高中化學中更複雜的電極反應公式怎麼寫

首先寫出反應的方程式，然後判斷氧化還原劑，哪個是正極反應，哪個是負極反應（只要記住負極是失電子反應），就把反應拆開，如果是酸性的，就不會有氫氧根離子， 而且在鹼性環境中不會有氫離子，而且有可能中性，也不可能說，或者以氫氧燃料電池為例，如果用氫氧化鉀作為電解液，那麼正極：O2+4E+2H2O==4OH - 負極：2H2 - 4E+4OH- ==4H2O 因為它是一種鹼性電解質， 都是OH-如果使用硫酸作為電解質，則正極：

O2 + 4E + 4H+ ==2H2O 陽極： 2H2 - 4E ==4H+ 因為它是酸性電解質，所以產生或參與反應的是 H+

2h2+2(co3)2- -4e==2h2o+2co2

記住一些經常寫的就好了，多看幾個問題，自然會明白。

電極反應式寫作。

原理：電極反應基本上是氧化還原反應，應遵循質量、電子和電荷守恆。 除此之外，請遵循以下操作：

1.加法原理：將兩個電極反應式相加，除去電子後得到電池的總反應式。 利用這一原理，從乙個電極的已知反應式中減去電池的總反應式，得到另乙個電極的反應方程式。

2.共存原理：CO2不能存在於鹼性溶液中，也不會有H+參與反應或生成; 同樣，在酸性溶液中，不會有OH參與反應或生成，也不會有碳酸根離子的存在。

根據這一原理，物質在不同介質環境中獲得和失去電子的形式是不同的。 我們可以根據電解質溶液的酸度和鹼度來確定H2O、OH、H是在等式的左邊還是右邊。

同時，有 1根據電池器件圖2寫出電極反應根據總電池響應寫出電極反應3二次電池電極反應的寫法 4燃料電池電極反應等的寫作

朋友們，可以直接觀看。

最經典的方法：電化學的電極反應方程的寫法：（1）寫出總反應方程（2）看誰做正極，誰做負極（即電子損耗是負極，電子增益是正極）（3）表示離子目的地（即 反應物中元素的化合價，對元素產物的化合價，無論它是上公升還是下降，都用總反應方程中的箭頭表示） （3）寫出正負極的反應方程，規則（1）（寫負極標準，正極也是如此） 在反應物失去電子的總反應方程中寫出反應物， 寫完損失了多少電子（減號表示電子損失，加號表示得到電子，即反應物i

它寫在反應物側，這個寫在產物側。 （2）由於寫出的電極方程中的左右電荷不守恆，因此需要找出總反應方程中的產物（前提：找出總反應方程中與剛才寫的電極方程中的元素最接近的產物，並將其分解成離子， 當然，拆解後的離子也應該最接近電極反應方程中的元素），然後進行電荷守恆。

在特殊情況下，使用“第二步”（第二步是指，例如，含有“鹽橋”的電極反應，即使用鹽橋中的OH進行電荷守恆。 （3）由於電荷守恆後左右元素不一定守恆，因此元素平衡由總反應的乘積進行。 （選擇總反應的乘積，選擇最接近電極反應的元素進行修整，注意：。

這一次，選擇總反應的產物，無需拆解。 ）

結束了，我筋疲力盡了。 這是寫電極反應方程的唯一定律。 獨家發明。 適用於編寫一般電極反應方程。 它可以簡化但還沒有發明，希望對你有幫助。 希望廣泛傳播。 呵呵。

