相關問題 鹽水解？？

有許多促進水解的例子。 例如，採用雙水解反應。 例如，在氯化鋁水解成氫氧化鋁的反應中，水解方程式為Al3+ +3H2O = Al（OH）3 + 3H+ 水解需要吸熱，加熱可以使水解向前移動，朝著Al（OH）3的形成方向發展。

如果要用鹼促進水解，加氨水比較合適。 氨是鹼性的，Al3+和氫氧化物結合形成沉澱的氫氧化鋁，促進水解和正水解。

雙促進水解是利用兩種水解鹽混合，如碳酸鹽和鋁離子發生劇烈的雙水解反應，生成氫氧化鋁和氣體二氧化碳。 等一會。

如果Fe3+先直接溶於水，則容易水解並發生以下反應：Fe3++3H2O====Fe（OH）3+3H+，所得溶液渾濁不純。 如果先用濃鹽酸溶解，可以抑制鐵離子的水解，使水解平衡反向移動，有效避免了所得物容易不純的問題。

可能不是。

我記得酸和鹼抑制了大多數鹽對鹽的水解。

酸是為了防止Fe3+Fe3++3H2O====Fe（OH）3+3H+的水解，加入酸來抑制水解，平衡向左移動。

同樣的原則也適用於SN。

例如，NH4+的水解應與OH-結合，如果加入H+，則水解受到抑制，相反，OH-的加入是為了促進水解（因為它與水解產生的H+反應），當然要適量，否則就是反應。

如果先加水，Fe（Oh）3 會形成，溶液會渾濁，如果加入 HCl，Fe（Oh）3 不一定會溶解。

1.大於。 量。

2.量。 3.小於。

理由：1假設它等於，那麼pH值<7，所以氨應該多一點，即大於。 離子是守恆的，氫氧離子和氫離子相等，銨離子和氯離子也必須相等。

2.鎂粉完全反應，是不是意味著消耗量消失了？

如果是。 這顯然是平等的。 如果這不是這個意思，那就大於此，理由是水解速率很小。

在鹽水解平衡中，為什麼水解越稀，水解越多，水解產生的離子濃度降低？

鹽的水解實際上是在促進水的電離。 例如，H2O=OH-+H+，S2-+H+=HS-，使溶液呈鹼性。 加水後，水的濃度是固定值的，加水中OH-和H+的濃度是固定值，原溶液中H+的濃度增加，OH-的濃度降低。

加水後，平衡體系中單位體積的顆粒總數減少，平衡應向增加顆粒數的方向移動，即向電離方向移動，因此當溫度恆定時，濃度越小，電離度越大，鹽水解平衡就是這樣。

根據勒夏特原理，影響平衡的條件發生了變化，平衡向弱化的方向移動。 其中，“減弱”是不抵消，所以可以理解為“外界條件的影響大於平衡運動的影響”，加水是外在條件，濃度的變化是由平衡運動引起的，所以加水後濃度降低。

為什麼化學鹽水解“酸鹼越弱，水解越厲害”？

不管是酸還是鹼，越弱，電離越困難，越容易形成結合的分子態。

為什麼鹽水解越熱越水解？

鹽的加氫解吸熱，根據勒查特萊特的原理，改變了影響平衡的條件，平衡向弱化這種變化的方向移動，所以它向吸熱的方向移動，即越熱越水解。

我是高中二年級的學生，所以我在化學方面有很多經驗，我可能不是很擅長，所以請原諒我。

什麼是鹽的水解？

氯化鈉電離（Na+）和Cl不能與水電離產生的H+或OH結合，水溶液C（OH）=C（H+），溶液呈中性。 其他強酸和強鹼鹽，如氯化鈉，溶於水時呈中性。

ch coona + h o （表示可逆） ch cooh + naoh

醋酸鈉在水中電離生成CH COO和（Na+），水電離產生的CH COO和H+（H+和OH）結合形成弱電解質CH COOH，生成C（OH）C（H+）。 因此，弱鹼和強酸溶於水時呈鹼性。

NH Cl + H O 表示可逆）NH H O + 鹽酸

氯化銨溶於水後電離（NH+）和Cl，（NH+）與水電離產生的OH（H+和OH）結合，形成弱電解質NHHO，在溶液中產生C（H+）C（OH）。 因此，強酸和弱鹼鹽溶於水時呈酸性。

一般來說，如果鹽中有強酸性陰離子（陽離子沒有強鹼），則為強酸弱鹼鹽（酸性）。

如果強鹼陽離子（出現沒有強酸的陰離子）是強鹼，則為弱酸（鹼性）。

如果有強鹼的陽離子和強酸的陰離子，則為強鹼和強酸（中性）。

由弱酸陰離子（如碳酸銨）和弱鹼陽離子組成的鹽。

會形成雙水解，促進水解。

應該更全面，哈哈，給點，給點，完全靠手玩。

鹽水解的基礎是酸和鹼。

首先，您需要了解各種酸和鹼的酸度和鹼度，例如：

強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。

強鹼：NaOH、KOH、CA（OH）2等

除強酸強鹼外，其餘為弱酸弱鹼。

一旦你了解了酸度和鹼度，你就可以理解水解問題：

例如：NH4NO3; 鹽屬於強酸弱鹼鹽，在水溶液中，銨離子水解形成一水合氨和氫離子，硝酸根離子不水解，因此溶液呈酸性。

能水解的鹽一般有強酸弱鹼鹽、弱酸強鹼鹽、弱酸弱鹼鹽。

...我不知道怎麼說，但可以繼續這個話題。

1.水解方程是水解離子搶走了水中的H+或OH-，而不是水中離子的H+，所以如果H3O+出現在右邊，很可能是電離而不是水解。

2、F-+H2O=HF+OH-，鹼性。

NH4++H2O=NH3·H2O+H+，酸性非水解Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+，酸性Clo-+H2O=HCO+OH-，鹼性。

