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首先寫出反應的方程式,然後判斷氧化還原劑,哪個是正極反應,哪個是負極反應(只要記住負極是失電子反應),就把反應拆開,如果是酸性的,就不會有氫氧根離子, 而且在鹼性環境中不會有氫離子,而且有可能中性,也不可能說,或者以氫氧燃料電池為例,如果用氫氧化鉀作為電解液,那麼正極:O2+4E+2H2O==4OH - 負極:2H2 - 4E+4OH- ==4H2O 因為它是一種鹼性電解質, 都是OH-如果使用硫酸作為電解質,則正極:
O2 + 4E + 4H+ ==2H2O 陽極: 2H2 - 4E ==4H+ 因為它是酸性電解質,所以產生或參與反應的是 H+
2h2+2(co3)2- -4e==2h2o+2co2
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記住一些經常寫的就好了,多看幾個問題,自然會明白。
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電極反應式寫作。
原理:電極反應基本上是氧化還原反應,應遵循質量、電子和電荷守恆。 除此之外,請遵循以下操作:
1.加法原理:將兩個電極反應式相加,除去電子後得到電池的總反應式。 利用這一原理,從乙個電極的已知反應式中減去電池的總反應式,得到另乙個電極的反應方程式。
2.共存原理:CO2不能存在於鹼性溶液中,也不會有H+參與反應或生成; 同樣,在酸性溶液中,不會有OH參與反應或生成,也不會有碳酸根離子的存在。
根據這一原理,物質在不同介質環境中獲得和失去電子的形式是不同的。 我們可以根據電解質溶液的酸度和鹼度來確定H2O、OH、H是在等式的左邊還是右邊。
同時,有 1根據電池器件圖2寫出電極反應根據總電池響應寫出電極反應3二次電池電極反應的寫法 4燃料電池電極反應等的寫作
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朋友們,可以直接觀看。
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最經典的方法:電化學的電極反應方程的寫法:(1)寫出總反應方程(2)看誰做正極,誰做負極(即電子損耗是負極,電子增益是正極)(3)表示離子目的地(即 反應物中元素的化合價,對元素產物的化合價,無論它是上公升還是下降,都用總反應方程中的箭頭表示) (3)寫出正負極的反應方程,規則(1)(寫負極標準,正極也是如此) 在反應物失去電子的總反應方程中寫出反應物, 寫完損失了多少電子(減號表示電子損失,加號表示得到電子,即反應物i
它寫在反應物側,這個寫在產物側。 (2)由於寫出的電極方程中的左右電荷不守恆,因此需要找出總反應方程中的產物(前提:找出總反應方程中與剛才寫的電極方程中的元素最接近的產物,並將其分解成離子, 當然,拆解後的離子也應該最接近電極反應方程中的元素),然後進行電荷守恆。
在特殊情況下,使用“第二步”(第二步是指,例如,含有“鹽橋”的電極反應,即使用鹽橋中的OH進行電荷守恆。 (3)由於電荷守恆後左右元素不一定守恆,因此元素平衡由總反應的乘積進行。 (選擇總反應的乘積,選擇最接近電極反應的元素進行修整,注意:。
這一次,選擇總反應的產物,無需拆解。 )
結束了,我筋疲力盡了。 這是寫電極反應方程的唯一定律。 獨家發明。 適用於編寫一般電極反應方程。 它可以簡化但還沒有發明,希望對你有幫助。 希望廣泛傳播。 呵呵。
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先寫出一般方程,然後主動失去電子,使負極被氧化(簡稱負氧活度),再寫出一極,可以減去。
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可以把題目**送上去,一般在原化學方程式的基礎上一分為二,負極加電子,正極加電子損失。
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正極:2O2+ 4H2O+8E- == 8OH-,總反應減去正極反應得到負極反應:CH4+10 OH- —8E-==(CO3)2-+7H2O
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原電池的正電子在負極上失去電子。 電解槽的陽極失去電子,陰極獲得電子。
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電鍍型,電解液為稀硫酸或硫酸銅。
電解質為NAOH
3.對於鉛酸蓄電池,PB為負極,PBO2為正極,電解液為稀硫酸。
4.氫氧燃料電池,氫是負極,氧是正極。
5.在甲醇燃料電池中,KOH是電解質,它不產生二氧化碳,而是碳酸鹽。
6.在普通鹼性電池中,Zn是負極,Mno2是正極,鹼液是電解質,生成Zn(OH)2和MNO(OH)。
基本上只有這些型別,其他的都是派生的,主要集中在前三種,但後一種也進行了測試。
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確定以下4組原電池的兩極,電極反應方程,你會做嗎?
