高中化學計算問題。 （摘自華二二理科課課本）。

首先，你......錯了在你的第乙個問題中

開門見山：第乙個問題有兩種解決方法：1）CO過量：根據2CO+O2=2CO2，可以看出減少的1ml是O2的體積。

通過NaOH溶液後，體積減少5ml，說明**後的CO2體積為5ml，從生成2ml開始的起始CO2為3ml，剩餘氣體為CO，加上前2ml，可知起始CO為5ml

2）O2過量溶液類似，從2CO+O2=2CO2知道CO為2ml，CO2不變為3ml，O2為剩餘3ml，加上少量消耗，一ml為4ml

問題 2 MNO2 對催化劑沒用，A 完成後生成 KCLO3 和 KCL，根據 2KCLO3 = 2KCl + 3O2 和 O2 672ml 來知道 KCLO3 物質的量，然後從總質量中知道 KCL 的質量，從而知道該物質的量，然後根據上面的公式， KCL 的量轉換為實驗中消耗的 KCLO3 量。

我還參加了上海的化學競賽，也許我可以給你一些幫助 我在高中一年級就完成了高中化學，我用了華II的科學課教材，這很好，然後我會做一些基本的競賽數字，比如。

這個問題可以用“增益和損耗電子守恆”來計算，這很簡單。

首先，澄清各個電極的反應至關重要

在陰極，Cu2+2E

鉛陽極上的銅。

2cl-2e

Cl2 如果氯離子反應完成，則陽極接下來發生反應。

2h2o-4e-==4h+

O2 沉澱在陽極上。

Cu，即總共獲得 2* 個電子。

從理論上講，陰極上應該有氯離子反應。 但！！ 注意系統中給定物質的量與氯離子之比的關係，也就是說，此時只有氯氣沉澱在陽極上，電子丟失。

而且有些電子不會丟失。

但是，根據我們剛才寫的電極反應，我們可以知道，剩餘的電子將繼續在陽極上進行下一步的水電解。 換句話說，所有剩餘的電子都來自水，並產生氧氣

所以總降水量出來了。

氯 + 氧氣 =

轉換為 STP，僅此而已