硫酸和稀硫酸、硫酸和稀硫酸有什麼區別？

化學方程式完全相同。

但是化學性質存在差異。 濃硫酸比稀硫酸具有更強的氧化效能。 例如，銅不能與稀硫酸反應，但銅在加熱條件下可以與濃硫酸反應。

濃硫酸可用於轉化某些金屬，例如鐵和銅。 濃硫酸與金屬反應生成氫氣。

簡單來說，濃硫酸的脫水、吸水、強氧化與稀硫酸不同。

以上只是“冰山一角”，因為有太多話要說......

化學式相同，但濃硫酸具有很強的氧化效能，當它與有機物反應時會脫水，例如，如果將濃硫酸放入木材中，它會變黑，但稀酸則不具有此性質。

濃硫酸也有吸水性，它只含有少量的水分，在中學化學中不能寫成離子式，必須密封儲存，這與稀酸不同。

稀硫酸是含有濃硫酸的一種硫酸，濃硫酸是含水量很低的硫酸，強硫酸有很強的氧化性，加水會產生熱量，所以如果濃硫酸稀釋得太快，就會造成**，所以要小心，稀硫酸不會產生熱量， 濃硫酸可以裝在鐵筒中，因為濃硫酸可以在鐵的表面產生氧化膜，並且不會與鐵發生反應，稀硫酸不能裝在鐵筒中，會產生化學反應並生成氫氣。

1.氧化不同。

濃硫酸在S中反射出強氧化，稀硫酸在氫離子中反射出弱氧化。

2.濃度不同。

濃硫酸的濃度非常大，僅靠蒸發水很難從稀硫酸變為濃硫酸。 因此，在工業上，將稀硫酸加熱、濃縮、分餾連續生產工業98硫酸或925硫酸，經蒸餾生產電池硫酸。

3.脫水不同。

脫水是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸，即濃硫酸脫水，非常脫水。 稀硫酸不脫水。

稀硫酸的性質與鹽酸非常相似，能使紫色石蕊溶液變紅，使綠色溴百里酚藍色溶液變黃，在氫氣之前與活性金屬反應放出氫氣，與鹼和鹼性氧化物反應生成鹽和水，也可與鹽反應， 若與氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液反應，生成不溶於稀鹽酸或稀硝酸的白色硫酸鋇沉澱。

純硫酸為無色、粘稠的油狀液體，不易揮發，其密度為1840千克立方公尺，它與金屬反應，將金屬氧化成金屬氧化物，再與過量的硫酸反應生成硫酸鹽，硫酸本身會還原為亞硫酸，再分解成二氧化硫和水。

濃硫酸還可以以2：1（水的組成比例）從有機化合物中除去氫原子和氧原子，這是濃硫酸的脫水。 實驗室製造的乙烯或一氧化碳是濃硫酸的脫水。

當濃硫酸溶於水時，會釋放出大量的熱量，因此在稀釋濃硫酸時，需要沿容器壁出售濃硫酸，然後緩慢地注入水中，並不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，水溫緩慢上公升。

濃硫酸還可以直接吸收空氣中的水蒸氣，這是濃硫酸或霍爾硫酸的吸水，我們常使用濃硫酸作為乾燥劑，它可以與隱蔽乾燥氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體一起使用，但不能乾燥還原性氣體或鹼性氣體。

Cu + 2H2SO4 （濃縮） 加熱 = CuSo4 + SO2 + 2H2O. 這種反應的現象是銅逐漸溶解，形成氣泡，產生的氣體可使紫色石蕊變紅或品紅色溶液褪色。 純硫酸是一種無色無味的油狀液體，沸點高，不易揮發，易溶於水，呈強酸。

具有很強的腐蝕性。

第一種情況：濃硫酸過量。 根據實驗過程，可以觀察到的現象如下：

銅和冷濃硫酸沒有滑溜反應，反應開始時沒有現象; 加熱後，隨著系統溫度的公升高，銅線（或銅片）表面變黑，產生無色氣體，細小的黑色顆粒狀物質從銅線（或銅片）表面進入濃硫酸，形成黑色懸浮液; 繼續加熱至沸騰，顆粒狀物質由黑色變為灰白色，試管內產生大量白煙; 一些煙霧在試管上部內壁凝結，形成淡黃色固體物質，經過濃硫酸連續加熱（沸騰）後最終消失。 輸出的氣體可使紫色石蕊溶液變紅，洋紅色溶液和KMNO4溶液褪色。 銅全部反應後，停止加熱，靜置後，試管內煙霧慢慢消失，試管內液體呈淡藍色，沉積在管底的固體物質呈灰白色。

繼續冷卻管子，溶液顏色慢慢變淺，常溫下幾乎無色; 將這種無色溶液注入含有少量水的試管中，所得溶液變成淺藍色。

區別：不同的濃度和密度。

濃硫酸的濃度高於稀硫酸的濃度。 濃硫酸密度高，與濃硫酸和稀硫酸體積相同，濃硫酸質量大。

硫酸（化學式：H2SO4），硫中最重要的含氧酸。 無水硫酸是一種無渣油狀液體，結晶時，通常用於各種濃度的水溶液中，採用塔法和接觸法。

硫酸是與大多數金屬反應反應性最強的二元無機酸之一。 高濃度硫酸具有很強的吸水性，可用作脫水劑，炭化木材、紙張、棉麻織物和生物面板等含碳水化合物物質。 與水混合時，也會釋放出大量的熱能。

具有很強的腐蝕性和氧化性，因此應謹慎使用。 是重要的工業原料，可用於製造化肥、醫藥、炸藥、顏料、洗滌劑、電池等，還廣泛用於提純石油、金屬冶煉喚起新年和染料等行業。 常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

濃硫酸，俗稱劣質水，化學式為H SO，是一種強無機酸，腐蝕性高。 濃硫酸是指質量分數大於等於70%的硫酸溶液。 濃硫酸在高濃度下具有很強的氧化效能，這是它與稀硫酸的最大區別之一。

同時還具有脫水、強腐蝕性、耐火揮發性、酸性、吸水性等特點。

稀硫酸是指硫酸的水溶液中溶質質量分數小於等於70%，因為稀硫酸中的硫酸分子已經完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸所具有的強氧化、吸水、脫水（俗稱碳化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。

差異很大，濃硫酸緻密，粘稠，腐蝕性很強，氧化性強，吸收性強，脫水性好，易溶於水，受熱多。 稀硫酸一般是氫離子，呈氧化作用，與金屬元素反應，降低腐蝕性。

三氧化硫溶於水生成硫酸，濃度在70%以下，溶液中有氫離子和硫酸根離子，溶解呈酸性，具有酸的特性，寬pH試紙中金屬前面的金屬呈紅色，金屬活性表氫被反應所取代， 通常稱為稀硫酸。

三氧化硫繼續溶解溶液，濃度可達98%以上，大於70%時稱為濃硫酸。 它還可以繼續溶解三氧化硫至105%（稱為發煙硫酸）。 此時，該溶液具有很強的1、吸水性（water ababsorbit），可作為區域性空氣乾燥劑。

2.具有脫水作用（與其接觸的有機物中的氫氧離子被吸收成水分子）使有機物碳化。 3、具有氧化效能（濃硫酸中的硫酸分子分解成水和三氧化硫，一步分解成二氧化硫和氧），分解後的氧具有很強的氧化作用。

因此，接觸濃硫酸衣物的人和人的**都會脫水結焦！