化學 電石中的乙炔是一種吸熱或放熱反應

釋放大量熱量，反應非常劇烈：Cac2+2H2O，Ca（OH）2+C2H2

在實驗室中，電石常用於與水反應生成乙炔。 由於電石中含有少量的硫化鈣和磷化物，產生的乙炔混有硫化氫、磷化氫等難聞的氣味。 水反應相當激烈，加水量可以通過分離漏斗控制，以調節釋氣速率。

也可以使用飽和鹽水。

原理：電石發生水解反應生成乙炔。 裝置：燒瓶和分離漏斗（不能使用七普發生器）。 棉花應放在燒瓶口處，以防止泡沫溢位。

試劑：電石（CAC2）和水。

反應方程式：CAC2+2H oh Ca（OH）2+CH

收集方法：排水氣體收集法或向下排水氣體收集方法（不常用）。

排氣處理：點火。

製備單元類似於氫氣等氣體的製備單元。

配方：電石滷水乙炔誕生，除雜質外加入硫酸銅。

不用七璥意怎麼樣？ 吸水和放熱旺盛。

反應式：CAC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2

說明： 1電石鹽水乙炔：“鹽水”是指飽和鹽水。 這句話的意思就是乙炔是電石和飽和鹽水在實驗室中反應生成的。

2.雜質進入硫酸銅：“雜質”是指混合在乙炔中的H2S和PH3雜質，這意味著為了去除乙炔中的H2S和PH3雜質，可以得到更純的乙炔，可以使氣體通過硫酸銅溶液。

3.不用七璥意怎麼樣？ 吸水和放熱旺盛。

這句話的意思是，電石和水之間的反應也是固體和液體之間的反應，但為什麼不能使用七普發生器呢？ 這是因為一方面，電石的吸水性太強，電石與水的反應不能由七普發生器控制; 另一方面，反應非常激烈，放熱過多，如果使用七普發電機，則存在危險。

cac2+2h2o=ca(oh)2+c2h2+q

該反應會散發出大量熱量。

（1）電石與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，反應方程式為：CAC2+2H2Och CH+Ca（OH）2;

因此，答案是：CAC2+2H2O CH CH+Ca（OH）2;

2）丙醛與新制的氫氧化銅反應，醛基氧化成羧基，生成丙酸和氧化亞銅，反應式為：CH3CH2CHo+2Cu（OH）2