飽和溶液與過飽和溶液的區別，飽和溶液與過飽和溶液的區別

飽和溶液、不飽和溶液和過飽和溶液的區別，首先要從物質的溶解過程說起。 當固體溶解時，其表面的基本顆粒，分子或離子，由於與溶劑分子的相互作用，逐漸離開固體表面並分布到溶劑的各個部分。 同時，相反的過程正在發生：溶質顆粒在溶液中不斷運動，當它們接觸固體表面時，它們可能會再次被吸引，從溶液中分離（從溶液中析出），並返回固體。

如果給定一定量的溶劑和一定的溫度，則單位時間內從固體溶質進入溶液的分子（或離子）數和從溶液返回固體的分子（或離子）數相等，則建立動態平衡

此時，溶解在溶液中的某種溶質不能再增加，固體不再溶解在外面，溶液的濃度已經達到這個溫度下的飽和值，即達到飽和溶液狀態。 因此，飽和溶液是溶解的溶質和過量的不溶性溶質達到動態平衡時的溶液。 在一定溫度下，飽和溶液中所含的溶質量是恆定的。

為了在一定溫度下製備飽和溶液，必須在溶劑中加入過量的溶質，使一部分多餘的溶質留在溶液中。

不飽和溶液是繼續溶解而未達到平衡的溶液。 也就是說，當溶液中所含的溶質量小於該溫度下飽和溶液中溶質的量時。

然而，過飽和溶液是指溶液中所含溶質的量大於該溫度下飽和溶液中的溶質量（即超過正常溶解度）的溶液。 溶液中必須沒有固體溶質才能產生過飽和溶液。

過飽和溶液之所以能存在，是因為溶質不易在溶液中形成晶心（即晶核）。 因為每個晶體都有一定的排列規律，所以必須有乙個晶體中心，這樣原本無序運動的溶質顆粒才能按照這個晶體特有的順序聚集和排列。 不同的物質在實現這種規則排列方面有不同程度的難度，有些晶體需要相當長的時間才能自行產生結晶中心，因此某些物質的過飽和溶液似乎仍然相對穩定。

但一般來說，過飽和溶液處於不平衡狀態，不穩定，如果振動或加入溶質晶體中，溶液中多餘的溶質會析出並成為飽和溶液，即轉化為穩定狀態，這說明過飽和溶液不如飽和溶液穩定， 但還是有一定的穩定性的。因此，這種狀態也稱為中穩態。

製備過飽和溶液，需要在較高溫度下製備飽和溶液，然後緩慢過濾，除去多餘的不溶性溶質，將溶液溫度緩慢降低至室溫。 此時，溶液的濃度已超過室溫下的飽和值，已達到過飽和狀態。

相同體積的相同物質的飽和和過飽和溶液，過飽和溶液的質量要大，將相同質量的物質分別加入到兩種溶液中，溶質在過飽和溶液中會析出成e飽和溶液,,,這是一種不穩定狀態......

溶液只有飽和和狀態和非飽和狀態。 沒有過度飽和這樣的東西。

飽和溶液是指某種物質在一定溫度下溶解在某種溶劑中達到最大量的狀態。

過飽和溶液是指溶質在一定溫度和壓力下的溶解度，當溶液中溶質的濃度已經超過溶質在該溫度和壓力下的溶解度時。

溶質尚未沉澱的溶液稱為過飽和。 過飽和溶液不穩定，如果攪拌、振動、摩擦容器壁，或將固體“種子”扔進溶液中，溶液中多餘的溶質會立即結晶並沉澱。

之所以存在過飽和溶液，是因為該溶液中的溶質不易形成結晶中心（稱為晶核）。 為了結晶，必須在溶液中形成乙個結晶中心，使溶液中的溶質顆粒可以圍繞結晶中心依次排列，形成結晶沉澱。

飽和溶液：是指在一定溫度下，一定劑量的溶劑不能繼續溶解溶質，這意味著溶液的濃度保持不變，飽和溶液必須在特定的溫度和一定的劑量下，針對同一物質。

過飽和溶液：是指溶液在一定溫度和壓力下，當溶液中溶質的濃度已經超過溶質在溫度和壓力下的溶解度，而溶質仍不析出時，這種現象稱為過飽和。

區別：飽和溶液和過飽和溶液都不能繼續溶解溶質，區別在於過飽和溶液的濃度大於相同溫度和壓力下的飽和溶液濃度。

過飽和溶液容易轉化為飽和溶液，飽和溶液比過飽和溶液更穩定。 飽和溶液是過飽和溶液的臨界狀態。

過飽和溶液彎耳是指溶液在一定溫度和壓力下，當溶液中溶質的濃度已經超過溶質在溫度和壓力下的溶解度，並且溶質尚未析出時。 這種現象稱為過飽和。 過飽和溶液不穩定，如果攪拌、振動、摩擦容器壁，或將固體“種子”扔進埋藏的溶液中，溶液中多餘的溶質會立即結晶並沉澱。

其原因是該溶液中的溶質不易形成結晶中心（稱為晶核）。 要結晶，就必須在溶液中形成結晶，使溶液中的溶質顆粒圍繞晶心依次排列，形成結晶沉澱。