什麼叫共價化合物？ 什麼是共享電子對？

共價化合物是與普通電子對結合的化合物。

共享電子對是指兩個原子各自提供乙個電子，在兩個原子的中間形成乙個原子對。

1.本質區別：在熔融狀態下不能導電的是共價化合物，能導電的是離子化合物。

2.元素組成的差異：含銨的化合物必須是離子化合物，氯化鋁是共價化合物，所有不含金屬元素和銨離子的化合物都是共價化合物。

第。 1. 2.金屬元素的主要組和第乙個。

六族和七族非金屬元素的化合物是離子化合物，鉀、鈉、銨、鈣鎂鹽、金屬元素和酸離子（如硫酸和離子、硝酸和碳酸離子）之間形成的鹽大多是離子化合物（AlCl3、HgCl2、ZnCl2、BeCl2等除外）。

3.材料類別的差異：強鹼是離子化合物，活性金屬過氧化物是離子化合物，活性金屬氧化物，不同非金屬元素的原子組合形成的化合物（CO2、CLO2、B2H6、BF3、NCL3等）是共價化合物。

通過原子之間的共價鍵結合在一起的分子稱為共價分子。 共價分子包括元素（例如O2）和化合物（例如H2O）。 而共價化合物只是共價分子的一部分。 兩者之間的區別在於全部和部分。

共價化合物與共價分子的區別和關係 離子是帶電的，只要電功率（只要有正負號）是離子，分子就是乙個整體，離子化合物由陰離子和陽離子組成，含有離子鍵，共價化合物由原子組成，含有共價鍵， 離子化合物也可能具有共價鍵。

1）離子化合物：由陰離子和陽離子相組成的岩石化合物稱為離子化合物。

2）共價化合物：不同元素的原子共享電子對形成分子的化合物稱為共價化合物。

1.共價化合物發生在非金屬原子之間，而離子化合物發生在典型的非金屬原子和典型的金屬原子之間。

2.共價化合物通過共享電子對形成穩定的結構，形成乙個整體，這就是我們所學到的分子。 離子化合物是離子在室溫和室壓下積累的，沒有單獨的分子。 （分子僅以蒸氣狀態存在）。

3.共價化合物的分子相互引力小，因此在常溫常壓下容易擴散形成氣體，而離子化合物是由許多不同電荷的離子組成，這些離子在靜電重力的作用下相互吸引，引力大，因此在常溫常壓下常形成固體。

水中共價鍵圖：結構式用**表示，電子式用點表示。

共價鍵與離子鍵的不同之處在於，進入共價鍵的原子不顯示向外電荷，因為它們不會獲得或失去電子。 共價鍵比氫鍵強，並不比離子鍵差多少，有時甚至比離子鍵強。 本質是原子之間共享電子對的形成。

一般認為，當兩種元素之間的電負性差異大於此時，就會形成離子鍵; 當它小於時，它變成共價鍵。

飽和。 在共價鍵形成過程中，由於每個原生子能提供的不成對電子數是確定的，乙個原子的乙個不成對電子在與其他原子的不成對電子配對後，不能與其他電子配對，即每個原子能形成的共價鍵總數為一定狀態， 這是共價鍵的飽和。共價鍵的飽和度決定了形成分子時相互結合的原子數，這是定比例定律的內在原因之一。

以上內容參考：百科全書 - 共價鍵。

共享電子對以形成分子的化合物稱為共價化合物。

兩個原子是以共價鍵還是離子鍵的形式鍵合，主要取決於兩個原子的電負性差異。 電負性差異較大的金屬和非金屬的結合以離子鍵為主; 兩種電負性差異較小的非金屬的組合以共價鍵為主。

共價鍵是由電負性相同或很小的兩種元素的原子通過共享電子對相互作用形成的化學鍵。 由共價鍵形成的化合物稱為共價化合物。

為了闡明這種型別的化學鍵問題，早在1916年，美國化學家劉易斯就提出了共享電子對的原子之間的共價鍵理論。 根據這一理論，分子中的每個原子都試圖通過共享一對或幾對電子來實現相應惰性氣體原子的電子結構。

價鍵理論是量子力學對氫分子的近似處理的一種推廣，又稱電子配對法，簡稱VB法。 這種方法與劉易斯的共價鍵理論不同，因為它基於量子力學。 價鍵理論的基本要點如下：

1）當原子中具有相反自旋的單個電子相互接近時，單個電子可以配對形成穩定的化學鍵（單鍵、雙鍵或三鍵）。

2）如果原子中沒有單個電子或有乙個電子但自旋方向相同，則不能形成任何共價鍵。例如，氦原子有 2 個 1s 電子，它不能形成 HE2 分子。

3）鍵合電子的原子軌道重疊越多，原子核之間的概率密度越大，形成的共價鍵越強，分子越穩定，因此可以看出，共價鍵的形成將遵循原子軌道在可能範圍內最大重疊的方向，這就是亞軌道最大重疊的原理。