑沒有影響，鹼性溶液不一定是鹼溶液（特殊情況：碳酸鈉水溶液是鹼性的）。

2.pH值———溶液的pH值，pH>7，溶液呈酸性（酸度越小，酸度越強），pH=7溶液為中性，

第四，離子的檢測。

在供試品溶液中加入Cl-（溶液中）-硝酸銀溶液，如生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原供試品溶液中含有氯離子。

SO42-（溶液中）——在供試品溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇，或氫氧化鋇）溶液，如生成不溶於硝酸（或鹽酸）的白色沉澱，則原供試品溶液中含有硫酸根離子。

CO32-（1）（固體或溶液） – 向被測物質中加入稀酸溶液，如果產生氣體使澄清的石灰水渾濁，則待測的原始物質含有碳酸根離子。

2） （在溶液中）——在供試品溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生溶於硝酸中的白色沉澱，同時氣體能使清石灰水渾濁，則原供試品溶液中含有碳酸根離子。

酸是具有全部氫離子的電離陽離子的化合物，能與指示劑反應使紫色石蕊試液變紅，使綠色溴百里酚藍試液變黃，不能改變無色酚酞試液的顏色，還能與鹼性棗埋棚和鹼性氧化物反應生成鹽和水， 並與鹽類反應生成另一種鹽和另一種酸，並與活性金屬（一般為非氧化性酸）反應生成鹽液磨和氫氣。酸可分為含氧酸和厭氧酸，一般厭氧酸是混合物，因為它是氣體的水溶液。

鹼是其中電離陰離子均為氫氧根離子的化合物，能與指示劑反應使紫色石蕊試液和綠色溴百里酚藍試液變藍色，使無色酚酞試液變紅，還能與酸和酸性氧化物反應生成鹽和水， 並與鹽反應形成另一種鹽和另一種鹼。鹼可分為二鹼基、二鹼基和三鹼基。

鹽是由金屬元素和酸基組成的化合物，能與鹼和酸形成另一種鹽和酸或鹼，如果與鹽反應，會形成另外兩種鹽，如果與金屬反應，會形成另一種鹽和金屬。 鹽類可分為普通鹽類、酸鹽類和鹼性鹽類。