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根據鎂和氧在著火條件下產生的氧化鎂反應的方程式;

猜想和假設]分析基於鎂與氧反應、與二氧化碳反應和與氮反應之間的質量關係;

實驗**]根據測定空氣中氧含量的原理：它只與氧氣反應，不產生新的氣體分析選項;

實驗結論]根據鎂與氧氮反應的質量關係。

評價與反思]由於鎂條可以在氮氣和二氧化碳中燃燒，因此可以看出燃燒不需要氧氣，對不能支援燃燒的氮氣和二氧化碳的性質進行了新的認識

分析]氧化鎂由鎂和氧在著火條件下生成，反應方程式為：2mg+O22mGO;

猜想和假設]根據化學反比方程式，克鎂與氧反應生成克數mgo，與二氧化碳反應生成克氧化鎂和克碳。革蘭鎂與純氮反應生成Mg3N2為克，空氣中氮含量大，因此固質量小於反應前，因此反應後的固質量較小。

實驗**]測定空氣中氧含量的原理：它只與氧氣反應，不會產生新的氣體分析選項;木炭和硫磺粉都與氧氣反應產生新的氣體，因此選擇紅磷;

實驗結論】根據化學反方程可以看出，革蘭克鎂與氧反應生成MG3N2為克，空氣中氮含量較大，因此與反應前相比固體質量減少的原因是由於氧化鎂和氮化鎂的混合物。

評價與反思]由於鎂條可以在氮氣和二氧化碳中燃燒，因此可以看出，燃燒不一定需要氧氣參與，或者氮氣和二氧化碳在一定條件下也可以支援燃燒

因此，答案是：2mg+O22mgo;

猜想和假設] ;根據倒化學方程式，克鎂與氧反應生成克 mgo，與二氧化碳反應生成克氧化鎂和克碳。 但是，革蘭克鎂與純氮反應生成Mg3N2為克，空氣中氮含量大，因此固體質量小於反應前。

實驗**] b;紅磷只與氧氣反應，不產生新氣體;

實驗結論：氧化鎂和氮化鎂;

評價與反思]燃燒不一定需要氧氣（或氮氣來支援燃燒等）。

2mg+O2=2mgo（反應條件寫成“著火”） 鎂與氮反應後，固質量小於鎂和二氧化碳，固質量大於紅磷。 紅磷和氧氣燃燒生成固體五氧化二磷，產生的氮氣比較純淨; 木炭和硫磺粉燃燒會產生氣體氧化物，產生的氮氣會與雜質混合。

含 Mg3N2 的 MGO

燃燒不一定需要氧氣的參與。

1）不對;偏鋁酸鹽 alo2-， mno4-高錳酸鹽。

2）N60的結構與金剛石相似，每個N被4個N原子包圍，28個14=2mol N原子在28gn60中。

採用攤銷法，每 n 個有 4 個債券，每個債券屬於 2 n 個公共債券。

因此，每個 n 分別對應 2 個 n-n 鍵。

所以 n（n-n 鍵） = 2*2 = 4mol

總共有 4na n-n 鍵。

3）Fe3+在溶液中不與Fe共存。

因此，所有原始的Fe都轉化為Fe2+和Fe3+

m（fe）=

原子守恆，有 n（Fe2+） = n（Fe3+） = H+ 完全消耗，因為溶液中還剩下 Fe2+。

根據電荷守恆，反應後有殘留的no3-。

而 Fe 溶解並失去電子。

NO3- 變成 NO，化合價降低 3，得到電子，所以一些 NO 根據 N 原子守恆，原稀硝酸 N（HNO3） = 在相同的溫度和壓力下，體積比等於物質量的比值。

CO 和 N2 的分子量相同，因此無論 CO 多少，對結果都沒有影響。

所以 CO2 和 H2 = 28 的平均分子量

設 CO2 有 x 和 h2 有 y

則 44x+2y x+y=28

該解決方案產生 16x=26y

所以 x：y=13：8

因此，在氣體混合物中，CO2 與 H2 的體積比為 13：8，而 CO 是不確定的。

不正確，例如 mno4-

ALO2- 含有金屬離子，但不是陽離子。

2.在N60分子中，每個N原子形成3個氮-氮單鍵，每個氮-氮單鍵屬於2個N原子，因此平均而言，每個N原子都有乙個氮-氮單鍵; 28gn60，是乙個2molN原子，所以總共有3mol的氮和氮的單鍵。

3.溶液中Fe3+和Fe2+物質的量完全相等，說明硝酸反應完成。 你可以寫出以下一般方程：

6Fe20Hno3 （稀） = 3Fe （NO3） 2 + 3Fe （NO3） 3 + 5NO + 10H2O

6mol20mol

n(hno3)

n(hno3)=[20×(

摩爾質量的摩爾質量 N2 相等，所以 Co 的比例很好，但 Co2 和 H2 的比例必須是 1 比 1

設甲烷物質的量x和一氧化碳物質的量y

在標準情況下，vm=。 根據畢馬棗n=v vm，n=m mx+y）·

x·16g 物橋 mol + y·28g 手劈摩爾 = x=， y=

因此甲烷體積。

一氧化碳質量。

甲烷分子量16，一氧化碳28。 氣體的總體積，氣體的質量，克的質量，所以抽取的分子量為19，嘉查嶺的烷烴佔混合氣體的75%，一氧化碳為25%（g）。

NaOH 相對分子質量 = 40

H2O 相對分子質量 = 18

根據反應前後的質量守恆，有：a + 40 = b + 18 所以 b - a = 22 選擇 c

naoh 40 h2o 18

b a 的相對分子量差為 44-18 = 22

c 使用極限法 如果所有 N02 都是 N02,46g 是 1mol，N02 包含三個原子（乙個氮原子和兩個氧原子），即 3Na

如果它們都是 N2O4,46g 是 3Na，N2O4 包含六個原子（兩個氮原子和四個氧原子）。

因此，無論兩者混合什麼比例，46g 的氣體混合物將始終包含 3 Na 的原子序數

還有化學方程式 2NO2===N2O4 可以相互轉化。

D Fe粉末和足量的水蒸氣在高溫下反應應為3Fe+4H2O（G） ===高溫===Fe3O4+4H2 根據化學方程式計算可以看出，生成的分子數應為D，所以D是錯誤的。

寫出電極反應：

正極Cu2++2E-==Cu

負 zn-2e-==zn2+

繪製安裝圖。

鋅石墨 |

--CUSO4 解決方案 |

正極Cu2++2E-==Cu

負 zn-2e-==zn2+

器件圖要求銅和鋅通過電線連線，並在同一電解液中連線。

正極Cu2++2E-==Cu

負 zn-2e-==zn2+

繪製安裝圖。

設 r 的化合價為相對原子質量為 y 的 x

乙酸鹽的相對分子質量為m，即y+59x=m硝酸鹽的相對分子質量為n，即y+62x=nx=（n-m）3

乙酸鹽的相對分子質量為59，硝酸鹽的相對分子質量為62，公式為：

m-59x=n-62x

在解中，x=（n-m） 3 選擇 d

設 r 的化合價為 +x，相對原子質量為 m

那麼r的醋酸酯化學式為r（ac）x

硝酸鹽化學式為R（NO3）X

那麼 m+59x=m

m+62x=n

溶液 （n-m） 3

似乎沒有答案。

2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so480---98 --14240*10%--y---xx=7,y=

所得溶液中溶質的質量分數 = 7 （40+。

2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so480 98 142

4.所得溶液中溶質的質量分數。

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