S2-+2H2O=H2S+2OH-，鹼性。

Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+，酸性。

鹽電離溶液中的陰離子和陽離子，如果陽離子能與水反應，與OH-離子化的水結合形成弱鹼，則可水解，如NH4++H20<=>NH3·H20+H+，陽離子水解，生成弱鹼和H+，水解液呈酸性。

如果陰離子能與水反應，與被水電離的H+結合形成弱酸，則可水解，如F-+H20<=>HF+OH-，陰離子水解生成弱酸和OH-，水解液呈鹼性。

HCO3）- 既能電離又能水解。

hco3)- h2o < = > h2co3 + oh-

hco3)- h2o < = > co3)2- +h3o+

前一種，（HCO3）-與水反應生成其對應的弱酸，即水解後的一種，（HCO3）——少乙個H+，變成（CO3）2-，即電離，希望你能弄清楚問題的本質，多分析幾個問題，少寫一些，希望能有所進展。

1 鹽水解可以看作是酸鹼中和的逆反應，鹽水解得到化學反應方程式的寫法 注，水解理解為與水的反應，水是在反應物的一側，多種弱酸的水解是一步一步進行的，一步一步比一步更難， 大多數弱鹼離子也是逐步水解的，但一般用總反應方程式表示。弱酸性根與弱鹼性根溶液混合，可能會發生雙重水解。 該方程同時遵循質量守恆和電荷守恆。

一般來說，強鹼和弱鹼鹽是鹼性的，強酸和弱鹼鹽是酸性的，強酸和強鹼鹽是中性的，弱酸和弱鹼鹽取決於它們的相對大小，f-+H2O==HF+OH-（鹼性）。

NH4+H2O==酸性）。

硫酸鈉沒有水解方程式（中性）。

Cu2++H2O===Cu（OH）2+H+（酸性）clo-+H2O===HCO+OH-（鹼性）S2-+H20====HS-+OH- HS-+H2O====H2S+OH-（鹼性）。

Al3++H2O==Al（OH）3+H+（酸性） 以上反應都是可逆的，因為反應很弱，產物在華中地區沒有標有氣體標準或沉澱符號。

水解能力越強，相應酸或鹼根形成的酸或鹼越弱，相應水解液的鹼性或酸性越強。

以下是一些需要注意的事項：

1.中和不同於中和。

中和是根據方程式發生的反應，所得鹽溶液可以是中性的，也可以被水解成酸性或鹼性。

例如，HCl 與 NaOH 中和形成中性 NACL。

HCl被中和生成NH4Cl，呈酸性。

CH3COOH與NAOH中和形成鹼性CH3COONA。

另一方面，中性為 pH=7

2.物質的濃度與pH值不同。

如果濃度相等，即物質的量和濃度相等，即C（NaOH）=C（），則中和的HCl相等。

如果pH值相等，即此時溶液中的C（OH-）相等，則濃度不相等，因為它是弱鹼，所以當C（OH-）等時，C（>C（NaOH），與中和的HCl不相等。 更多的 HCl 被中和。

如果它在中和後是中性的，那麼它就不僅僅是中和了，因為當它剛剛被中和形成NH4Cl時，它是酸性的，所以它需要更多的鹼。

因此，中和相同量的HCl略多一些，如果鹼的濃度相同，則氨的體積略多。

是濃度相同量的物質。 因為氨是一種弱電解質，電離產生的離子較少，所以它不如NaOH離子多。

氨中含有過量的氫氧化鈉，因為氨是一種弱電解質，所以產生的氯化銨是酸性的，所以氨必須過量，以保證溶液的中性。

氨是一種弱鹼，不完全電離成離子。

還有更多以分子形式存在。

在相同的pH值下，氨比氫氧化鈉多得多。

注意：無法輸入“可逆符號”，請將其替換為 。

為簡化起見，醋酸鹽表示為 ac-

無論 NAAC 解決方案還是 NAF 解決方案是 NAAC 解決方案，都有以下三種變體：

1） 鹽的電離：Nax = Na+ + X-

2）酸水解：X-+H2O Hx+OH-3）水的電離：H2O H+OH-

我們發現，式（2）中X-（酸基）的減少=OH-的增加，即雖然X-的水解程度不同，但陰離子濃度的變化並不影響水解步驟的單獨進行。

然而，式3）則不同，X-水解越多，溶液中的OH-越多，H+越少，即從定量的角度來看，方程（3！！

結論：HF為酸性>乙酸，因此NaAC比NAF水解性更強，總陰離子濃度較小。

這種題目沒有多大意義，高考考也考不了這麼小題。 所以我知道不！ 建議您放棄此問題。

乙酸存在電離平衡問題。

因為氫氟酸的酸性比乙酸弱...... 您可以查詢電離常數... 氫氟酸的電離常數比乙酸小得多.

因此，其酸性氟離子的鹼度比醋酸根離子強... 也就是說，氟離子更容易水解（它們越弱，水解越嚴重）。 生成的氫氧化物越多...

加上已經存在的氟離子...... 陰離子的濃度自然大於醋酸鈉......

這是鹽水解的試題，陰離子越弱，水解程度越大，殘餘離子濃度越小。 氫氟酸比醋酸酸性強，因此氟離子的水解程度小於醋酸根離子，因此氟化鈉溶液中氟離子的濃度較大。