大二金屬化學題... 快點，快點！

fe + 2h+ = fe2+ +h2↑

Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+， K（SCN） 保證全是 Fe2+，沒有三價。

2鐵2+ Cl2 = 2鐵3+ +2Cl- 該反應的二價鐵是前兩個反應的總和。

如果你到目前為止已經做到了，那麼基礎知識還不錯。

這樣，也有fe。

也就是說，當合金沒有被氧化時：Fe 從內部減去被氧化的多餘質量（即 Fe2O3 的 O 元素部分）

也就是說，未被氧化的合金的總質量，用它去除質量。 獲取結果。

（1）設定x克金屬鈉。

2Na+2H20===2NaOH + H2X（G） 36x 46 80X 46 求解方程 （80x 46） :(100-36x 46）=22：100 （2）從反應式2Na+2H20===2Na+H2中，會有Na+，它消耗水。

所以事實證明，水應該有，即克。

從反應式可以計算出氫氣的溢位是即時的。

溶液的質量為：

分析：將一定量的鐵、氧化鐵、氧化銅混合物放入硫酸溶液中，充分反應後，濾液中的金屬離子僅為亞鐵離子。

這3種物質都與硫酸發生反應，但Fe比Cu更活潑，可以用溶液中的Cu代替，而Cu不與硫酸反應，因此過濾器殘留物必須含有銅。

每公升NaOH溶液滴加2摩爾，直至40ml開始沉澱，說明硫酸過量，濾渣中只含銅，不含Fe，溶液中所有Fe元素均殘留。

所以，讓硫酸與NaOH反應的量為x mol

h2so4 + 2naoh → na2so4 + 2h2o

x---2mol/l *

解：x =

硫酸亞鐵的用量與與混合物反應的硫酸的用量相同，使其物質的用量為y摩爾

feso4 ～ h2so4

溶液：y = mol

所以 FeSo 的量濃度4 物質 = =

就是這樣]。

最好根據電荷守恆來做。

根據加入的氫氧化鈉，反應後溶液中的氫離子=氫氧根離子=硫酸，充分反應後濾液中的陽離子是亞鐵離子，氫離子陰離子是硫酸根離子，因為溶液是酸性的，所以氫氧根離子可以忽略不計。

根據電荷守恆，亞鐵離子=硫酸根離子[（氫離子（0,08mol）]2

CFE=呵呵，好久沒做化學了，看看對不對。

在硫酸溶液中加入一定量的鐵、三氧六環氧化鐵、氧化銅混合物，等到充分反應，濾液中只剩下亞鐵離子。

這三種物質都與硫酸反應，但 Fe 比 Cu 更活躍，可以置換

製氫是。

即 H2 是，H+ 得到電子是。

這些電子來自金屬。

如果全是na，就需要消費，質量是。

它們都是毫克，然後需要消耗，質量是6g

所有的AL，那麼它需要被消耗，質量是。

一切都是鋅，消耗，質量是 65*

只有這樣，才必須有zn才能選擇d

鈉、鎂、鋁、鋅，寫出方程式，你知道乙個 molH 的原子量2 是 46、24、18、65

製氫即使用 12g 合金產生 1molH2，使用 48g 合金。

對比度：46、24、18、65

鈉、鎂、鋁可以在不到 1 克的時間內產生 2molH48，因此必須存在鋅。

知識在於點點滴滴的積累，更在於不懈的努力。

祝你在學業上取得進步，更上一層樓！

另外，您趕緊的費率，請您記得，謝謝您的合作！ (*

4--5 沉澱量減少，離子是Al離子的還原。

Al 離子--- 3OH 離子變成 Al（OH）3Al（OH）3---OH 離子並變成 AL2 向後有 1 個 AL 離子，所以有 AL2（SO4）3，所以 3 個 OH 離子中有 4 個被賦予 AL

1 部分是給出 mg 離子，所以有一部分 mgSO4

所以 1：1

OH-消耗量為5-4=1

al(oh)3+oh-=alo2- +2h2o1 1

al3+ +3oh-=al(oh)3↓

Mg消耗的OH-量2+ 是 4-3=1

mg2+ +2oh-=mg(oh)2

11 鋁2（SO4）3 含有 2 Al3+，所以鋁的量2（SO4）3 是 1 2=

1 硫酸鎂4 含有 1 毫克2+，所以 MgSO 的量4 是 Al2（SO4）3 與 MgSO 的量之比4 是：：1

這個問題有點難解

第一步是列出已知條件，Al2（SO4）3 和 MGso4 溶於水產生三個離子，AL3+、MG2+ 和 （SO4）2-，其中 AL3+ 會被水解 AL3+ +3H2O = AL（OH）3+3H+（你可能沒有學到這個，因為在正常情況下，AL（OH）3 比 AL3+ 更容易存在於溶液中， 但AL（OH）3的量很低，不足以形成沉澱物來形成水解平衡，嚴格來說，等號也應該是可逆的）。

