第20題 鎂與水反應

鎂在熱水中反應生成氫氧化鎂和氫氣，由於其鹼性，當暴露於酚酞時會變成紅色。 為什麼過了一會兒就變無色了？

可能有兩個原因：

1）顯色酚酞是由於三苯甲醇酯與鹼反應形成醌平面結構，含有酚羥基的物質易被氧化，溶液中的溶解氧被氧化而褪色。

2）由於氫氧化鎂很不穩定，分解成無色氧化鎂和水。

建議您做乙個**實驗：取少量褪色溶液，分成兩個試管，然後分別滴加酚酞試液或鎂與熱水反應混合物，觀察溶液的顏色變化。

將酚酞試液滴加到褪色液中後變紅，問題原因為（1）以上，不變紅，問題原因為（2）以上

褪色後，將鎂和熱水反應反應的混合物滴加到溶液中，變紅，問題原因如上（2），不變紅，問題原因如上（1）

這個實驗很簡單，你實際上可以在實驗室裡做。

氫氧化鎂是一種中強鹼，通常比較穩定，只有在高溫下燒製固體時才會分解，在水溶液中不會分解。

氫氧化鎂不穩定，易分解成氧化鎂和水，這是顏色恢復的原因。

鎂與水反應的化學式為：mg+2h2o==mg（oh）2+h2.

鎂和水發生反應，但鎂和水在室溫下的反應非常緩慢，如果放在熱水中，速度會增加，但所得的氫氧化鎂會覆蓋金屬鎂的表面，阻止反應的進行。

鎂具有很強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生耀眼的白光，鎂和氟化物、氫氟酸和鉻酸不反應，也不受到苛性鹼的攻擊，但易溶於有機酸和無機酸。

鎂可以直接與氮、硫和鹵素結合，有機化學物質包括碳氫化合物、醛、醇、酚、胺、脂質和大多數油對鎂幾乎沒有影響。

但是，在沒有水的情況下與鹵代烴的反應比較劇烈（生成格氏試劑），鎂能與二氧化碳發生反應，所以鎂的燃燒不能用二氧化碳滅火器撲滅。 因為鎂能與N2和O2發生反應，鎂在空氣中燃燒時，會劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱產生白色固體。

在醋中，氣泡迅速出現，漂浮在醋表面，並逐漸消失。 一些烟花和照明彈含有鎂粉，利用鎂在空氣中燃燒時發出的耀眼白光。 鎂在化學反應中的化合價通常為 +2 化合價。

以上內容參考：百科全書-鎂。

鎂與水的反應主要是生成氫氧化鎂，然後氫氧化鎂是白色物質沉澱，同時會產生無色氣體，即為氫氣。

鎂和水的反應方程式：mg+2h2o=mg（oh）2+h2（氣）。

鎂屬於第二大族元素，與鈉處於同一時期，因此金屬性弱於鈉，與水的反應產物與鈉與水的反應相似，條件高於鈉。

詳細說明：氧化鎂是由純離子鍵組成的化合物，而氫氧化鎂是混合共價鍵的離子化合物，即氫和氧需要共享電子對才能形成最外層的7電子結構，然後利用鎂將2個電子轉移到兩個氫氧化物基團中，形成最外層的8電子結構， 最後形成穩定的化合物。

以上內容參考：百科-氫棒。

<>1.鎂和冷水的反應會非常緩慢。

2.鎂和熱水80以上反應較快，可見產氣現象。

3、鎂與高溫水蒸氣反應生成氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂是高溫下的分解產物。

鎂和水在室溫下反應非常緩慢，在熱水中反應速率增加，但所得的氫氧化鎂會覆蓋金屬鎂的表面並阻止反應的進行。

鎂和水反應的方程式是 mg+2h2o=mg（oh）2+h2（氣體）（條件：加熱）。

根據金屬活性序列表，Mg（包括Mg）之前金屬的反應方程式與H2O相同。 mg背後的金屬在一般條件下不能直接與水反應，鋁需要在強鹼存在下與水反應。

鎂的性質鎂具有很強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生耀眼的白光，鎂與氟化物、氫氟酸與鉻酸不發生反應，不受苛性鹼侵蝕，但易溶於有機酸和無機酸，鎂可直接與氮、硫、鹵素結合， 包括碳氫化合物、醛類、醇類、酚類、胺類、脂類和大多數油類，包括有機化學品和鎂，只有少量或根本沒有。

以上內容參考：百科全書-鎂。

鎂直接與水反應生成氫氣和氫氧化鎂。

由於鎂的活性很強，當暴露在空氣中時，它會與氧氣反應形成氧化鎂，氧化鎂是一種緻密的氧化層，可防止氧氣與鎂在內部光亮的模具中發生反應。 因此，在將鎂滲入水中之前，應擦去氧化層，並且必須對水進行加熱。

MG可以在冷水中發生反應，但它的反應非常緩慢，如果仔細觀察，確實可以看出氣泡鍵很好。 加熱可加快反應速度。 mg+2h20=mg(oh)2+h2↑。

1808年，英國的大衛用鉀還原氧化鎂，製造金屬鎂。 它是一種銀白色的輕質鹼土金屬，具有活性的化學性質，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展性和散熱性。 鎂在自然界中分布廣泛，是人體必需的元素之一。

1.鎂與冷水的反應非常緩慢。

2.鎂和熱水80以上會迅速反應，可以看到明顯的產氣現象。

3、鎂與高溫水蒸氣反應生成橙色前體氧化鎂和氫氣，在高溫下為分解產物。

鎂和水在室溫下反應非常緩慢，在熱水中反應速率增加，但產生的氫氧化鎂覆蓋在金屬鎂表面並阻止反應繼續進行。