什麼是表觀價，什麼是主價

中學學到的化合價概念，準確地說，應該叫“表觀化合價”，有時候並不能真正反映物質的存在形式，效果只是為了研究方便，所以怎麼方便呢？ 在絕大多數情況下，電子轉移的傾向更為明顯，因此確定了大多數物質中元素的化合價; 在此基礎上，其他元素的化合價可以通過化學式的表觀形式來計算，這也是公認的，因此確定了大多數物質中元素的化合價。

它是根據分子的化學式在表面上觀察到的化合價。

例如，四氧化三三鐵中鐵的表觀化合價為 +8 3

事實上，其中的鐵具有 +2 價和 +3 價。

===拜託，房東一定要選我*****=化學]元素週期表記憶公式。

價：一價請驢腳取銀，（一價鹽酸鉀鈉銀）二價羊蓋美背心。 （二價氧、鈣、鎂、鋇、鋅）。

一價鉀、鈉、鹽酸鹽、銀、二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅。

3.鋁，4矽，五價磷，23鐵，24碳。

氮、銅、汞和二價貨幣是第一價到五價貨幣中最常見的。

銅、鉀、鈉、銀、銅、鎂、鈣、鋇、鋅呈陽性。

3.鋁、44矽、46硫、245、氮、35磷。

157 氯 23 鐵 2467 錳呈陽性。

碳有正四和正二，然後牢記負價格。

負碘一溴，與氟氯氟烴、負二氧硫、三氮、磷。

初中常見的原子群價決策：

單硝酸氫氧化物負，碳酸二硫酸鹽負，三磷酸負，只有銨是正一氫氦，鈹硼鋰，碳，氮，氧氟。 鈉、鎂、鋁、矽、磷、硫、氯化物、氬、鉀、鈣。

為了記住化合價，我們經常使用以下公式：

一價鹽酸鉀、銀鈉、二價鈣、鎂、鋇氧、鋅。 二銅、三鋁、四七錳、二四六硫、二四碳、三價氮磷、鐵有兩三個要記住。

金屬活性的順序可以按照以下公式記憶：

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑。

根據分子的化學式在表面上觀察到的化合價。

例如，當主要價為正二價時，銅具有正二價和正二價。

只能說沒有明確的對應關係。

不要混淆：只有通過了解結構才能知道化學鍵，而化合價可以通過表觀計算獲得，因為化合物元素的化合價乘積與其係數之和為 0常用的元素有一種或幾種化合價。

化合價只是元素電子能力強弱的粗略表示。 例如，雖然NaCl在NaCl中的化合價為1，Cl為-1，但HCL中的H也是1，Cl也是-1但前者是離子化合物，Na的電子完全給了Cl，而後者是H的電子部分丟失了，Cl只得到了一些電子，但表示方式還是一樣的。

化學鍵的數量只能通過寫出它們的結構式來知道，許多甚至常見的化合物結構都比較複雜，例如Na2CO3中碳酸鹽的結構，以及Na2SO4、CO、NO等。 我們熟知的常見，如CO2線性結構，兩個雙鍵。

化合價是元素相互結合的原子數。

NaCl 對氯化鈉的化合價為 1，對氯的化合價為 1

化合物中的氫元素通常為1價，氧元素通常為2價。

金屬元素通常具有正價，水合的非金屬具有負價，氧化具有正價。

元素中元素的化合價為 0

有些具有可變化合價的元素在不同的化合物中表現出不同的化合價。

原子團簇的化合價在數值上與相應離子的電荷數相同。

化合物中正化合價和負化合價的代數和為 0

化合價是元素的乙個原子與其他元素的原子形成的化學鍵數。 原子由原子核和外圍的電子組成，電子在原子核周圍層移動，化合物的原子通過與價一樣多的鍵相互連線。

元素周圍的價電子形成價鍵，一價原子可以形成乙個共價鍵，二價原子可以形成兩個鍵或乙個鍵加乙個鍵。 化合價是物質中原子獲得或失去的電子數，或共享電子對的位移數。 化合價也是元素在化合物形成過程中表現出的一種性質。

大學的化合價與中學的化合價不同，中學的化合價定義為大學的氧化數

定義：元素原子的表觀電荷數，通過假設每個化學鍵中的電子分配給電負性更強的原子來計算。

氧化數又稱氧化態，是在化合價理論和元素電負性概念的基礎上發展起來的化學概念，在一定程度上標誌著元素在化合物中的結合狀態。 當根據化合價和電子轉移的上公升和下降來平衡氧化還原反應方程時，通常很難確定除簡單離子化合物以外的其他物質的元素的化合價數。 對於一些複雜的化合物或原子團簇，更難確定它們在反應中的電子轉移，因此很難表示物質中元素的價態。

所謂“中心原子化合價法”應該是“當中心原子最多**且配位原子相同時，分子是非極性分子”，對吧？

其原因是，當中心原子處於最大**時，所有價電子通常都鍵合在一起，因此分子奈米散射模式將形成對稱構型。 此外，配位原子都是一樣的，自然分子會是慢極性分子。

增加或減少是指化合價的實際值。

電子帶負電，每個電子帶 1 個單位的負電荷。

得到 1 個電子，化合價降低 1 個化合價; 損失 1 個電子價增加 1 個價。

當獲得乙個電子時，氧，-2 價變為 -3 價？ -2 變成 -3，減少：氧，-2 價，失去乙個電子，變成 -1 價？ -2 至 -1，公升高。

“化合物中各種元素的正化合價和負化合和等於零”，這意味著化合物中各種元素的總化合價加起來為零。 如。

例如，Fe2O3 Fe +3 價 O -2 價 +3*2+（-2）*3=0

AlCl3 鋁 +3 Cl -1 +3 +（-1）*3=0

另乙個例子是 NaCl，其中 Na 元素為正，Cl 元素為負化合價，則正化合價和負化合價之和為 0

還有一些特殊情況，如四氧化二鐵、一些有機物等，不能簡單地用化學化合價來確定。

通常，它們是化合物，如果它們是元素，則它們沒有電子。

僅上述規則，以下問題為示例：

kmNO4，求 Mn 元素的化合價（o 為 -2 化合價，k 為 +1 化合價）。

解：設Mn的化合價為x，則由化合物中各種元素的正負化合價的代數和為零得到。

1+x+4×（-2）=0

x=+7 化合價。

注意：化合價值前面必須有 + 或 - 號。

例如，如果Al是+3價，那麼化合價代數是+3，Cl的離子是-1價，化合價代數是-1，氯化鋁化合物中有乙個Al離子和3個Cl離子，所以氯化鋁的化合價代數之和為+3+3*（-1）=0

它是元素化合價的總和，化合物化合價的代數和為 0

物質的所有離子的化合價之和。

初中和高中可以被認為是平等的。

在大學無機物中，元素的氧化數可以根據以下規則確定： 1元素中元素的氧化數為零。

2.在離子化合物中，元素的氧化數是元素離子的電荷數。 3.

在共價化合物中，當兩個原子共享一對分配給具有較高電負性的原子的電子時，每個原子擁有的形式電荷數就是它們的氧化數。

其實在初中和高中，所謂的“化合價”一般是指氧化數。 然而，氧化數和化合價在嚴格的術語上是不同的，氧化數是化合物中元素的增益和損失（偏移）電子的視覺表現; 化合價是原子的鍵合能力（與鍵合原子形成的化學鍵數）。 例如，在過氧化氫中，元素O的氧化數為-1，但化合價仍為2

一般來說，原來的外層電已經失去了低負價，電是完整的，8電穩定結構特殊，比氧氣還無價。 謝謝。