高中化學計算問題（緊急！！ ） 5

反應為 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Al，HCl 的質量為 12*90%=，HCl 的質量為 150*2 ALl + 6 HCl= 2 AlCl3 + 3 H2，假設 AL 全部反應，那麼。

Al全部反應到唯一需要的HCl，而HCL過量，所以AL用於計算。

2 al → 3 h2

反應生成H2，V（H2）=2*=2Al2Al3+

反應生成Al3+，摩爾Al3+

所以濃度是 = 1mol l

1）Al是，HCL大於，所以Al完全反應。生產氫氣，2）Al3+ 是，所以它是 1mol l

因為 12* 小於除法。

2al+6hcl=2alcl3+3h2

12* 除以 27*

根據元素守恆定律，12* 除以 27 除以每公升。

房東，說實話，這個問題很淫穢！！ 如果很麻煩，那我就說吧！ 事實上，這個問題是可以做到的！

問題1 知道鈉離子克，即讓10個碳酸鈉xmol與碳酸氫鈉ymol，可以得到xy（106 180）×84y x y的關係式即可找到。

最後，燃燒後，xmol 10水中碳酸鈉中的水分全部消耗殆盡，而ymol碳酸氫鈉燃燒後，水液Chang和CO2全部流走，然後就不一樣了！

第二個問題很簡單！ 就是一組公式 簡單來說，知道了高錳酸鉀的濃度和體積，就可以找到其物質的量，而H2C2O4的量就可以根據鄭提豪示出的方程式得到 根據Cac2O4 H2SO4 CaSO4 H2C2O4 你可以找到Ca離子濃度 然後看看它是否在問題給出的範圍內！ 就是這樣。

哦，媽媽，問題太多了！！ 幫我下樓。我厭倦了輸入這麼多單詞...... 房東，我在閃光！ 隨心所欲地給或不給積分！

碳酸氫鈉與碳酸鈉的含鈉質量比為1; 2.可以求碳酸氫鈉中所含鈉的質量數，也可以根據碳酸鈉的質量分數求碳酸鈉的質量。

根據提示，用高錳酸鉀求H2C2O4的摩爾質量，H2C2O4的摩爾質量與Cac2O4的摩爾質量相同

摩爾質量是1：1，是10毫公升，所以你可以找到鈣離子的濃度，根據碘化鉀的摩爾質量，你就會知道氯，然後你就會知道次氯酸鈉根據人們給你的抵抗年齡的公開談話。

唉。 這就是它的全部內容。

你有太多的問題。

我有時間看。

金屬全部溶解。

表示金屬是完全反應性的。

fe+h2so4=feso4+h2↑

氣體的書和鍵物質的量與鐵的物質的量相同。

根據資料，鐵屑中有乙個脫落的拿鐵。

其質量是： 56×

鐵的質量是狀態。

我不知道你在問什麼？ 需要解釋嗎？

從反應方程 3 no2 + h2o = 2 hno3 + no，可以看出 no2 與水反應生成 no，其物質的量是原來的 1 3，而根據阿伏伽德羅定律，氣體的體積也是原來的 1 3，所以水面上公升到體積的 2 3 左右。

如果 O2 繼續，則有 2 no + o2 = 2 no2 ; 3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO，再次紅褐色，液位再次上公升。

