要麼給你乙個化學式，你怎麼知道它是酸性的還是鹼性的？ 40

按組成分：含有H（氫離子）是酸性的,,,含有OH-（氫氧化物）是鹼性的,,,可溶性鹽含有陰離子，可以與H+結合成弱酸性鹼性,,,含有陽離子，可以與OH-結合形成沉澱物（但不能沉澱，因為水中的OH-太少）或弱鹼酸性。

從定義來看。

酸是在溶液中分離的化合物，都是 H+ 陽離子。 例如，H2SO4.

鹼是一種化合物，其中在溶液中分離的陰離子都是oh-。 例如，NAOH。

如果是含氫離子的酸，或含氫氧化物的鹼，則有些氫氧化物以水合的形式出現，也是鹼性的，但不是鹼性的。

弱鹼鹽：由於弱鹼離子與水電離的氫氧根離子結合，破壞了水的電離平衡，使水不斷電離，增加了溶液中氫離子的濃度，呈酸性，與弱酸鹽相反。

在化學式中，誰強就是另乙個，陰離子強陽離子強，陽離子鹼性強，這是由鹽的水解決定的！

產生所有陰離子的化合物稱為鹼，產生金屬陽離子或銨離子和酸性陰離子的陽離子的化合物稱為鹽，產生全是氫離子的陽離子的化合物稱為酸。

簡單來說：強酸和弱鹼鹽是酸性的; 強鹼和弱鹽是鹼性的。 （誰強誰就誰）。

1.判斷酸度的強弱

1）不同元素的含氧酸含量最高，成酸元素的非金屬性越強，酸度越強;

2）同一元素不同價的含氧酸，元素的化合價越高，酸度越強;

3）對於同一主族元素，核電荷越多，原子半徑越大，氫化物的酸性越強;

2.判斷鹼度：元素的金屬性越強，最高階氧化物的水合物的鹼度越強。

首先，你必須確定該物質是否是電解質，分析電解質是有意義的。

1.酸或鹼。

在無機化學中，通常只使用氫離子作為陽離子的化合物溶液是酸性的; 僅以氫氧化物為陰離子的化合物溶液是鹼性的。

2.鹽。 看看鹽溶液是酸性的還是鹼性的，只要你了解該鹽的成分即可。 無機鹽一般分為強酸和強鹼鹽（強酸和強鹼形成的鹽）、強酸和弱鹼鹽（強酸和弱鹼形成的鹽）、弱酸和強鹼鹽（弱酸和弱鹼形成的鹽）、弱酸和弱鹼鹽（弱酸和弱鹼形成的鹽）。

