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1) 44*73*10%/(

2） NaCl 和 HCl

3）Na2CO3 有 106*73*10% （， NaCl 有，反應生成 NaCl，所以溶質的質量分數是。

Fe2+ ：Fe3+ ==1 ：2 和 480gFe2O3，即 3 mol Fe2O3 在 3*2==6 mol Fe 中

然後 Fe2+ 有 6*1 （1+2）==2 摩爾，Fe3+ 有 6*2 （1+2）==4 摩爾

還原乙個Fe3+後，只有乙個Fe2+產生2摩爾Fe2+，即2molFeO，或1molFe2O3

根據 C+2 Fe2O3=4FeO，十個 CO2 C 是摩爾，即 6 克

它不必那麼複雜。

計算出480gFe2O3含有Fe6mol，因為Fe2+和Fe3+的量為1; 2、那麼，還原反應中必須有2mol的Fe，即1mol的Fe2O3

根據比例，計算。

C+2 Fe2O3=4FeO2 CO2

x 1x=，也是。

你的腳步太亂了，還有錯別字，我不太明白，但是12g肯定不對，應該是6g。

1.要求2價鐵和3價鐵為1：2，所以480g原料（Fe2O3）的160g被C還原為2價，剩下的320g不反應，仍為3價。

2.根據反應方程式，計算160g原理還原所需的c為6g。

你已經把自己弄進去了。

催化劑中亞鐵離子Fe2+與鐵離子Fe3+的量比為1：2，即480gFe2O3中的1 3，即160 g。

C+2 Fe2O3=4FeO2 CO2

m（c）=160g*12/320=6g

解法：（1）第二次加入稀鹽酸後，“燒杯+殘留物”的質量為： 所以答案是：

2）反應中產生的二氧化碳氣體質量為50g+100g+，殼樣品中碳酸鈣的質量為x

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑100 44x

100x=x=45g

殼樣品中碳酸鈣的質量：45g50g 100%=90%A：殼樣品中碳酸鈣的質量分數為90%。

3）假設第三次實驗後產生的二氧化碳氣體的質量為x，產生的氯化鈣的質量為ycaco3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44x y

100x=x=30g

111y=y=溶液中溶質的質量分數：

答：溶液中溶質的質量分數。

1，x=，答：因為每次加入的鹽酸30g量相同，那麼每次的量也是遞增的，每次減去第二次，2）殼樣中碳酸鈣的質量分數為90%。

答：如果最後一次鹽酸增加的鹽酸量大，則鹽酸過量，CaCO3反應完成。 反應產生的 CO2 會流走。

那麼 CO2 質量 = 50 + 100 + 是摩爾。

消耗的 caco3 也是摩爾。 碳酸鈣3 分子量為 100碳酸鈣的質量3 是 45 克。

碳酸鈣的質量分數 = 45 50 =

3）第三次實驗後得到的溶液中溶質的質量分數=

加水時，沒有顏色，也沒有沉澱。 （顏色為Cu2+為藍色，沉澱物為Ca2+和[CO3]2-生成CaCO3）。

因此，（1）粉末不得含有---CuSO4和CaCl2，操作1的名稱為---過濾。

p,s.操作 1 是在加入 BaCl 後將沉澱物從溶液中分離出來2 形成沉澱物嗎？ ，，不是很清楚，應該是過濾。。

2）為了不干擾對下乙個實驗現象的判斷，最好選擇稀硝酸（HNO3）作為試劑A

硫酸之所以不能使用，是因為下一步是加入BaCl2，其中加入H2SO4會引入[SO4]2-干擾試驗，3）要檢查KCI是否存在，可以採用的方法是加入AGno3溶液，有沉澱物，有Cl-，並且已經證明沒有CaCl2，所以如果有沉澱物，那就是KCL

加水是無色的，肯定沒有CuSO4（藍色） 加入試劑A可以產生無色氣體，它只能是CO2，所以必須有Na2CO3所以原來的混合物中一定沒有CaCl2 否則會產生白色沉澱 加入氯化鋇產生白色沉澱可以確認硫酸鹽的存在。

所以它必須含有Na2SO4 Na2CO3

不得含有 CuSO4 CaCl2 可能含有 KCl 操作 1 是過濾。

A最好選擇HCL

用火焰顏色反應測定鉀離子，用Agno確認Cl3

無色溶液：無CuSO4;

無色氣體：含Na2CO3，不含CaCl2;

加入BaCl2有沉澱物，含有Na2SO4;

過濾; 硝酸; 影響Na2SO4的測定;

顏色反應。

首先，溶於水得到無色溶液，證明沒有CuSO4，因為銅離子的水溶液是藍色的;

然後，加入a後，就有了無色氣體，證明含有Na2CO3，因為剩下的四種物質中只有碳酸根離子才能產生無色氣體二氧化碳; 同時也可以排除氯化鈣，因為鈣離子和碳酸根離子會產生沉澱（前面用水溶解時沒有渾濁）;

第三步，氯化鋇的加入產生白色沉澱，似乎證明了硫酸鈉的存在; 但是，不要忽略 A，標題並沒有說 A 不是硫酸！

因此，只能測定 Na2CO3，只有 CuSO4 和 CaCl2 不存在。 其他兩種物質無法確定。

乙個。最好使用稀鹽酸;KCl通過火焰顏色反應進行測試。

（1）CuSO4、CaCl2過濾（無色溶液，無Cu2+、CO3、2-和Ca2+不同時存在，又因為下一步有氣體，所以有Na2CO3，沒有CaCl2）。

2）HCl引入SO4 2-，影響試驗結果。

3）加入AgNO3溶液，若有沉澱，則有KCL

徹底攪拌。

2.加入HCl溶液，引入SO4-和Ba+離子反應，影響實驗結果。

3.取少量粉末，溶解後，加稀硝酸，加硝酸銀，看是否有沉澱，有沉澱，則含，無沉澱，則不含。

1.硫酸銅（二價銅水溶液為藍色）溶解。

2.硝酸（產生的氣體可以知道是酸的新增，但不能認為氯離子和硫酸根離子的新增，以及人工新增硫酸鹽會一步到位地對檢驗過程產生影響。 ）

3、火焰顏色反應，鉀離子火焰呈紫色。

1）粉體中不得含有CuSO4，沉降過濾，（2）Hno3溶液，若使用稀硫酸，則引入硫酸鹽，造成三步誤判和干擾。（3）將硝酸銀溶液加入濾液中，分3步過濾，若有白色沉澱，則表示有KCI

o3+o=202 以上說法是正確的。

反應物中有元素 N，產物中有 G 和 H2，說明 G 中一定有元素 N。 已知分子量為 81 和硼質量分數為 3，而氫也已知為 6

1 NH3 得到 2 H2，得到 G，沒有其他元素，所以是 B2H6

總反應方程 o3 + o = 2 不會改變該反應中的氮氧化物，因此起催化作用。