當條件發生變化時，化學反應的速率會發生變化

沒有內在因素，你就無法改變它。

在學習反應速率一節中，重點是條件變化後反應速率的變化，如何快速理解和回答這樣的問題？

影響反應速率的因素有五個：溫度、壓力、濃度、催化劑和接觸面積，其中接觸面積是固體，在高中階段沒有討論。 另外四種，其中溫度公升高是為了增加分子活化程度，使更多的分子可以交叉活化能來加速反應速率，催化劑是降低活化能，使更多的分子可以活化以加快反應速率，而壓力和濃度是通過增加物質的單位體積的量來提高反應速率， 增加接觸面積。

這是四個影響因素之間的本質區別。

另外，反應速率分為正反應速率和逆反應速率，它們始終處於乙個增加乙個減少的狀態，最後等於並達到平衡狀態。

因此，在達到平衡狀態後，條件發生變化，並且反應速率第一次發生變化，這是由條件引起的變化，例如溫度公升高，正反反應速率增加，這是此刻條件的變化，然後，如果反應在正反應的方向上進行， 正反應速率會降低，因為過節點後的影響因素不再是溫度公升高，而是濃度的變化，隨著反應向正負兄弟的方向進行，反應物的濃度降低，陽性反應速率降低。隨著產物濃度的增加，陽性反應速率增加。

例如：n2（g）+3h2（g）==2nh3（g） h<0

反應達到平衡後，當壓力增加時，此時正反反應的速率增加，這就是壓力的作用，然後，瞬時壓力的作用已經結束，接下來起作用的是濃度。 根據Lechatelier原理，反應沿正反方向進行，隨著反應的進行，N2和H2的量減少，正反應速率降低，NH的量3增加，逆反應速率增加。

因此，分別繪製正反應速率或逆反應速率非常簡單。

另乙個需要強調的問題是：

當反應沿正反應方向進行時，當以N為代表的正反應速率降低時2，以NH3為代表的正反應速率也空心下降，但以NH3為代表的逆反應速率應增加。 這是因為純正反應的速率或逆反應的速率與係數成正比，無論是在反應物中還是在產物中表示，都同時增加和減少。 從二分法中看問題：

原因是反應物的濃度增加，說明反應沿逆反應的方向進行，產物的濃度降低，因此逆反應的速率降低，反之亦然。

速率變化的整個過程往往涉及到濃度，條件在瞬間起作用，剩下的就是濃度引起整個反應的變化，最後達到平衡狀態。

改變化學反應的速率。

因素有：溫度、濃度、壓力、催化劑。

通過改變分裂分子的平均動能，溫度會改變達到活化狀態的分子數量，從而改變反應速率。 仿皇家馬鈴薯。

通過改變單位體積來調節濃度和壓力。

體內分子的數量，使反應所需的碰撞頻率發生變化，從而改變反應速率;

