為什麼碳酸不與氫氧化鈣反應 60

一般來說，碳酸不存在，它只以CO2的形式存在。

只有CO2被引入氫氧化鈣中形成沉澱反應。

這是高考時對二氧化碳的反應。

CO2 被引入氫氧化鈣中

CO2 + 鈣（OH）2 = 碳酸鈣3 （沉澱物）+ H2O 當引入過量的 CO2 是：

caco3 + co2 + h2o = ca（hco3）2 的兩個方程經常被測試。

碳酸不包括在測試中。

其他。 酸和鹼在溶液中反應，因為它們的 H+ 離子不與 OH 共存。

你可以做出反應。 CO2 被引入氫氧化鈣中形成沉澱物，之後沉澱物消失。 這是碳酸和氫氧化鈣之間的反應。

CO2加入水中形成碳酸，然後碳酸與氫氧化鈣反應。

總方程為：CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 （沉澱） + H2O 當引入過量的 CO2 時： CaCO3 + CO2 + H2O = Ca（HCO3）2

碳酸鹽的穩定性是不同的。

CaCl反應產生的鹽酸2 與NaHCO3 然後會與CaCO3反應，因此要看各種藥物的質量才能看到反應結果。

1）如果CaCl2較多，則最終結果是CaCO3，CaCl2，NaCl，H2O

2）如果NaHCO3較多，則為CaCO3、NaCl、H2O、CO2

氯化鋇應與氯化鈣相似。

已經上大學了，我已經兩年沒有碰過化學了，希望能幫到你。

碳酸能與氧化鈣反應，化學反應方程式如下：

碳酸與氧化鈣的化學反應方程。

氫氧化鈉是強鹼，碳酸鈣是弱鹼鹽，碳酸鈣不溶，不會水解氫離子，不能與氫氧化物反應。

碳酸鈣3 不與 NAOH 反應; 因為在復分解反應中，鹽+鹼=新鹽+新鹼是反應物是可溶的，反應後有沉澱或難降解電離;

<>碳酸鈣和氫氧化鈉。

而且，在CaCO3+NaOH中，CaCO3不溶於水，不能以Ca2+和CO32-的形式在溶液中自由移動，即使NaOH以離子形式存在於溶液中，它仍然不能與CaCO3交換組分，因此CaCO3不能與NaOH反應。

很高興你的問題。

1.碳酸鈣。

在固體的情況下，它可以與比碳酸（鹽酸、硫酸、硝酸）更酸性的酸發生反應。

等），釋放二氧化碳。

氣體（例如 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2）是碳酸鹽的特性，可以與氫離子結合形成水和二氧化碳。

2.如果是碳酸鈣的飽和溶液，它可能與其他離子結合形成溶解性較差的沉澱物，並且可能發生沉澱物之間的轉化。

例如，caco3+bacl2=baco3+cacl2）。

3.碳酸鈣也可以與氧氣隔離熱分解（CaCO3 = （高溫）Cao + CO2）。

4.碳酸鈣溶液通過。

加入二氧化碳生成酸鹽（CaCO3+CO2+H20=Ca（HCO3）2）。

碳酸（H2CO3）非常容易分解成H2O和CO2，所以碳酸和氫氧化鈣的反應可以寫成。

h2co3+ca(oh)2=caco3↓+2h2o\[co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o]

碳酸和氧化鈣可以反應。 公式為：CO2 + H2O + 2Cao = CaCO3 + Ca（OH）2 （CO2 + H2O 整體被認為是“碳酸”）。

純鹼石灰的主要成分是氧化鈣，可用於乾燥除水和吸收CO2。

反應現象：首先，鈣和水被氧化生成氫氧化鈣。 然後碳酸與氫氧化鈣反應形成白色沉澱。 因此，在氫氧化鈣溶液中加入碳酸後，溶液中會有白色沉澱，白色沉澱物就是碳酸鈣。

是的。 實際上，該反應是通過將二氧化碳引入渾濁的石灰水（含碳酸鈣）（與水反應生成碳酸）中進行的，渾濁的石灰水變得清澈（產生碳酸氫鈣）。

caco3+h2o+co2===2ca(hco3)2

碳酸與鈣的反應是鈣離子與碳酸根離子（CO32-）之間的化學反應，可表示為：

ca2+ +co3^2- →caco3

在該反應中，鈣離子和碳酸根離子結合形成固體碳酸鈣（CaCO3）。 雖然碳酸和鈣都是固體，但它們可以溶解在水中，從而發生反應。

在實踐中，如果碳酸和鈣的濃度過高，或者反應速度過快，那麼反應過程中產生的固體碳酸鈣就會形成不溶於水的沉澱，從而阻礙反應的繼續。 在這種情況下，反應停止是因為沒有形成足夠的反應產物。

但是，如果反應條件合適，如碳酸和鈣的濃度高且中等，反應速度較慢，則碳酸和鈣可以反應生成可溶性碳酸鈣，並且反應會繼續進行，直到反應物中的碳酸和鈣全部消耗殆盡。