加入 FeCl3 溶液加入沸水中

1.FeCl3 可能沒有達到所需的飽和度。

因為製備Fe（OH）3膠體的方法是利用飽和FeCl3加熱後在溶液中獲得以下平衡：水的電離平衡和Fe（Oh）3的水解平衡; 由於製備過程中不新增氫氧根離子，製備的溶膠中的氫氧根離子是加熱後水解產生的，用量很小，因此需要大量的鐵離子才能使Fe（Oh）3向Fe（Oh）3方向的水解平衡，並保證產生足夠的Fe（Oh）3來生成溶膠]。

2.它可能沸騰了太久。

加熱加劇了分子的運動，增加了膠體顆粒之間碰撞的機會，多個膠體顆粒碰撞在一起形成大分子團簇，即沉澱

3.在製備過程中，它可能被玻璃棒攪拌過。

Fe（OH）3膠體穩定存在的主要原因是同一種膠體具有相同的電荷，並且同一種電荷具有排斥作用。 玻璃棒的攪拌會削弱膠體吸附電荷的能力，破壞Fe（OH）3膠體的亞穩態

4.沸水可能是自來水，雜質較多。

就自來水而言，難免會有雜質，其中所含的離子可能會與FeCl3一起沉澱

將沸水加入 FeCl3 形成 Fe（OH）3 （膠體） [高三教材第 1 章] 看到明亮的途徑是膠體的本質。

總結。 您好，將飽和的 FeCl3 溶液放入沸水中變成紅棕色，然後繼續將 FeCl3 溶液加熱到沸水中，繼續加熱直到生成紅棕色液體，就可以製備 Fe（OH）3 膠體，完成反應的化學方程式。

您好，飽和FeCl3溶液滴入沸水中，開水變成紅褐色，FeCl3溶液滴入沸水中，加熱繼續加熱到形成紅褐色液腔，Fe（OH）3膠體即可製備完成反應的化學方程式。

紅褐色; Fe（OH）3 膠體; （1）用光垂直照射膠體會產生廷德爾效應，即膠體中出現明亮的“通路”，這是因為膠體顆粒對光的散射作用，所以答案是：膠體中出現明亮的“通路”; 膠體顆粒對光的散射; （2）在電解質溶液中加入膠體會因斷流而破壞膠體顆粒的電荷穩定性，導致它們聚結並沉澱成Fe（OH）3沉澱，所以答案是：HCL的電離離子（Cl-）的電荷和膠體顆粒的電荷被電中和，破壞了膠體的亞穩態， 使膠體顆粒聚集成較大的顆粒並沉澱下來;Fe（OH）3 沉澱物與鹽酸反應生成棕黃色 Fe3+、Fe（OH）3+3HC1 Feci3+3H2O，所以答案是：

Fe（OH）3+3HCl FeCl3+3H2O 網友點評 本題考察膠水的效能，難度不大，膠體的性質有：廷德爾效應、電泳、多沉澱; 使用廷德爾效應是區分膠體和溶液的常用物理方法

氫氧化鐵膠體的製備方法：在沸水中加入幾滴三氯化鐵飽和溶液，使三氯化鐵水解形成氫氧化鐵膠體，公升溫促進三氯化鐵水解，加熱至液體呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，所以問題錯了，所以答案是：

生成膠體：FeCl3 + 3H2O = 熱量 = Fe（OH）3 （膠體） + 3HCl

Fe（OH）3 產生膠體。

方程式：FeCl3 + 3H2O = （加熱） Fe（OH）3 （膠體） + 3HCl

該溶液含有 FeCl2 並通過引入過量的 Cl2 去除跟蹤和程式。

是 2氯化鐵2 + 氯化2 ==2氯化鐵3

溶液中含有FeCl3，去除它的方法是加入多餘的鐵粉，盯著濾褲就知道了。

方程式為：2FeCl3 + Fe ==3FeCl2

現象：再次變成棕黃色的Fe2（SO4）3

原因：Fe（OH）3+3H+==Fe3+ +3H2O

Clo- 氧化性很強，Fe3+ 會被 Clo- 氧化降解，稱為 FeO4 2-，其中 Fe 是 +6 價。

離子方程式為2Fe3+ +3Cl- +10OH- =2FeO4 2- +3Cl- +5H2O

反應是同時進行的。

fe2hcl

fecl2h2

fe2o36hcl

2fecl3

3H2O在反應過程中生成Fe（ ），能與Fe反應。

fe2fecl3

3fecl2

實際上，在一段時間內只生成 fe（ ）。

這兩個反應沒有順序，只有歷史狀態速度和慢速的順序，Fe3+ Fe2+ 的電極電位為 +，Fe2+ Fe 的電極電位為 Fe2+ Fe，氫電極為 0，所以 Fe2O3 的反應速度更快。 李青.