催化劑可以通過改變反應能直接活化。

通常，通過製備者改變反應機理來改變反應速率。 其中，正催化劑降低活化能並提高速率（最常見的是），負催化劑增加活化能並降低速率。

影響化學反應速率的因素。

1.化學反應的速率由反應物的鋁性質決定---內部因素是主要原因。

2.催化劑對化學反應速率的影響。

催化劑可以改變化學反應的速率。

3.溫度對化學或麻痺反應速率的影響。

隨著溫度的公升高，化學反應的速率增加。

4.濃度對化學反應速率的影響。

隨著反應物濃度的增加，化學反應的速率增加。

5.固體反應物的表面積對化學反應速率的影響。

固體反應物的表面積增加，化學反應速率增加。

謝謝。

影響化學反應速率的條件有哪些，綜合性有哪些。

表示式：v（a） = c（a） t

單位：mol（l·s）或mol（l·min） 影響化學反應速率的因素：溫度、濃度、壓力、催化劑。

此外，X射線、輻射和固體物質的表面積也會影響化學反應的速率。

計算化學反應的公式：

對於以下反應：

ma+nb=pc+qd

影響化學反應速率的因素。

1.化學反應的速率由反應物的性質決定---內部因素是主要原因2催化劑對化學反應速率的影響。

催化劑可以改變化學反應的速率。

3.溫度對化學反應速率的影響。

隨著溫度的公升高，化學反應的速率增加。

4.濃度對化學反應速率的影響。

隨著反應物濃度的增加，化學反應的速率增加。

5.固體反應物的表面積對化學反應速率的影響增加，固體反應物的表面積增加，化學反應速率增加。

根據係數，壓力在沒有氣體參與的情況下通過反應增加。

讓我們從化學反應的速率開始。 有幾個主要因素。 第一。

溫度。 當溫度公升高時，反應速度會加快。 第二。

濃度。 濃度取決於是新增反應物的濃度還是產物的濃度。 增加反應物濃度的瞬時正反應速率變快，逆反應速率保持不變（反之亦然），這可以通過繪圖來理解。 第三。

改變壓力的本質實際上是改變濃度。 然而，如圖所示，當壓力增加時，逆反應速率和正反應速率加速。

可逆反應的侷限性。 甚至移動那塊的平衡也是幾個因素。 溫度 – 溫度沿吸熱反應的方向上公升。 溫降就像放熱的方向。

壓力 – 壓力增加。 走到氣體係數低的一側（增加壓力。 但它不能增長得那麼快。 怎麼辦，我必須讓它產生更少的氣體）。

其次，隨著濃度的增加，反應物的濃度平衡向正反應方向移動（反之亦然）。

差不多就是這樣。

溫度：一般來說，系統溫度越高，速率越大。

濃度：通常濃度越高，反應速率越大，但只有當反應物是溶液、氣體時，一般是水、固體等。

根本沒有濃度。

壓力：通常有氣體參與的反應壓力越高，速率越大，如果沒有氣體參與反應，則不適用。

因此，溫度、濃度和壓力不一定影響化學反應的速率。

簡單地說，這些是化學反應的外部條件，影響化學反應速率的條件也與催化劑反應物的濃度有關。

壓力：對於有氣體參與的化學反應，當其他條件不變（體積除外）時，增大壓力，即體積減小，反應物濃度增加，單位體積活化分子數增加，單位時間有效碰撞次數增加，反應速率加快; 否則，它會減少。 如果體積恆定，則加壓反應的速率（新增不參與該化學反應的氣體）不會改變。

由於濃度不變，因此每單位體積的活化分子數不會改變。 但是，當體積保持不變時，加入反應物，反應物也被加壓，反應物的濃度增加，速率也會增加。

溫度：只要溫度公升高，反應物分子就會獲得能量，使原來低能分子的一部分變成活化分子，從而增加活化分子的百分比，從而增加有效碰撞次數，因此反應速率增加（主要原因）。 當然，隨著溫度的公升高，分子運動的速率加快，反應會隨著單位時間內反應物分子碰撞次數的增加而增加

催化劑：使用正催化劑可以降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，從而大大提高了每單位體積反應物分子的百分比，從而使反應物速率提高了數千倍。 負催化劑則相反。

濃度：當其他條件一致時，增加反應物的濃度會增加每單位體積的活化分子數，從而增加有效碰撞，提高反應速率，但活化分子的百分比不變。

催化劑的正催化劑加快了正反應速率。

溫度取決於反應，一般溫度越高，反應越快。

反應物濃度越大，反應越快。

氣態首先是恆溫，以保證溫度不影響速率

當容量恆定時，容器容積不變，惰性氣體中充滿惰性氣體，惰性氣體不參與反應，參與反應的氣態物質量不變，因此濃度不變，速率不變

在恆定壓力下，當反應氣體充入時，物質的量變大，為了保持恆定的壓力，體積變大，因此濃度保持不變，速率保持不變。

固體反應物表面越大，反應越快！

希望房東！！

濃度：提高反應物的濃度，加快反應速率。

壓力：對於氣體反應，增加壓力（減小容器的體積）相當於增加反應物的濃度，加快反應速率。

溫度：公升高溫度會增加反應速率。

催化劑：一般可以加快速度的字數是有限的，反之就是沒有土地。

催化劑就是這些因素之一。

影響化學反應速率的外界條件主要是溫度公升高的快速反應、大反應物濃度的快速反應、高壓的快速反應（氣體反應）、催化劑的加速反應、小反應物顆粒的快速反應。 此外，還有光（如雷射，對零件有有效反應）、超聲波（類似於光）等。

溫度、濃度、壓力、催化劑、接觸面積等，都有反應......