第二步是明確條件，此時，滴加到溶液中的KOH會先與水解產生的H+反應，從而促進Al3++3H2O=AL（OH）3+3H+向右平衡，產生大量的AL（OH）3，形成可見沉澱，最後使AL3+全部轉化為AL（OH）3， 繼續滴加KOH會與剩餘的Mg反應2+形成MG（OH）2沉澱，然後滴加KOH會溶解AL（OH）3。不用說，這裡。

最後，根據你最後列出的方程式和圖表，你會得到 Al（OH）3+ 消耗 1mol- 從 4 到 5 在橫坐標中，即 Al3+ 在溶液中的量為 1mol，即 Al2（SO4）的量3 是，所以 3molOh- 橫坐標 1 到 3 是產生 Al（OH）3 的過程， 3 到 4 是產生 Mg（OH）2 的過程，根據 Mg2+ +2OH-=mg（OH）2，我們可以知道溶液中的 Mg2+ 是，最後可以得到答案 C。

由於 1 體積 OH 溶解所有 Al（OH）3，所以 4 體積 OH 形成的沉澱物有三個體積和 AL 和乙個體積和 MG，所以 Al 離子和 Mg 離子是 1 比，溶質的化學式是 1 比 1 明白嗎？

MG 和 OH 是 1 到 2，Al 是 1 到 3。 你應該知道這一點。

1、n(co2)=

m（c）=c%=2，混合物的平均摩爾質量m（average）=

如果 m（m2CO3）=，則 m（m）=

如果 m（mhCO3）=，則 m（m）=

所以鹼金屬元素是鉀元素，兩種碳酸鹽的化學式：K2CO3，KhCO33HCO3-+H+=H2O+CO2

1 1xx=

n(hcl)=

c(hcl)=

%=(5*10^3*12*10)/

2.設鹽為 XHC3 和 X2CO3

那麼分子量分別為（61+x）和（60+2x）。

從圖中可以看出，x2CO3有12個單位，xHCO3有8個單位 3*10 -3mol 2*10 -3mol，3*10 -3*（60+2x）+ 2*10 -3*（61+x）=x=39

是 K 元素的兩種鹽。

c=8*10^-3/(32/1000)=

如果你們老師不明白，讓我告訴你。 我也是一名中學化學老師。

x 發出的能量大於 y

x 更容易獲得電子。

非金屬：x y

b、d 正確。

KLM 代表原子核外的電子構型，k 是最內層，最大值為 2，L 是第二層外殼，m 是第三層，每層中的電子為 2，層數的冪為 2 n，但元素 1-20 在第三層中只有 8 個電子。

在這個問題中，乙個電子成為惰性氣體的結構，所以它是第七個主基團。

2）原子核外的電子排列。

電子數 （n） 1 2 3 4 5 6 7

電子層符號 k l m n o p q

摘要：核外電子構型定律。

1.分層排列。

2.最低能量原理：電子總是首先排列在能量較低的軌道上。

3 其他規則：

1）每層可以容納的最大電子數為2n2。

2）最外層的電子數不超過8個（當K層為最外層時，最大數不超過2個），亞殼層內的電子數不超過18個，倒數第二個殼層內的電子數不超過32個。

示例：確定 ca 元素原子的電子構型

一旦我們知道了核電荷的數量和原子電子殼層的排列，我們就可以繪製出原子結構的示意圖。

2.原子核外電子構型的週期性變化。

1）原子核外的電子構型周期性地變化。

第二階段：原子序數從3增加到10，原子核外最外層的電子從1增加到8，最後達到8個電子的穩定結構。

第三階段：原子序數從11增加到18，原子核外最外層的電子從1增加到8，最後達到8個電子的穩定結構。

第四週期：第五個週期以此類推，以此類推，以往迴圈性變化，我們稱之為週期性變化。

結論：隨著原子序數的增加，元素原子的最外層電子構型周期性地發生變化。

b） 原子半徑的週期性變化。

2.判斷粒子半徑大小的定律（乙個看電子層數，第二個看核電荷數，第三個看電子數）。

1）誰的電子層越多，誰的半徑就會越大。

2）電子層數相同，核電荷越多的人的半徑越小。

3）電子層數和核電荷數相同，誰的電子越多，半徑就越大。