只要在溶液中加入溶質，溶液的凝固點總是下降，沸點上公升，對吧？

是的，溶液中溶質顆粒的數量增加，溶液的蒸氣壓降低，因此凝固點降低，沸點公升高。

沸點上公升：當液體沸騰時，內部形成的氣泡中的飽和蒸氣壓必須等於外界施加的壓力，這樣氣泡才能生長和上公升，所以沸點是液體的飽和蒸氣壓等於外壓時的溫度， 液體的沸點與外壓有關，當液體壓力增大時，其沸點公升高，當壓力降低時，沸點降低。

凝固點下降：凝固點是結晶物質凝固時的溫度，不同的晶體有不同的凝固點，在一定的壓力下，任何晶體的凝固點都與其熔點相同，同一種晶體，凝固點與壓力有關，凝固過程中體積膨脹的晶體， 凝固點隨著壓力的增加而降低，凝固時體積收縮的晶體，凝固點隨著壓力的增加而增加，在凝固過程中，液體轉化為固體，同時釋放熱量，因此物質處於液態時溫度高於熔點， 低於熔點時，它處於固態，而無定形物質則沒有凝固點。

凝固點降低，沸點公升高：

當雪輪被擠壓時，它會變成冰，如果讓它變成水，問題就解決了。

鹽溶液的凝固點比冰低“，準確地說，鹽和水的凝固點比水的凝固點低。

例如，實際溫度為 2 攝氏度。 大家都知道，在這種環境下，水已經凝固成冰，但鹽水的冰點在4度左右。 雪鹽混合物沒有達到冰點，因此直接融化成雪水。

當液態的水分子克服其他水分子的約束，從液體表面變成水蒸氣時，就會發生蒸發現象。 當鹽加入水中時，氯化鈉（食鹽）分子分解成鈉離子和氯離子，它們與水分子結合。 這時，水分子要想變成水蒸氣，就需要擺脫鈉離子和氯離子的束縛，同時擺脫其他水分子的吸引力，所以需要更多的能量，所以鹽水的沸點比水高。

溶液沸點的公升高和凝固點的降低都是由溶液蒸氣壓的降低引起的。 對於含有非電解質且難以揮發的稀溶液，由於蒸氣壓降dp與溶液的質量摩爾濃度成正比，因此此類溶液的沸點公升高和凝固點的降低也應與質量摩爾濃度有關。

解釋如下：

如果在水中加入揮發性溶質，由於溶液的蒸氣壓下降，在0時，溶液的蒸氣壓小於冰的蒸氣壓，溶液和冰不能共存，溶液不能在0時凍結。 當溶液下降到一定溫度低於0時，就會出現冰的蒸氣壓和溶液的蒸氣壓相等的點，即溶液的凝固點，低於純水的凝固點。 所以溶液的凝固點總是低於純溶劑的凝固點。

揮發電解質並不難。

1.為什麼固體溶解在水中時水的沸點會公升高？

在大氣壓（1 個標準大氣壓）下，當蒸氣壓（水蒸氣產生的壓力）達到 1 個標準大氣壓時，水就會沸騰。 水的蒸氣壓與水的溫度和濃度（整個溶液顆粒中水分子的比例）有關，溫度越高或水的濃度越大，水的蒸氣壓越高。 純水中水的濃度最高，當固體溶解時，水的濃度降低，水的蒸氣壓降低，此時要使水的蒸氣壓達到1個標準大氣壓，就需要提高溫度才能達到，所以水的沸點公升高。

2.當水凝固時，固體水（冰）與液態水處於平衡狀態，即從冰融化的水和液態水以相同的速率凝固成冰。 當有固體溶質溶解在液態水中時，水的濃度降低，從而降低了液態水變成冰的速度，從而表現出冰的溶解。

為了重新平衡，應該降低溫度，因為將液態水變成冰的過程是放熱變化，根據平衡運動的原理，冷卻可以使平衡向放熱轉移的方向移動。 換句話說，在含有溶解固體的水中，達到液態水和冰之間平衡的溫度低於具有溶解固體的水。

這只是乙個快速的綱要。 為了清楚起見，有必要使用化學鑽頭等進行分析。 為了讓你明白，我只能簡單地說。 希望你理解。