寫中和反應化學方程式的規則是什麼？

中和反應的本質是H+和OH-結合形成水（HO）。 酸+鹼 鹽+水 有鹽和水形成反應，不一定是中和反應，如：

2Naoh+Co = NaCo+HO）所以只要發生酸鹼反應，就叫中和，不管進行多遠。判斷酸鹼是否完全中和的標準是酸和鹼是否完全反應。

NaOH+HCl==NaCl+Ho 氫氧化鈉能用鹽酸中和生成氯化鈉和水，反應放熱。

Ca（OH） +2HCl==CaCl +2HO 氫氧化鈣能用鹽酸中和生成氯化鈣和水，反應放熱。

Ba（OH） +2HCl==BACL +2HO 氫氧化鋇和鹽酸中和生成氯化鋇和水。

Fe（OH） +3HCl==FeCl +3HO 氫氧化鐵（Fe（OH））不溶於水，但也能與鹽酸中和生成氯化鐵和水。

koh+hi==ki+h o 氫氧化鉀和氫碘酸發生中和反應生成碘化鉀和水。

Cu（OH） +H SO ==CuSO+2H O 氫氧化銅和硫酸發生中和反應，形成硫酸銅和水。

離子方程式 oh h h o.

離子方程式的編寫過程：

1. 先寫出方程式：BA（OH） +2HCl=BACL +2HO。

2.然後拆卸：BA+2OH+2H+2Cl=BA+2Cl+2HO。

3.去除兩面相同的離子：2oh+2h = 2h o。

4.同時將兩邊除以2：oh + h = h o。

容易出錯的分析。 所有的氧化物和過氧化物都應該寫上化學式，這裡必須清楚的是，活性金屬氧化物或過氧化物如過氧化鈉和氧化鈉是可溶性電解質，但不能分離。

也有強可溶性電解質，如碳酸氫鈉，但有時（例如二氧化碳變成飽和碳酸鈉）也被寫成化學式，這取決於它是主要以固體物質的形式還是以溶液中的離子形式。

強酸的酸鹽，如硫酸氫鈉，應分為鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬於這一類）; 碳酸氫鈉等弱酸鹽分為鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等酸鹽屬於這一類）。

弱電解質、非電解質、氧化物、元素物質、沉澱物、氣體等均不能拆解。

1.鐵與氧反應生成氧化鐵（或氧化鐵） 4Fe+3O2=2Fe2O3 2鉛與氧反應生成氧化鉛 2pb+o2=（=點火）2pbo 3

鎂與氧反應生成氧化鎂 2mg+o2=（=點火）2mgo 4氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2 5氫氧化鈉與三氯化鐵反應生成氯化鈉和氫氧化物滑針鐵 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3 6

過氧化氫與氧氣反應生成氧和水 2H2O2=（=MnO2）2H2O+O2 7氯酸鉀在二氧化錳催化加熱條件下反應生成氯化鉀和氧氣 2kclo3=（=寫mno2上面寫下面）2kcl+3o2 8高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、氧化錳和氧氣 2kmNO4=（=上面寫的）K2mNO4+MNO2+O2 9

其次，讓凱氧化物與澄清的石灰水反應生成CO2 + Ca（OH）2=CaCO3 +H2O

寫化學方程式的技巧：

例如，要寫出碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式，步驟如下：

根據反應的事實（產生鐵和二氧化碳氣體），在方程式的左側寫上反應物的化學式，在方程式的右側寫上產物的化學式。 如果反應物或產物不止一種，則分別用加號連線（反應物之間的“+”號表示“有反應”，產物之間的“+”號表示“有”，在式左右之間畫乙個**段）。 這一步，一定要注意正確寫出各種物質的化學式，否則，寫出來的公式毫無意義！

c+fe2o3──fe+co2

根據質量守恆定律，通過匹配係數的方法，使同一元素的左右兩側的原子數相等（即修剪），然後將**段改為等號（等號表示“生成”需要注意的是，匹配時間只能選擇合適的係數， 並且不能改變化學式。

3c+2fe2o3=4fe+3co2

在等號或箭頭號上標明反應條件，如點火、通電、高溫、加熱（用“號”表示）、催化劑等，並標明產品中氣體或沉澱產物的狀態。 產物為氣體，其化學式右側標有“ ”符號（如果反應物中有氣體，則氣態產物不再標有“ ”符號）; 產品通過新增“”符號沉澱。

3c+2fe2o34fe+3co2↑

總之，寫化學方程式時，必須符合化學反應的客觀規律，不能憑空捏造。 書寫程式一般如下：寫出化學式——係數要平衡——中間和等號——要注意條件——要產生氣體或沉澱，要標有箭頭編號。

要寫好化學方程式，還需要掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解度表，金屬活性的順序和常見元素和原子基團的化合價，以及寫物質化學式的技巧。

1.復分解反應只能互換（必須滿足復分解反應的三個條件），如鹽與酸之間的反應，酸與鹼之間的反應。

2.用於氧化還原反應。

記住氧化還原的強度，中和反應是中間的化合價。

歧化反應對雙方來說都是化合價。

1.寫化學方程式的原理。

基於客觀事實。 遵守質量守恆定律。

2.寫出化學方程式的順序。

反應物“ ”反應條件“ ”產物“ 或 ”修剪“ ”更改為 ”。

常見反應條件：點火、加熱（）高溫、催化劑等。

“使用範圍：反應物中沒有氣體參與反應，如果產物中有氣體，則注意氣態物質化學式右側” “在溶液中反應時沒有固體參與，如果產物中有固體，則注意固體物質化學式右側”。

需要注意的是普通的化學反應方程式：當反應物中沒有氣體時，產物應記得標記氣體符號（沉澱符號也是如此）。

離子方程式應注意，非電解質和弱電解質不能拆卸。

熱化學反應方程式應注意，每種物質都應寫上狀態（如：s、l、aq、g） 一般情況下，沒有必要寫條件（25和101kpa的情況除外，特別指出） 注意h的正負號應標明（+， 所有的人！）

化學反應方程式

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是使用化學式來表示化學反應的公式。 化學方程式反映了客觀事實。 使用化學式（有機化學中的有機物一般使用簡單結構式）來表示物質的化學反應的公式稱為化學方程式。

化學方程式不僅表示反應物、產物和反應條件。 同時，化學計量數表示反應物與產物物質之間的定量關係，物質之間的質量關係也可以通過相對分子質量或相對原子質量來表示，即物質之間的質量比。 對於氣體反應物和產物，體積比也可以直接從化學計量數中獲得。

很簡單，需要看化學反應中的化合價，如果是置換反應，化合價不變，對於分解反應或化學反應要看化合價的變化，復分解反應的化合價也不變，化合價式：一價鹽酸鹽、氯化鈉、鉀、 銀、二價氧、鈣鋇、鎂、鋅、三釵、四矽、五價磷、23鐵、24碳、12345是氮、元素零價別忘了。然後修剪後，化合物中的總化合價為0，根據質量守恆定律平衡。

記下反應物和產物，找到其中每種元素的比例，將小數乘以比例，檢視等號兩邊元素的原子數，然後匹配。

記得看一看，二與（修剪），三驗證策略，快速找到關係...

如果是氧化還原，應先引入產物，然後根據化合價減少電荷守恆、質量守恆和質量平衡; 普通的觀察就足夠了！

質量守恆，事實基礎，元素週期表，就這麼簡單。

如何寫化學方程式。