高中必須背誦化學離子方程式，高中化學離子方程式

一樓18個地方可以改寫為：CO2+2OH=CO32+H2O，CO32-+H2O+CO2=2HCO3-;

過量實際上發生 2 種反應; 過量反應一般由2個反應合成;

此外，一些有機化學反應的“=”應該寫成“ ”。

這是個人的理解，而且，我個人認為沒有必要記住那麼多，只要你掌握了它們的規律，掌握了參與反應的物質的性質，就可以全部寫出來，記住一些常見的（規律是酸、鹼、鹽、化合物、元素、 等等，確切地說，我懶得說，這是我自己總結的，也要說一句話，如果你想學好化學，不要依賴別人，不要依賴老師，依靠自己，祝你早日學好化學，成為大中華的化學家）。

離子方程式，即表示離子反應的公式，其符號為實際參與反應的離子。

指可溶性物質可分離的反應。 離子方程式不僅代表某些物質之間的某種反應，而且還代表同一型別的離子反應。

例如，H++OH-=H2O可以代表許多強酸和強鹼的中和。

多種離子能否大量共存於同一溶液中，可以概括為：一種顏色、兩種性別、三種特殊、四種反應。 要寫出離子方程式，我們必須首先確定反應是否是離子反應回歸。

例如，乙酸與碳酸鈉的反應是離子反應，乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯和水不是離子反應。

所有高中化學方程式和離子方程式如下：

1.將少量CO2：2NaOH+CO2===Na2CO3+H20通入氫氧化鈉溶液中

2.在標準條件下，引入1mol L100mL NaOH溶液：CO2+NaOH NaHCO3

3.在燒鹼溶液中，二氧化硫的量過分吉祥：NaOH+SO2==NaHSO3

4.將過量的二氧化碳引入澄清的石灰水中：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2

5.在氨水中引入少量二氧化碳：2NH3？h2o+co2==(nh4)2co3+h2o

6.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO27二氧化碳成碳酸鈉溶液：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

8. 將H2S氣體引入醋酸鉛[Pb（Ac）2]溶液中：Pb（Ac）2+H2S=PBS1+2HAC

9.在苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5OH+NaHCO310，在氯化鐵溶液中通入碘化氙氣：2Feci3+2Hi2Feci2+I2+2HCI

1. NaHCO3 與鹽酸反應：HHCO3 CO2 H2O

2. NaHCO3 與氫氧化鈉溶液反應：HCO3 OH CO32 H2O

3.將多餘的碳酸氫鈣溶液加入燒鹼溶液中：Ca2++HCO3 OH CaCO3 H2O

4.在燒鹼溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3 2OH CAC3 H2O+CO32

5.將澄清的石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2 OH 悶HCO3 CAC3 H2O

6. 將澄清的石灰水與過量的NaHCO3溶液混合：Ca2 2OH- 2HCO3-=CaCO3 2H2O+CO32-

7.過量的二氧化碳cloCO2+H2O=HCO3 HCo被引入引擎蓋車的次氯酸鈣溶液中

離子方程式：代表離子反應的公式，帶有實際參與反應的離子的符號。