如果你問最後引入的氧氣量是多少，水充滿管子，答案是管子體積的 1 4

簡要說明如下：3 no2 + h2o = 2 hno3 + no --1）。

2 no + o2 = 2 no2 --2）

1） *2 + （2） * 3 （將等式的兩邊相加簡化）得到 （3）。

4 no2 + o2 + 2 h2o = 4 hno3---3）

從（3）可以看出，當No2和O2的物質量比為4：1時，恰好是完全反應。

希望對你有所幫助！

3no2+h2o→2hno3+no

2no+o2→2no2

無限迴圈，最後只剩下硝酸，試管內沒有氣體殘留。

1）3o2===2o3

讓仿渣蘆葦有1molo2，如果在上述反應中將30%的氧氣轉化為臭氧，是的，氣體混合物的平均摩爾質量為32 g 良神 mol2）3O2===2O3 V

x x = 3 公升臭氧 3 公升

3） n=設 O3 是 ymol，O2 是 Zmol

y+z=48y+32z= y=

混合物中臭氧的體積分數為 。

最後乙個備份問題O2和O3都被銅吸收了，不能用差分法。

（1）kio3 + 5ki + 3h2so4 = 3k2so4 + 3i2 + 3h2o

2）i2 + so32- +h2o = so42- +2h+ +2i-

3）i2 + 2s2o32- = 2i- +s4o62-

x 求解：x =

kio3 + 5ki + 3h2so4 = 3k2so4 + 3i2 + 3h2o

1 3y 解：y =

解決方案恰好是藍色的，然後消失了。 （但如果答案是藍色的，則沒有步驟進行反滴定）。

×127g/mol = =

W 1000kg = 420 W （mg kg），不合格。

但是，我想你一定在這個問題上漏掉了乙個步驟，它很有可能在稀釋後取出一定體積的溶液，或者加入更多的硫代硫酸鈉然後用I2溶液滴定，導致計算結果不一致。

i kio3 3i2 和 i2 2s2o32-然後 i 6s2o3-

x 2*x==127* 2* g

也就是說，WG食鹽中含有g碘。

一公斤有 *1000 W g

即 420 毫克 kg

1 分析：Fe 的質量是從氫的質量中找到的，那麼 Cu 的質量就是同學，這道題的資料正確嗎？ 還是我頭暈目眩，沒有正確的答案？ ）

2分析：沉澱物為mg（OH）2，剛好是，那麼氯化鎂的量由鎂守恆），所以選擇b

3.將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物放入鹽酸中進行完全反應，只需消耗硝酸溶液即可。

1）寫出反應的化學方程式。

Na2CO3 + 2HCl = 2氯化鈉 + H2O + CO2 （氣體）.

氫氧化鈉3 + 鹽酸 = 氯化鈉 + H2O + CO2 （氣體）.

2）計算混合物中碳酸鈉的質量分數。

是鹽酸還是硝酸？

設碳酸鈉的量為x，碳酸氫鈉的量為y

106x+84y=

63 （2x + y） = 50 * 硝酸）。

這個資料應該是硝酸，所以應該可以求解xy，然後用上面的兩個方程計算出來。 我不需要計算具體資料！

質量得分：106 倍就足夠了。

4、將100g氫氧化銅與銅混合物充分加熱，在空氣中燃燒，發現燃燒後固重仍為100g。 若將100g混合物放入足量的稀硫酸中，充分反應後過濾，固體質量為wg。

1）寫出燃燒時反應的化學方程式。

2cu+o2=2cuo

銅（OH）2 = （加熱） CuO+H2O

2） 求 w 的值。

固體的質量是未溶解的銅的質量。

設混合物中銅的量為 x，氫氧化銅的量為 y y

64x+98y=100

80*（x+y）=100

計算 x=？ 那麼 w=64x

有點懶，計算部分省略了！

1.設原始混合物中的 Fe 質量為 x 克。

fe+h2so4=feso4+h2↑

56 2xg

56/xg=2/

x=m（cu）=

沒有選擇...

2.設 MgCl 的質量2 為 Xg

mgcl2+2naoh=mg(oh)2+2nacl95 58x

95/x=58/

x=mgcl2%=

na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑（2）50g*

na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑106 73

x a=73x/106nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑84

x=資料應不正確。

4.（1）Cu（OH）2==CuO+H2O，原混合物中氫氧化銅和銅的質量分別為x和y，氫氧化銅熱分解後生成的水的質量為m，所以根據標題可以看出，參與反應的氧的質量也是m

cu(oh)2=△=cuo+h2o

98 18x m98:18=x:m

x=49m/9

2cu + o2= △= 2cuo

y m128:32=y:m

y=4mx+y=49m/9+4m=100g

m=w=y=4m=4*

我會把它寫在紙上給你看。

1.克（無正確答案）。

2. b3.（1）nahco3+ hno3 == nano3+ h2o+ co2

na2co3+ 2hno3 == 2nano3 + h2o +co2（2） *100%==

3：20克。

4. （1） 2cu + o2 == 2cuo cu（oh）2 == cuo + h2o

2）克。

我會在七點之前編出詳細的答案。

3）3Cu+O3===3Cuo，2Cu+O2=2Cuo，臭氧的氧化作用比氧氣襪強，還能與銅反應，銅是臭氧和氧氣的總質量。

你想先過量服用哪個！ 這要視情況而定！ 你不能只用一步差法拉它！！