強酸和強鹼性鹽。

一般來說，強酸和強鹼鹽是中性的。 因為強酸和強鹼在水中可以完全電離，所以它們不會引起水中氫離子和氫氧根離子的平衡變化，即它們不會被水解，所以溶液是中性的。

強酸弱鹼鹽。

一般來說，強酸和弱鹼性鹽是酸性的。 因為強酸的陰離子是完全電離的，不水解; 弱鹼的陽離子會在水中水解，與氫氧根離子結合，使氫離子濃度公升高，因此溶液呈酸性。

弱酸和強鹼性鹽。

一般來說，弱酸和強鹼性鹽是鹼性的。 因為強鹼的陽離子是完全電離的，不會被水解; 弱酸的陰離子在水中會水解，結合氫離子，使氫氧根離子的濃度公升高，因此溶液呈鹼性。

弱酸弱鹼鹽。

弱酸和弱鹼鹽溶液的酸鹼度取決於酸或鹼哪個更強，一般溶液會顯示出強側的性質。

總結：其實鹽溶液的酸度和鹼度是比較容易區分的。 也就是說，構成這種鹽的酸和鹼，誰的溶液更強，誰的本性就顯出來。

純酸性：看他的非金屬的氧化，氧化越強，與之相對應的水合物的酸性越強。 氧化沿迴圈增加，並根據主要基團減少。

純鹼性：看他的金屬的還原性，還原性越強，與之相對應的水合物的鹼度越強。 還原性隨週期減小，並根據主族而增加。

鹽：判斷為與鹽的酸鹼組成（中性）相同強度。強酸、弱鹼鹽（酸性）或強鹼弱鹽（鹼性）。

酸度可以通過比較負離子的穩定性來判斷，鹼度可以通過分析中心原子的電子雲密度和空間效應來判斷。

有機化合物的酸度和鹼度可用於有機化學遷移中的化合物分離，並可比較反應場中物質活性的差異。

答案是補充的。 1.酸度和鹼度可以通過分析電子效應（感應效應、共軛效應）來確定。

感應效應美化了物質的酸度和鹼度：物質產生質子的能力越大，它的酸性就越強。 而產生質子的能力很大程度上取決於分子周圍的取代基失去質子形成負離子以分散電荷的能力。

形成的羧陰離子的電荷越分散，提供質子的能力就越強、越穩定。 因此，任何分散電荷的結構因素都可以增加碳陰離子的穩定性並降低負離子的穩定性。 一般來說，吸電子取代基會增加有機物的酸度，而供電子取代基會降低其酸度。

共軛效應也會影響酸度和鹼度。 在共軛系統中，電子離域擴大了電子運動的範圍，使系統穩定。 羰基化合物中的羰基是極性雙鍵，由於誘導效應和共軛效應，使其-氫有些酸性。

然而，氫氣的酸度因化學環境而異。

2.對於不同結構的有機化合物，可以通過一些反應比較化合物的酸度和鹼度。

有些化學物質在結構上差異較大，很難通過電子效應的空間效應來判斷其酸度與鹼度的關係，如：乙炔鈉、氨基鈉、氫氧化鈉，這三種化合物都是鹼，其鹼度的順序一目了然，但可以通過文獻中存在的相關反應進行比較， 而台灣有機物質的酸鹼度一目了然

hc=chnanh2-onehc=cnah3

hc==cnaho

1 HC==CH

Naoh 從上面不難看出，根據強鹼和弱酸的弱酸和弱鹼反應規律，鈉氨的鹼度強於乙炔鈉，乙炔鈉的鹼度強於氫氧化鈉，另一方面， 這也說明乙炔比氨酸性強，乙炔比水弱 知道了這一點，我們就不難理解，涉及乙炔鈉和其他一些碳陰離子的反應往往必須在無水條件下進行，也是通過一些反應確定化學物質之間酸鹼關係的有效手段

總之，判斷有機化合物的酸鹼度，可以考慮以下幾個方面：對於結構相似的有機化合物，可以通過電子效應（包括感應效應和共軛效應）來比較它們的酸度和鹼度; 對於不同結構的有機化合物，應根據文獻中的相關反應來判斷其酸鹼度。

你好！ 在無機化學中：

非金屬氧化物是酸性氧化物。

大多數金屬氧化物是鹼性氧化物。

與酸性氧化物相對應的水合物是酸。

與鹼性氧化物相對應的水合物是鹼。

強酸弱鹼鹽，其水溶液呈酸性。

強鹼和弱酸的水溶液呈鹼性。

能電離金屬離子和氫離子的鹽稱為酸鹽。

如碳酸氫鈉。 （然而，它的水溶液是鹼性的）。

能電離酸性離子和氫氧根離子的鹽稱為鹼性鹽。

如：鹼式碳酸銅。

在有機化學中：（相對）。

含有羧基的化合物酸性更強。

含有胺基的化合物大多呈鹼性。

請糾正不恰當之處！ 願你安好！

強酸型和強鹼型的鹽是中性的，情況是 NaCl Kno3

弱酸性和強鹼性鹽是鹼性Na2CO3 NaHCO3 CH3COONA

強酸性和弱鹼性形式的鹽是酸性 NH4NO3 （NH4）2SO4