誰提出了質量守恆定律

沒有人提出來！ 它是勞動人民在勞動、學習和生活實踐中長期總結出來的，乙個不能證明的真理就像數學中的公理，是證明其他規律的前提

質量守恆定律指出，在化學反應中，參與反應的物質之和等於反應後產生的物質之和。

微觀解釋：在化學反應之前和之後，原子的型別、數量和質量保持不變。 六不變：

1.反應前後物質的總質量保持不變。 2.元素型別保持不變。 3.每個元件的總質量保持不變。

4.原子的型別保持不變。 5.原子數保持不變。 6.原子的質量不變。

質量守恆定律是自然界中普遍存在的基本定律之一。 該定律指出，對於任何物質和能量完全轉移的系統，系統的質量必須隨著時間的推移保持不變，因為系統的質量不能改變、增加或消除。 因此，隨著時間的推移，質量保持不變。

該定律意味著質量既不能被創造也不能被破壞，儘管它可以在空間中重新排列，或者與之相關的實體可以正式改變，例如在化學反應中，反應前化學成分的質量等於反應後成分的質量。

阿爾伯特·愛因斯坦提出的質量守恆定律主要是指孤立系統中所有粒子的相對論靜能和動能之和在相互作用過程中保持不變。 質量和能量守恆定律充分反映了物質和運動的統一性。

在經典物理學中，質量守恆定律和能量守恆定律是完全相互獨立的。 因為質量的價值不是由能量的價值決定的，能量的價值也不是由質量的價值決定的。 還有一種情況是，當系統與外界相互作用時，從經典物理學的角度來看，系統的能量不是守恆的，但質量是可以守恆的。

能量守恆定律的思想最初是由德國物理學家 J 提出的邁耶於1842年在實驗的基礎上提出了它。 在此之後，英國物理學家J

焦耳做了大量的實驗，以各種方式找到熱功當量，發現得到的結果都是一致的，即熱和功之間存在一定的轉換關係。

能量守恆定律是自然界最常見和最重要的基本定律之一。 從物理和化學到地質學和生物學，再到宇宙天體。 小到原子核內部，只要有能量轉化，就必須遵守能量守恆定律。

從日常生活到科研和工程技術，這部法律都發揮著重要作用。 人類對煤炭、石油等燃料以及水電、風能、核能等各種能源的利用，都是通過能源轉換來實現的。 能量守恆定律是人們認識和利用自然的有力途徑。

自然界的基本法則之一。 在任何與周圍環境隔離的物質系統（孤立系統）中，無論發生什麼變化或過程，其總質量都保持不變。 18世紀，法國化學家拉瓦錫通過實驗推翻燃素理論後，這一定律得到了認可。

自20世紀初以來，人們發現高速運動物體的質量隨其速度而變化，並且發現物理物體和場可以相互轉換，因此應根據質能關係來考慮場的質量。 質量概念的發展導致了質量守恆原理的新發展，質量守恆定律和能量守恆定律通過質量和能量的關係，即質量守恆定律和能量守恆定律，合併為乙個守恆定律。

20世紀，阿爾伯特·愛因斯坦推導了狹義相對論，指出物質的質量與其能量成正比，可以用以下公式表示：e=mc2 其中 e 是能量; m 是質量; c 是光速。 上面的公式表明，物質可以轉化為輻射能，輻射能也可以轉化為物質。

這種現象並不意味著物質將被破壞，而是物質的靜態質量將被轉化為另一種形式的運動。 （由於當時科學的侷限性，這個定律只在微觀世界得到驗證，後來在核試驗中得到驗證）所以在20世紀以後，這個定律發展成為質量守恆定律和能量守恆定律，統稱為質量和能量守恆定律。

參與反應的物質的質量之和等於反應後形成的物質的質量之和，這個定律稱為質量守恆定律

因此，答案是：參與反應的物質的質量之和等於反應後反應產生的物質的質量之和