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首先寫出反應的方程式,然後判斷氧化還原劑,哪個是正極反應,哪個是負極反應(只要記住負極是失電子反應),就把反應拆開,如果是酸性的,就不會有氫氧根離子, 而且在鹼性環境中不會有氫離子,中性是可能的,不可能說,或者說,以氫氧燃料電池為例,如果是氫氧化鉀作為電解質溶液,那麼。
陰極:O2+4E
2h2o=4oh-
負極:2H2-4E
4oh-=4h2o
因為它是鹼性電解質,所以產生或參與反應的是OH-如果使用硫酸作為電解質,那麼。
陰極:O2+4E
4h+=2h2o
負極:2H2-4E
4H+是酸性電解質,所以生成或參與反應的是H+,有時會遇到碳酸鉀溶液作為電解質。
正極:O2+2CO2+4E==2(CO3)2-負極:2H2+2(CO3)2-
4e==2h2o+2co2
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步驟1:如果寫負極:首先找到還原劑和相應的氧化產物,第二步:標記價元素的化合價,根據化合價的變化值和化合價數確定獲得和失去的電子數。
第三步:根據周圍介質分布電荷和原子守恆(氫離子、氫氧根離子和水是中學常用的)。
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有三種常見的問題型別:
1。給出兩個電極,乙個電解質,就像教科書中的銅鋅原電池一樣。 這種電極反應是最容易寫的,一般規律是負極本身失去電子溶解,正極是陽離子在液體中獲取電子形成元素。
我們通常也用這種現象來判斷原電池的正負極:溶解極是負極,正極是產生的氣體或質量增加)。
2。燃料電池:定律是易燃氣體在負極發生反應,氧氣在正極通過。 常見的測試是氫氣和氧氣燃料電池,在寫電極反應時,要注意題目給出的電解液:
1)如果電解液電極與硫酸溶液反應,則電極反應為:負極:2h2-4e-=4h+
陰極:O2+4E
4H+ = 2H2O(最初生成OH-,但這是一種酸性溶液,生成的OH-應與溶液中的H+反應)。
2)如果使用KOH溶液作為電解液:負極:2H2-4E-
4OH-=2H2O(如上所述,生成的H+不能存在於鹼性溶液中,必須與OH-反應)。
陰極:O2+4E
2h2o=4oh-
3。乾電池和鉛酸電池等:如果要測試一種電池,問題一般會給出乙個一般的化學方程式,首先根據公式中元素化合價的變化來判斷正負極(負電子的化合價失去電子增加,反之, 化合價降低到正極)。
pbo2+pb+2h2so4=2pbso4+2h2o
不難看出,負極是pb,根據規律,負極本身會失去電子:pb-2e-==pb2+
但是,給定總式中的產物沒有Pb2+,而是PbSO4,因此已知生成的Pb2+也與溶液中的SO4相同
2-結合,很容易得到結果,pb-2e-+so42-=pbso4。 下乙個正極很容易做到,負極可以從總反應中減去。 感謝您的領養! 呵!
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有乙個一般原則:
氧化還原反應分為兩半,一半是氧化劑獲得的電子變成還原產物的半反應; 另一種是半反應,其中還原劑失去電子並成為氧化產物。 在兩半中獲得和失去的電子總數相等。
以下是一些示例:
硫酸銅4 +Fe==硫酸鐵4 + Cu 離子反應方程式: Cu2+ +Fe ==Cu + Fe2+
氧化半反應)電極反應式(負極):Fe-2E- ==Fe2+
電極反應式(正):Cu2+ +2E- ==Cu
這是原電池的乙個例子,情況與電解電池的情況相似,只是發生氧化還原反應的電極上顆粒的順序很清楚。
這並不難。
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負極以氧化反應的形式發生,電極反應可根據化合價的變化寫成。 此外,氣體燃料電池的陰極電極反應大多是吸氧腐蝕的反應,寫正極反應後,從總反應中減去正極反應即可得到負極反應。
在這個反應中,你可以根據化合價的變化知道甲醇的氧化反應,生成的二氧化碳立即與鹼反應,2摩爾的甲醇分子反應並失去12摩爾電子,使電極在反應前和反應後具有12個單位的正電荷, 產生2摩爾負電荷4摩爾單位的碳酸根離子,為了使反應前的反應也帶4摩爾負電荷,所以反應前應在電極反應中加入16摩爾氫氧根離子,所以負極反應:2CH3OH-12E-+16OH-2CO3 2-+12H2O
陰極反應:3O2 + 12E -+6H2O = 12OH -
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您尋找具有氧化反應和還原反應的物質。
氧化反應為CH3OH,變為CO32-CH3OH+8OH--6E-=CO32-+6H2O,還原反應為O2,O2變為OH-O2+2H2O+4E-=4OH-