分析化學卡爾費休法 用鹼滴定非常弱的酸

卡爾費休法測定各種物質中痕量水的原理：在水存在下，即樣品中的水與卡爾費休試劑中的SO2和I2反應。

i2 + so2 + 2h2o → 2hi + h2so4

但是，該反應是可逆反應，當硫酸濃度達到上述時，可發生逆反應。 如果我們允許反應朝著正方向進行，則需要新增適當的鹼性物質來中和反應過程中形成的酸。 實驗證明，在系統中加入吡啶可以使反應向右進行。

3 C5H5N+H2O+I2+SO2 2 氫碘酸吡啶+硫酸鹽吡啶。

硫酸吡啶的生產不穩定，能與水發生反應，消耗一部分水而干擾測定，為了使其穩定，可以加入無水甲醇。

硫酸吡啶 + CH3OH（無水）吡啶甲硫酸鹽。

讓我們把上面的三步反應寫成總反應方程：

I2 + SO2 + H2O + 3 吡啶 + CH3OH 2 氫碘酸鹽吡啶 + 吡啶硫酸甲酯。

從反應式可以看出，1mol水需要1mol碘、1mol二氧化硫、3mol吡啶和1mol甲醇才能生成2mol氫碘酸吡啶和1mol甲基硫酸吡啶。 這是乙個理論資料，但在實踐中，SO2、吡啶、CH3OH的用量過大，過量游離碘反應後呈紅褐色，可確定達到終點。

i2∶so2∶c5h5n = 1∶3∶10

不知道如何抬起。

1.卡爾費休試劑：已知濃度精確的I2，過量的SO2比I2和適量的吡啶，以甲醇為溶劑的混合物（I2+SO2+PY+CH3OH）。2.原理：

I2 SO的氧化2 需要一定量的水。 在吡啶存在下，在向右定量之前加入甲醇反應。 i2 + so2 + ch3oh + py +

卡爾費休法，簡稱費休法，是卡爾費休於1935年提出的一種用於測定水的體積分析方法。 費休法是用於測定物質水分的各種化學方法之一，也是對水最專業的方法。

首先，最準確的方法。 雖然它是一種經典方法，但近年來為了提高精度和擴大測量範圍而進行了改進，並已被列為許多物質中水分測定的標準方法。

有兩種方法：滴定法和庫侖電法。 適用於許多無機化合物和有機化合物中水分含量的測定。 它是世界公認的確定物質水分含量的經典方法。 它可以快速測定液體、固體和氣體中的水分含量，是最專業的。

1.最準確的化學方法是世界上通用的行業標準分析方法。 廣泛應用於石油、化工、電力、醫藥、農藥等行業及高校科研領域。

Mark 3 HP 快速水份測定儀的高精度稱量系統也適用於對非常乾燥的樣品中的揮發物和水份含量進行精確分析。 這一特性使 Mark 3 HP 成為卡爾-費舍爾滴定法的真正替代品。

卡爾費休體積測定樣品中 BAI 的 DU 水分含量是根據滴定過程中消耗的 KARC 試劑量計算的。

卡爾費休體積法根據滴定過程中消耗的 KF 試劑量計算樣品中水分含量。

卡爾費休體積法有兩種方法：滴定法和庫侖電法。 適用於許多無機化合物和有機化合物中水分含量的測定。 它是世界公認的確定物質水分含量的經典方法。 它可以快速測定液體、固體和氣體中的水分含量，是最專業的。

1.最準確的化學方法是世界上通用的行業標準分析方法。

為了能夠直接滴定，必須滿足CSPKA 10-8，根據這個條件判斷C是不可能的！ 答案是C！

選擇C的原因很簡單，根據酸鹼滴定要求，要求CKE 10-8對強鹼直接強鹼溶液的直接滴定準確無誤。 強酸滴定強鹼要求為CKB 10-8。

乙酸鹽電離是弱鹼性的，當然不能用鹼滴定。

選用C，弱酸性根不能用鹼滴定。

選擇 B！ 氫氧化鈉2PO4 溶液呈弱酸性，pH 值 1<7。

Na2HPO4溶液呈弱鹼性，pH2>7

所以b對！

[H2PO4]-和[HPO4]2-可以看作是共軛酸鹼對：

h2po4]- h+ +hpo4]2-

H2PO4]-因為它可以釋放H+形成[HPO4]2-，所以前者是共軛酸，後者是共軛鹼，前者一定比後者更酸，所以有：PH1 PH2。

可以看出，指標的理論變色點為55，然後是khin==

所以選擇A

很簡單，指標的中點就是變色的中點，所以只要找4個選項，哪個選項的負對數值最接近，一眼就知道是C了

LS是對的，但計算錯誤

如果從理論上分析，khin = [h+][in-] [hin]，在變色的中點 [in-] = [hin]，所以 khin = [h+]。