一些化學技巧來計算，找到寫作步驟的答案！ 謝謝！ （30 賞金點）。

Fe + H2SO4 = 硫酸鐵4 + H2 溶液增重。

x 求解：x =

答：參與反應的Fe質量為克，溶液以克為單位增加。

fe + h2so4 = feso4 + h2↑

mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

平衡仍然是平衡的，表明釋放了盡可能多的 H2。 假設兩者都是 2 克氫，所需的鐵質量為 56 克，所需的鎂質量僅為 24 克，那麼鎂銅合金中的銅質量為 56-24 = 32 克。 鎂與銅的質量比為24：32=3：4。

C + O2 = CO2（點火），CO2 流失到空氣中。

2Cu+O2=2Cuo（加熱），反應後的固體質量仍等於反應前的固體質量，說明反應產生的Cuo中O元素的質量等於混合物中C的質量。

混合物中Cu與C的質量比與Cuo中Cu與O的質量比相同。 64:16=4:1。

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O（點火），2H2 + O2 = 2H2O（點火）。

混合氣體充分燃燒產生的二氧化碳和水的質量比為11：18，說明混合氣體中C元素與H元素的質量比為（11 12 44）:(18 2 18）=3：

2.混合物中氫的質量分數為2（3+2）100%=40%。

稀鹽酸含10%=氯，反應後產生的NaCl中所含的氯為克，NaCl中NaCl的質量為23=，原混合物中的鈉質量分數為100%=50%。

1：鐵反應，重量增加，由於鐵粉過量，溶液的重量增加是反應中鐵的質量減去氫。

2：3：4 硫酸的量足夠，所以鐵和鎂必須完全反應，銅不與稀硫酸反應，平衡天平產生相同質量的氫，所以鐵和鎂的質量比為56：24，即得。

3：4：1 當完全燃燒時，碳產生二氧化碳，銅被氧化成氧化銅，質量相同，則氧化銅中的氧等於碳的質量。

4：40%按二氧化碳與水的質量比計算C：H=1：8,5：50% 鹽酸中的HCl質量為，則NaCl為，Na為完全反應後。

分析溶液的變化：H2SO4+FE===FESO4+H2反應前為稀硫酸 反應後為硫酸亞鐵溶液 過濾過量的非反應鐵粉 氫氣從系統中逸出 質量變化其實是M（FeSO4）-M（H2SO4）.

計算出的相對分子質量為m=56-2=54

而質量變化的量是克，那麼參與反應的每種物質的量應該是產生的氫氣，即

【測試中心】含雜質化學反應的計算; 溶質質量分數的簡單計算; 碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣; 鹽的化學性質; 基於化學反應方程的計算

專題]結合化學方程式計算溶質質量分數

分析】（1）由於碳酸鈣和鹽酸反應後會產生二氧化碳氣體，燒杯中物質的總質量會減少，根據質量守恆定律，燒杯中物質總質量的減少是產生的二氧化碳的質量，而二氧化碳的質量可以根據化學性質使用二氧化碳的質量來獲得方程;

2）根據碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式，可以用二氧化碳的質量數求出氯化鈣的質量數，然後可以得到氯化鈣的質量分數，其中反應後溶液的質量=參與反應的固體的質量+液體的質量-生成的沉澱物的質量-氣體的質量生成

答]解：（1）從圖中可以看出，反應產生的二氧化碳質量為：

設原始混合物中碳酸鈣的質量為 x

caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑

x y100/44=x/

x=10g（2） 設 CaCl 的質量2 反應產生的是 y

111/44=y/

y = 反應後溶液質量 = 10g+

所以 CaCl 的質量分數2 反應後為：

答：（1）原混合物中碳酸鈣的含量為10g; （2）反應後得到的溶液中溶質的質量分數為15%。

根據附圖，反應前後的質量差是產生的CO2量：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O100g 111 44g

1）原混合物中碳酸鈣的含量=10 16*100%=2反應後所得溶液中溶質的質量分數 =

我不知道該怎麼問。

產生二氧化碳。

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑x y

100/x=111/y=44/

x=10gy=

1）原混合物中碳酸鈣的含量為10g;

