5 6 克鐵與含有 0 2 摩爾的硝酸溶液反應良好，至少失去電子

分析：n（fe） = g 56 g mol = mol

n（hno3）= mol

1）稀硝酸時，有N（HNO3）：N（Fe）8：3，故反應不完全（Fe過量）：

3Fe + 8Hno3 （稀） 3Fe （NO3）2 + 2NO + 4H2O

這時，根據Hno的量計算3 （稀釋），我們得到 n（電子）= mol 3 4） = mol

2）為濃硝酸時，（鈍化），加熱後可發生反應

此時有n（hno3）：n（fe）4：1，所以反應不完全（fe過量）：

Fe + 6Hno3 （濃縮） - Fe （No3）3 + 3NO2 + 3H2O

fe + 2fe（no3）3 → 3fe（no3）2

Fe + 4Hno3 （濃縮） - Fe （No3）2 + 2NO2 + 2H2O

這時，根據 Hno 的量3 （濃縮），我們得到 n（電子）= mol 1 2） = mol

所以至少摩爾電子丟失了。

該反應的化學方程式為： Fe + 4Hno3 = 鐵 （No3） 3 + 否 + 2H2O

根據反應方程式，不難發現硝酸能與鐵反應生成硝酸鐵，失去的電子數就是電子數。

在反應中，鐵（Fe）被氧化成鐵離子（Fe2+），硝酸（HNO3）還原成一氧化氮（NO）和水（H2O），反應方程式如下：Pishen。

fe + 2hno3 → fe(no3)2 + h2o + no↑

根據反應方程式，每個鐵原子失去 2 個電子，因為 Fe 原子的氧化態從 0 變為 +mole 鐵是 10 23 = 10 22，所以失去的電子總數為：

鹵素，不管硝酸是濃的還是稀的（只要過量），都會與Fe反應，就要生成三價鐵（當然Fe應該在冷濃硝酸中鈍化），這是常識！ 從問題來看，只需要n（氮），n（n）=n（no）+n（硝酸鹽），通過對該反應系統的整個過程應用價上公升和下降守恆可以得到n（no）列：

n（fe）*2+ n（i）=n（no）*3，並且 n（no）= 元素守恆：只有 Fe（NO3）2 反應後，所以 N（硝酸鹽）= N（Fe）*2 = 總之：N（硝酸）= 硝酸）= 摩爾每公升。

少量鐵，過量鐵。

相當於：Fe + 4Hno3 = Fe （No3） 3 + No+ 2H2 OFe + 2Fe （No3） 3 = 3Fe （No3） 2 硝酸具有很強的氧化效能，直接將鐵氧化至+3價。

由於鐵過量，Fe+2Fe（No3）3=3Fe（No3）2 變成 +2 價。

鐵。 等效。

鐵。 根據硝酸鹽過量和鐵不足的化學方程式，Fe + 4Hno3 = Fe （NO3） 3 + No + 4H2O

所以轉移的電子數是。

克鐵與足量鹽酸反應損失的電子數為（pcs）。 消耗鹽酸的物質的量為（。

n(fe)=m/m=

fe+2hcl=fecl2+h2↑

1 Fe 在這個反應中失去 2 個電子，所以 Fe 失去電子，數字是 1。

第乙個問題，第二個問題本身就有問題，我不知道HCl的濃度，我解決不了。

不。 因為有幾種情況。

1.如果硝酸鹽過量，則生成的是硝酸鐵，轉移電子總數為2，如果是鐵過量，則生成的鐵會將鐵氧化成亞鐵離子，此時轉移的電子總數為。

3、介於兩者之間。

我不知道該怎麼問。

克鐵與足量鹽酸反應損失的電子數為（pcs）。 消耗鹽酸的物質的量為 （n（fe）=m m=

fe+2hcl=fecl2+h2↑

1 FE 在這個反應中失去了 2 個電子並喊出 Ji Cha Deficiency，所以 FE 失去了鄭武進電子，數字是 1。

鐵。 等效。

鐵。 根據硝酸鹽過量和鐵不足的化學方程式，Fe + 4Hno3 = Fe （NO3） 3 + No + 4H2O

所以轉移的電子數是。

在室溫下，鐵在濃硫酸和濃硝酸中鈍化，表面形成緻密的氧化膜，因此不應反射。

加熱外殼：

鐵和足夠的濃硝酸形成硝酸鐵。

足量的鐵和濃硝酸產生硝酸鐵和氫氣。

酸不變稀不是你所理解的，除非你加的酸本來就是稀硝酸，否則就算你反應了一部分，剩下的那部分也應該屬於濃硝酸，所以你要做的方法是不可能的，如果要生成硝酸亞鐵，那也只是：

鐵和足量的稀硝酸形成硝酸亞鐵。

足量的鐵和稀硝酸生成硝酸，用鐵和二氧化氮和水，稀硝酸比濃硝酸氧化性更強，所以容易失去電子。

因此，應提高鐵的化合價。

鐵和稀硝酸將增加兩個價位。

鐵和濃硝酸會增加三價。

產生氣體和水。

第乙個簧片體的分析是通過化學方程式計算的。

在室溫下，用濃硝酸鈍化Fe。