化學平衡常數是反應程度的指標，為什麼只受溫度影響？

首先，你對平衡常數的理解有點片面，當乙個可逆反應在一定溫度（通常是標準氣壓）達到平衡時，濃度商（即計算平衡常數的公式）被稱為可逆反應的平衡常數，但當你達到乙個新的平衡時， 平衡常數表示式中羧酸的值保持不變，您注意到即使您更改了每個值，濃度商也不會更改，這在理論和實踐上都得到了證明。

房東對平衡常數的概念理解得不是很清楚。 所謂反應度是指在給定的化學反應體系中達到化學平衡時反應物濃度之間的關係。 平衡常數只是乙個關係量，比濃度只能從其他柱中推導出來。

平衡偏移並不一定代表反應程度的變化，當壓力或濃度發生變化時，平衡偏移意味著反應物仍要向達到平衡常數所表示的關係方向移動，或者平衡常數不變。

平衡常數是產物濃度與反應物濃度（以及多少次冪）的比值，當平衡移動 k 時，它不一定會發生變化，因為反應物和產物濃度都會發生變化。

請定義它，平衡運動，長度不會改變。

濃度平衡常數和壓力平衡常數。 由於總壓力的增加。 當再次達到平衡時，用於計算平衡常數的反應物和產物的分壓都會增加，因此這並不意味著 k 一定會增加。

平衡常數僅與溫度有關，這是化學熱力學δg=-rtlnk得到的結果吉布斯自由能δg在一定溫度下是恆定的，因此，平衡常數k只與溫度有關。

在編寫平衡常量表示式時，請注意以下問題：

當應用平衡常數表示式時，可以省略稀溶液中水分子的濃度。 因為稀溶液的密度接近1g ml。 水物質的量濃度為mol l。

在化學變化過程中，水量的變化對水濃度的變化影響不大，因此水的濃度是乙個常數，可以併入平衡常數。

對於在不使用水作為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是恆定的。

當有固體物質參與反應時，分子間碰撞只能在固體表面進行，固體物質的量和濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的“濃度”作為乙個常數，固體的濃度不寫在平衡常數表示式中。

化學平衡常數的表示式與化學方程式的編寫方式有關。 對於相同的化學反應，由於書寫方式不同，每種反應物和產物的化學計量數不同，平衡常數也不同。 但這些平衡常數可以相互轉換。

不同的化學平衡體系具有不同的平衡常數。 平衡常數大表明產物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，表明反應進行得更充分。 因此，平衡常數的大小可以指示反應的進行程度。

k>10 5反應被認為更完全（即不可逆），而k<10（-5）反應難以進行（即無反應）。

平衡常數的大小可用於確定反應的進展情況。

在中學階段，人們普遍認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應的平衡常數隨著溫度的公升高而增加，而放熱反應則相反。 然而，嚴格來說，化學反應的平衡常數是溫度和壓力的函式，不同的化學平衡常數的情況會有所不同。

在氣相反應中，所有標準平衡常數都只是溫度的函式。 如果氣體是理想的，那麼它的經驗平衡常數也只是溫度的函式。 但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的影響。

從理論上講，任何涉及凝聚相（固相或液相）的反應都是溫度和壓力的函式。 但是，在壓力變化範圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即壓力對平衡常數的影響可以忽略不計。

事實上，這是因為當你測量物質每種狀態的濃度時，濃度只與溫度（+壓力）有關。

熱力學證明，它與恆溫恆壓下的標準摩爾吉布斯游離纖維攻擊能量變化有一定的關係。

如果是放熱反應，則焓小於零，溫度公升高，平衡向左移動，平衡常數減小。

在吸熱反應的情況下，焓大於零，溫度公升高，平衡向右移動，平衡常數增加。

RGM是任何狀態下的摩爾吉布斯自由能變化，熱力學證明它與恆溫恆壓下的標準摩爾吉布斯自由能變化有一定的關係。 對於氣體反應：

ma(g)＋nb(g)--pc(g)＋qd(g)

drgm＝drgm°＋rtln[(pc/p°)p(pd/p°)q/(pa/p°)m(pb/p°)n]

其中 PC、PD、PA 和 PB 是每種物質在任何（非平衡）狀態下的分壓。 當化學反應達到平衡時：

Drgm Drgm° RTLN[（PC P°）P（PD P°）Q （Pa P°）M（Pb P°）N] 平衡 0

DrgM° -RTLN[（PC P°）P（PD P°）Q （Pa P°）M（Pb P°）N] 平衡 -RTLNK°

對於在溶液中進行的反應，drgm° -rtlnk°

該方程將平衡常數表示為與標準摩爾吉布斯自由能變數的關係。 因此，只要知道溫度t下的DRGM°，就可以得到溫度t下反應的平衡常數。

從這個方程也可以看出，在一定溫度下，對於可逆反應，如果drgm°越負，k°值越大，正反應越完全。 相反，drgm°越積極，k°值越小，正反應就越小或幾乎不可能。 [drgm° -rtlnk°] - 該方程是標準摩爾吉布斯自由能變化、溫度和平衡常數之間的關係。

化學平衡常數與溫度的具體關係如惠言峽所示：

1.化學平衡常數值的大小表示在此溫度下達到平衡時反應的程度和反應極限，化學平衡常數值越大，反應程度越大，反之亦然;

2.化學茄子平衡常數僅受溫度影響，與任何反應物或產物的濃度變化無關，與壓力的變化無關;

3.如果正反應是吸熱反應，則當溫度公升高或降低時，由於平衡向正向或反向反應的方向移動，化學平衡的常數值增加或減少;

4.如果正反應是放熱反應，化學平衡的常數值由於溫度的公升高或降低而減小或增大，則平衡向反向或負正反的方向移動。

化學平衡常數與溫度的具體關係如下：

1.化學平衡常數值的大小表示在此溫度下達到平衡時反應的程度和反應極限，化學平衡常數值越大，反應程度越大，反之亦然;

2.化學平衡常數僅受溫度影響，與任何一種反應姿態焦點或產物的濃度變化無關，也與壓力痕量的變化無關。

3.如果正反應是吸熱反應，則當溫度公升高或降低時，由於平衡向正向或反向反應的方向移動，化學平衡的常數值增加或減少;

4.如果正反應是放熱的缺蠟反應，化學平衡的常數值由於溫度的公升高或降低而減小或增大，則平衡向反向或正反應的方向移動。