2）反應後得到的溶液中溶質的質量分數。

caco₃+2hcl==cacl₂+h₂o+co₂↑a b c

溶液a=10g，b=表示鹽酸過量，樣品已充分反應），c=caco含量=10 16=

雜質含量d=16-10=6g

溶質是 CaCl，其溶液質量分數 =

溶液的質量應為減去6g不溶性雜質]。

減少的質量量是排出的二氧化碳量：

設碳酸鈣為x g，氯化鈣為y pcs。

2hci+caco3=cacl2+co2+h2ox g y g

x=y=碳酸鈣是，氯化鈣的質量分數：

m CO2 = 即

符合CaCO3+2H+=H2O+Ca2++CO2氣體標準。

x 碳酸鈣 = ， m 碳酸鈣 = 10 g

原混合物中碳酸鈣的含量為10 16=

生成氯化鈣，即。

溶質的質量分數。

解：（1）從圖中可以看出，反應產生的二氧化碳質量為：

設原始混合物中碳酸鈣的質量為 x

caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑x y

100/44=x/

x=10g（2） CaCl的質量2 反應產生的是Y111 44=Y

y = 反應後溶液質量 = 10g+

所以 CaCl 的質量分數2 反應後為：

答：（1）原混合物中碳酸鈣的含量為10g; （2）反應後得到的溶液中溶質的質量分數為15%。

反應方程式。

2HCI + CAC3 = CACl2 + CO2 + H2O 其中有二氧化碳的產生，結果，溶液的中心環節減少，即產生的二氧化碳。 描述雜質中所含的碳酸鈣。 10克。

剩下的你來數：10 16*100%=。

讓我們看看溶液中的溶質現在是氯化鈣。 然後是雜質的開始，我們必須減去它。 80-6g=74g

氯化鈣的重量是你自己計算的其餘部分，我沒有計算器。

溶液：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 65 218G x65 2=18G X

x=A; 大約產生氫氣。

取稀硫酸的百分比濃度為×40ml*Zn+H2SO4==ZNSO4+H2

18g65/98=18g/

x= 53%

答：稀硫酸的原始百分比濃度為：53%。

水質：讓大量硫酸鋅產生

zn+h2so4==znso4+h2↑

65 16118g y65/161=18g/y

y = 44,6g 的質量分數 （

答; 生成的硫酸鋅溶液的百分比濃度為。

注意：以上等號是近似值，保持在小數點後兩位。

zn+h2so4=znso4+h2

65 98 161 2x y z65/

x= y= z=

a.有公升氫氣產生嗎？ （在這種情況下，氫的密度是克厘公尺，密度單位是錯誤的）。

b.事實證明，稀硫酸的百分比濃度是。

c.生成的硫酸鋅溶液的百分比濃度為。

第乙個問題是，禪櫻連衣裙中是否新增了硝酸或硝酸鉀。

1）若加入硝酸，50 10%（50+5）宋達=1 11 100%。

若河爐為硝酸鉀，（50 10%+5）（50+5）=2 11 100%。

例如，如果已知碳酸鈣的質量為 10 克，則求二氧化碳的質量。

解：設二氧化碳的質量為 x。

碳酸鈣3 2HCl， 氯化鈣2 H2O， CO2 100 44 （原子量） 10g x （物質質量） 100 10g 44 x

獲得 x 4 4g

答：二氧化碳的質量是4 4g。

例如，HNO

HO+NOO2，你可以通過以下方法告訴棚子要平整：

1. 假設係數為 ab、c 和

d，，然後 ahno

bho+cno+do

2.根據質量守恆定律，反應前後原子的種類和數量保持不變。 和卷。

對於H原子，反應前a，反應後2b，即n個原子a=2b，反應前a，反應後c，即o原子a=c，反應前3a，反應後b+2c+2d，即3a=b+2c+2d

3.任意設定乙個整數，如a=1

4. 求解方程組得到 a=1， b=

c=1,d=¼

5. 代入等式得到 hno

ho+no+¼o

6. 將等式乘以 4，去分母，得到 4hno2h

o+4no+o

一旦你熟悉了它，就可以省略這些步驟。

1.使用此公式進行計算。

c = 1000 * 密度 * 質量分數摩爾質量。

密度的單位是 。

克（以毫公升為單位）。 2.設原始解的質量為 m

22%m=（100+m）*14%

m = 物質濃度：22% M 85*

3.設原始分量為 x

molna2o2,ymol

Na2O反應：2Na2O2

2h2o4naoh

o2x2x1/2

xna2oh2o

2naohy

Y2Y 方程：78x

62y，是Na的總質量2O2 和Na2O 反應前40（2x+2y） （+

32*1/2x)

這是反應後 NaOH 的質量分數（減去放出的氧的質量）得到 x=、y=，所以 m（Na2O2）=

濃硫酸。 密度是。

假設原始溶液的質量為 x 克。

175溶液得到的原始溶液的質量為175克，則原始150ml溶液的密度為175克150毫公升=原始溶液。

物質的濃度。

是 1000**

(mol/l)

過氧化鈉。 氧化鈉與水反應的反應式分別為：2

na2o2+

2h2o4naoh

o2na2o+

h2o=2naoh

設定原始混合物。

Na2O2 質量為 x 克，n

A的質量2O 是 Y 克。 x+y

7(x*40+y

Na的質量2O2 在原始混合物中是克，Na的質量2O 是克。

注：分子式分別為硫酸

硝酸鈉、過氧化鈉。

氧化鈉、氫氧化鈉。

氧的分子量; 式中2為反應式中物質的定量反應係數。

200*8%=摩爾。

摩爾氫氧化鈉對應於摩爾混合物，氧化銅和氧化鎂的混合比例是多少，氧的質量是16*克，所以氧元素的含量是。

fe---h2

56---2(2(x=