金屬常見的物理和化學性質有哪些？

物理：具有金屬光澤，導電導熱性好，在常溫常壓下大多為固體（汞除外，汞是液態的，即汞），延展性好。

化學：原子最外層的電子數小於4個揮發性電子，全部由金屬晶體組成，金屬晶體中含有原子、電離陽離子和電子（傳導的原因），其中大部分能與空氣（氧）反應（鉑金和金除外），大部分能與非氧化性酸（銅、汞、銀、鉑、 金），少數活性金屬能直接與冷水（鉀、鈣、鈉）反應，鋁和鎂能與熱水反應，鐵在高溫下能與水蒸氣反應，金屬元素在化學反應中僅用作還原劑。具有很強的還原性，能與強氧化性物質（如氧、氯、硝酸、濃硫酸等）發生反應。

它應該差不多。

金屬的物理性質：

1）金屬物理性質的共性：金屬在室溫下為固體（汞除外），具有金屬光澤，大多數金屬是電和熱的良導體，具有延展性、高密度和高熔點。

2）金屬物理性質的特點：大多數金屬呈銀白色，但銅呈紫紅色，金呈黃色;在室溫下，大多數金屬是固體，但汞是液態的。

密度：最大：鋨。

最低要求：鋰。 熔點：最大：tungsten。

最低限度：汞。 硬度：最大：鉻。

最低要求：銫。 金屬的化學性質：

1）大多數金屬可以與氧氣氧化形成氧化物。

2）活性金屬可用稀硫酸、稀鹽酸等稀酸代替，放出氫氣。

3）活性較強的金屬可以用活性較低的金屬化合物的溶液代替，活性較差的金屬可以置換。

金屬的化學性質：

1.氫氣前面的金屬能與弱氧化性強酸反應，取代酸中的氫氣（濃硫酸、硝酸、強氧化性強酸與金屬反應不生成氫氣）。

2.活性強的金屬能與活性弱的金屬鹽溶液發生反應。

3.大多數粗金屬和高金屬都能與氧氣發生反應。

4.從理論上講，h前面的金屬可以與水發生化學反應。 在常溫下，鉀、鈣、鈉等能與水發生劇烈反應，鎂、鋁等能與熱水發生反應，鐵等金屬在高溫下能與水蒸氣發生反應。

5.明魯金屬沒有氧化作用，但金屬離子有氧化作用，活性越弱，形成的金屬離子氧化作用越強。

6.金屬具有還原性，活性越弱，金屬的還原性越弱。

1、空金屬大多具有銀白色的金屬光澤，有的呈現其他光澤，如金是黃雀鎮的顏色，銅是紅色的等，可作為裝飾品使用。

2.金屬具有良好的導電性，可用於製作電線，如銅線、鋁線等。

3、金屬導熱性好，可製成炊具，如鐵鍋等炊具。

4、金屬延展性好，可捲成書或拉成粗絲，如金箔、金絲等。

金屬的化學性質：

1.大多數金屬能與氧氣發生反應;

2.大多數金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應;

3.有些金屬能與金屬化合物的溶液發生反應。

金屬是一種具有光澤、延展性、易導電性、導熱性等效能的物質。 羯或地球上絕大多數的金屬元素在自然界中都以化學狀態存在，這是因為大多數金屬的化學性質都比較活躍，只有極少數的金屬如金、銀等以游離態存在，金屬在自然界中廣泛存在，在生活中被廣泛使用， 在現代工業中非常重要，應用最廣泛。

金屬共性是所有金屬都具有的普遍屬性：

1.金屬都具有金屬光澤。

大多數金屬是銀白色的，少數金屬有特殊的顏色（例如銅是紫紅色的，金是金黃色的）。

2.金屬都具有良好的導電性。

銀的導電性最好，其次是銅。

3.金屬具有良好的延展性。

金屬還具有良好的延展性，可以鑄造、壓延和拉伸。 它可以卷成書或拉成絲綢，如**可以做成金箔，拉成金線。

金屬特性：

因為金屬的電子容易分離，所以它們具有良好的導電性，金屬元素在化合物中通常是正的，但是當溫度較高時，由於原子核的熱**阻礙，電阻會增加。 金屬分子之間的鍵是金屬鍵，因此它們可以通過隨意改變位置來重新建立，這就是為什麼金屬具有良好的拉伸性。

在自然界中，絕大多數金屬以化學狀態存在，少數金屬如金、銀、鉑和鉍以自由狀態存在。 金屬礦物大多為氧化物和硫化物，其他形式為氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽和矽酸鹽。

以上內容參考：百科全書-金屬。

它與氧等非金屬反應，與酸反應生成鹽和氫，並與某些鹽反應生成額外的鹽和金屬。

1、金屬是一種有光澤的手稿，即強烈反射可見光，具有延展性，易導電導熱的物質;

2.狹義的有色金屬，又稱有色金屬，統稱為除鐵、錳、鉻以外的所有金屬。 廣義的有色金屬還包括有色合金。 有色合金是由有色金屬作為基體和新增一種或幾種其他元素組成的合金;

3.合成金屬是由兩種或兩種以上元素組成的物質，其中至少一種是由金屬元素組成的。 由兩種元素組成的合金統稱為“二元合金”，由三種以上元素組成的合金統稱為“多合金”。 合金的結構和效能由構成合金的成分之間的相互作用特性決定。