如何在高中化學中學習氧化還原反應

電子的增益和損失是守恆的，化合價降低而化合價增加，然後計算比率。

值，在修剪中。

.這是拿筆和紙畫水滴，分不清白飢，最重要的是自己。

我必須明白。

記住氧氣和金屬反映了這個例子就足夠了

通用修剪方法：

1 用係數標記每種物質， 2 根據每種元素的原子數大致相等，可以列出方程， 3 求解方程並求出每個係數的比值

示例： 1 設定係數：

a feso4+b hno3==c fe2(so4)3+d fe(no3)3+e n2o+f h20

2 列方程：

鐵：a = 2c + d

硫：a = 3c

氧氣：4a+3b=12c+9d+e+f

氫氣：b = 2f

氮：b = 3d + e

3.求解方程：

有竅門 第二個方程比較簡單，所以讓 c = 1，那麼 a = 3，從第乙個方程 d = 1，代入接下來的三個方程，慢慢找出其他係數是 b = 16 3， e = 13 3， f = 8 3 找出來不一定是整數， 只需將其除以 a：b：c：

d:e:f=3:

8 我不知道怎麼說，但很有用

積分！！ 我的臉太好了

碘的化合價為+5 0化合價，係數為2，因此通過+4 +6化合價從亞硫酸氫鹽基團中總共得到10個電子，係數為5，因此總共損失了10個電子，因此氧化劑為2naio3還原劑為Nahso3氧化產物為Nahso4和Naso4還原產物為I2

所以物質的質量比是5：1，你把它乘以它們的相對分子質量，它就出來了！

5 是 3*NASO4+2*NASO4）。

希望對你有所幫助。

（1）反應物中的氧化劑為Naio3，箭頭指向I2，應寫成：2 5E-，化合價降低，降低。

還原劑是NaHSO3，箭頭指向NAHSO4和NA2SO4，分開寫，失去6E-，增加化合價，被氧化; 失去4e-，化合價增加，並被氧化。

2）氧化產物為NaHSO4，Na2SO4，總質量為644，還原產物為I2，質量為254

質量比為322：127