請問為什麼 H2I2 2HI 是吸熱反應而 H2Cl22HCl 是放熱反應？

t 。2008-08.

對答案感到滿意。 我猜你還沒有弄清楚鍵能和物質內能之間的關係。 內能角：

反應物的總能量---吸熱反應的總能量，吸熱反應是由環境中的吸熱產生的。 內能無法準確測量，具有定性解釋意義。 關鍵能量角度：

吸熱反應---破壞化學鍵（反應物）的能量（吸熱）和形成化學鍵（產物）的能量（放熱）。反應熱可以用鍵能計算，但一般反應熱是實驗測量。 事實上，在理解反應熱時，引入“反應系統”的概念可以降低難度。

在反應過程中，系統從外部放熱時能量降低，當能量從外部吸收時，h為“-”，則系統能量增加h是“反應物的總能量”實際上是反應系統在反應前的總能量， 而“產物的總能量”是反應後系統的總能量。無法確定總能量值是多少，但可以測量變化量。 1.

所有燃燒反應都是放熱反應 2活性金屬與酸的反應是放熱反應 3中和反應都是放熱反應。

1.需要連續加熱才能發生的反應是吸熱反應。 如CaCO3分解、KCLO3分解、水氣反應; c+H2O=Co+H2（高溫） 2

鹽水解是吸熱反應 注意：需要加熱才能進行的反應不一定是吸熱反應。 例如，大多數燃料的燃燒需要加熱到燃點才能進行反應。

只有必須"保持加熱"可以進行的反應，也就是說不加熱，反應停止得很快，這樣的反應就是吸熱反應。 此外，非金屬與氫反應生成氣態氫化物，這些反應大多是放熱反應，非金屬越活躍，反應放熱越大。 但有些是吸熱反應，例如 I2 與 H2.

h2+i2《=》2hi

h=-9kj/mol

發熱的。 鹵素與 H2 反應並放熱。

化學 - 必修 II - 吸熱反應。

CO2+H2 到 CH4 的還原反應是吸熱的還是放熱的？

CO2在催化劑和加熱條件下與H2反應，在加熱條件下生成甲烷和水，這個過程是吸熱反應。

2Na + 2H2O = 2氫氧化鈉 + H2 是氧化還原反應。

氧化還原反應是一種元素的氧化數在化學反應前後發生變化的反應。

氧化還原反應的本質是電子的增益或損失或共享電子對的位移。 氧化還原反應是化學反應中的三個基本反應之一（另外兩個是（劉易斯）酸鹼反應和自由基反應）。

燃燒、呼吸、光合作用、生產生活中的化學電池、金屬冶煉、火箭發射等都與自然界中的氧化還原反應密切相關。 氧化還原反應的研究對人類的進步具有重要意義。

18世紀末，化學家總結了許多物質與氧的反應，發現這種反應具有一些相似的特性，並提出了氧化還原反應的概念：與氧化反應發生的反應稱為氧化反應; 從含氧化合物的碰撞中奪取氧氣的反應稱為還原反應。

隨著化學的發展，人們發現許多反應與經典定義中的氧化還原反應具有相似的特徵，並且在19世紀化合價概念發展之後，一類化合價增加的反應被納入氧化反應，一類化合價降低的反應被納入還原反應。

20世紀初，建立了鍵合的電子理論，因此失去電子的半反應稱為氧化反應，獲得電子的半反應稱為還原反應。

1948年，在價鍵理論和電負性的基礎上，提出了氧化數的一般思想，1970年，IUPAC對氧化數做了嚴格的定義，氧化還原反應也被正式定義：化學反應前後，一類元素氧化數發生變化的反應稱為氧化還原反應。

總結。 H2C=CH2+HL反應。

您好，很高興為您解答。

反應熱可以根據反應式中每種物質的生成熱計算得出。

我查了一下。

co =h2o = -286kj/mol

co2 =h2 =0kj/mol

h=δfh（co2）+δfh（h2）-δfh（co）-δfh（h2o）

0 是吸熱反應。

1.吸熱：反應物比產生桐滯留物質的熱輥鎮小。

放熱：反應物大於產生大粗物質的熱量。

也可以用bita h，2，Ba（OH）2+NH4Cl=BaCl2+來判斷

根據公式：h=反應物總鍵能之和 產物總鍵能之和，h=436+151-299x2=-11<0，所以它應該。

因為，化學鍵能指數和25攝氏度（在室溫和常壓下），將1mol的理想氣體分子AB分裂成中性氣態原子A和B所需的能量（單位是鍵能越大，化學鍵越強，含鍵的分子越穩定。

這裡要斷裂的HH鍵和I-I各為1mol，即+（436+151）kj，需要（299x2）kj才能形成2molh-i鍵，加成為負，即反應放熱，但方程忽略標記狀態！ 鍵能的定義是碘在正常條件下是固態的，需要的相對能量多於11kJ，所以它是吸熱的。

2.以下關於反應熱和焓變的陳述的正確性是（ ）。

乙個。焓變完全等於反應熱。

灣。反應熱的單位與焓變的單位相同。

三.所有化學反應的反應熱都可以通過實驗直接測量。

d.所有化學反應的焓變都可以直接通過實驗測量和解決：只有反應熱等於化學反應在恆壓條件下發生時的焓變;

反應熱和焓變的單位均為kj mol; 某些化學反應的反應熱和焓變不能直接通過實驗測量。