為什麼硫代硫酸鈉和稀硫酸反應會產生S元素，難道不應該是定心反應嗎？

硫代硫酸鈉。

物質中的 S 是 +2 價，處於中間價態，所以它是價。

也就是說，它可以增加或減少，也就是說，在酸性條件下很容易不成比例。

歧化反應。 ，如果氧化和還原發生在同乙個分子內，則它們處於相同的氧化態。

因此，該元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分被還原。

硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應不是定心反應。 定心反應是指同一元素在**態和低價態下發生氧化還原反應，形成中間價態，硫代硫酸鈉雖然具有很強的還原性，但稀硫酸沒有很強的氧化性，因此兩者不會發生定向反應。 這種反應實際上是從強酸中製出弱酸，生成硫代硫酸的原理，硫代硫酸不穩定，自行分解成硫磺、二氧化硫和水。

價態定心是指氧化還原反應中同一元素**態的低價態氧化。 然而，這種反應不能發生在元素的兩個相鄰價態中。

歸一化意味著這兩個元素最終在產品中處於相同的價態。

例如，該反應最值得注意的一點是，還原產物的價態不能低於氧化產物的價態。 也就是說，它不能被跨越。 這也是相鄰價態不能反應的原因。

硫代硫酸鈉與硫酸的反應為：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2 + H2O.

硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式為： Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + 2SO2

擴充套件：硫代硫酸鈉是一種廣泛應用於照相、漂白、印染等工業領域的化學品，其化學式為Na2S2O3，又稱小蘇打或海波。 稀硫酸（H2SO4）是70%或更少的硫酸溶液，是一種常見的化學試劑。

當硫代硫酸鈉與稀硫酸接觸時，會發生一系列化學反應。 首先，硫代硫酸鈉中的硫代硫酸根離子（S2O3 2-）與稀硫酸中的氫離子（H+）結合生成硫酸（H2SO3）。 隨著脊老化反應的進行，硫酸進一步分解形成二氧化硫（SO2）和水（H2O）的混合物。

當稀硫酸中的濃度越高時，該過程就越快。 此外，該反應還會產生一些硫酸鈉（Na2SO4）。

碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳。

Na Co + H Soo = Na 前射 So + H O + Co（氣體）。

這取決於滴落的順序，例如在碳酸鈉溶液中滴加硫酸。

co32-+h+=hco3-

hco3-+h+=h2o+co2

如果未新增防滴漏前部，則：

CO32-+2H+=H2O+CO2（氣體銀鍵的符號是自己新增的）。

硫化鈉與濃硫酸的反應方程式：如果是稀硫酸，則沒有氧化，發生強酸與弱酸的反應：Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S.

如果是濃硫酸，發生強氧化，發生氧化還原反應：Na2S+H2SO4（濃縮）=S+Na2SO3+H2OH2S，氣體不能用濃硫酸乾燥，怕被氧化。

硫化鈉與濃硫酸的反應現象：

由於濃硫酸具有很強的氧化性，硫化鈉具有還原性，因此兩者發生氧化還原反應：Na2S + H2SO4（濃縮）= S + Na2SO3 + H2O 開始時（加入硫酸前），溶液中的HS-完全由S2-水解生成，濃度低。

加入硫酸後，硫酸的H+與S2-結合形成HS-，其濃度不斷增加。 當硫酸與硫化鈉物質的量比為1：2時，HS-濃度達到最大值。

如果加入硫酸，硫酸開始與Hs-結合形成H2S並逸出溶液，Hs-濃度又開始降低。

以上內容參考：百科-硫化鈉。

總結。 為什麼硫離子會與濃硝酸反應生成硫元素而不是硫酸根離子，而濃硝酸的氧化效能在這裡沒有那麼強。

為什麼硫離子會與濃硝酸反應生成硫元素而不是硫酸根離子，而濃硝酸的氧化效能在這裡沒有那麼強。

繼續將硫元素氧化成硫酸根離子是不夠的。

那麼硫化氫和濃硝酸反應產生硫離子還是硫酸根離子呢？ 硫元素。 還有NO2H2O

好的，謝謝。

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謝謝

由於Na S O在酸性環境中的不穩定性，發生歧化反應：2h 62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333431353963s o ===s so h o。

硫代硫酸鈉的化學性質：

1、硫代硫酸鈉在鹼性或中性條件下穩定，遇酸分解會立即分離二氧化硫氣體，產生硫沉澱。

s₂o₂⁻＋2h⁺＝s↓＋so₂↑＋h₂o

2、在空氣中加熱，氧化分解成硫酸鈉和二氧化硫。 與空氣隔離燃燒時，生成硫酸鈉、硫化物鹼和硫磺。

2na₂s₂o₃+3o₂ →2na₂so₄+ 2so₂

3.硫代硫酸鈉具有很強的絡合能力，能與溴化銀形成絡合物。 根據此屬性，它可以用作固定器。

4、硫代硫酸鈉具有一定的還原性，可還原氯氣等物質

s₂o₂⁻＋4cl₂＋5h₂o＝2so₂⁻＋8cl⁻＋10h⁺

由於亞硫酸鈉和硫化鈉是強鹼弱鹽，它們在酸性條件下發生反應，產物為硫元素和硫酸鈉。

硫代硫酸鈉與酸反應生成元素S和二氧化硫。

Na2S2O3 + 2HCl ==== 2氯化鈉 + S （沉澱物） + SO2 （氣體） + H2O

S2O3]2-，S的化合價為+2，在鹼性環境中比較穩定。

在酸性環境中，它發生氧化還原反應以生成元素 S，+4 價 SO2。

s2o32- +2h+=s+so2+h2o

隨著電子守恆，S2O32-li S 是 +2 價，S 是 0 價，So2 是 +4 價。

所以 S2O32- 產生 S 和 SO2，然後用 H+ 和 H2O 平衡電荷。

首先，利用增益和損失電子守恆定律，計算出 S 與 SO 的比例2 為 1：1。 然後隨著電荷守恆，兩個氫離子被新增到左側。 最後，元素守恆，並在右側產生水。

S2O32- +2H+=S+SO2+H2O 是硫離子的計畫反應。

硫代硫酸鈉中的硫不是+4和0價嗎？