先寫出一般方程，然後主動失去電子，使負極被氧化（簡稱負氧活度），再寫出一極，可以減去。

可以把題目**送上去，一般在原化學方程式的基礎上一分為二，負極加電子，正極加電子損失。

正極：2O2+ 4H2O+8E- == 8OH-，總反應減去正極反應得到負極反應：CH4+10 OH- —8E-==（CO3）2-+7H2O

原電池的正電子在負極上失去電子。 電解槽的陽極失去電子，陰極獲得電子。

電鍍型，電解液為稀硫酸或硫酸銅。

電解質為NAOH

3.對於鉛酸蓄電池，PB為負極，PBO2為正極，電解液為稀硫酸。

4.氫氧燃料電池，氫是負極，氧是正極。

5.在甲醇燃料電池中，KOH是電解質，它不產生二氧化碳，而是碳酸鹽。

6.在普通鹼性電池中，Zn是負極，Mno2是正極，鹼液是電解質，生成Zn（OH）2和MNO（OH）。

基本上只有這些型別，其他的都是派生的，主要集中在前三種，但後一種也進行了測試。

確定以下4組原電池的兩極，電極反應方程，你會做嗎？

首先寫出反應的方程式，然後判斷氧化還原劑，哪個是正極反應，哪個是負極反應（只要記住負極是失電子反應），就把反應拆開，如果是酸性的，就不會有氫氧根離子， 而且在鹼性環境中不會有氫離子，中性是可能的，不可能說，或者說，以氫氧燃料電池為例，如果是氫氧化鉀作為電解質溶液，那麼。

陰極：O2+4E

2h2o=4oh-

負極：2H2-4E

4oh-=4h2o

因為它是鹼性電解質，所以產生或參與反應的是OH-如果使用硫酸作為電解質，那麼。

陰極：O2+4E

4h+=2h2o

負極：2H2-4E

4H+是酸性電解質，所以生成或參與反應的是H+，有時會遇到碳酸鉀溶液作為電解質。

正極：O2+2CO2+4E==2（CO3）2-負極：2H2+2（CO3）2-

4e==2h2o+2co2

步驟1：如果寫負極：首先找到還原劑和相應的氧化產物，第二步：標記價元素的化合價，根據化合價的變化值和化合價數確定獲得和失去的電子數。

第三步：根據周圍介質分布電荷和原子守恆（氫離子、氫氧根離子和水是中學常用的）。

有三種常見的問題型別：

1。給出兩個電極，乙個電解質，就像教科書中的銅鋅原電池一樣。 這種電極反應是最容易寫的，一般規律是負極本身失去電子溶解，正極是陽離子在液體中獲取電子形成元素。

我們通常也用這種現象來判斷原電池的正負極：溶解極是負極，正極是產生的氣體或質量增加）。

2。燃料電池：定律是易燃氣體在負極發生反應，氧氣在正極通過。 常見的測試是氫氣和氧氣燃料電池，在寫電極反應時，要注意題目給出的電解液：

1）如果電解液電極與硫酸溶液反應，則電極反應為：負極：2h2-4e-=4h+

陰極：O2+4E

4H+ = 2H2O（最初生成OH-，但這是一種酸性溶液，生成的OH-應與溶液中的H+反應）。

2）如果使用KOH溶液作為電解液：負極：2H2-4E-

4OH-=2H2O（如上所述，生成的H+不能存在於鹼性溶液中，必須與OH-反應）。

陰極：O2+4E

2h2o=4oh-

3。乾電池和鉛酸電池等：如果要測試一種電池，問題一般會給出乙個一般的化學方程式，首先根據公式中元素化合價的變化來判斷正負極（負電子的化合價失去電子增加，反之， 化合價降低到正極）。

pbo2+pb+2h2so4=2pbso4+2h2o

不難看出，負極是pb，根據規律，負極本身會失去電子：pb-2e-==pb2+

但是，給定總式中的產物沒有Pb2+，而是PbSO4，因此已知生成的Pb2+也與溶液中的SO4相同

2-結合，很容易得到結果，pb-2e-+so42-=pbso4。 下乙個正極很容易做到，負極可以從總反應中減去。 感謝您的領養！ 呵！

有乙個一般原則：

氧化還原反應分為兩半，一半是氧化劑獲得的電子變成還原產物的半反應; 另一種是半反應，其中還原劑失去電子並成為氧化產物。 在兩半中獲得和失去的電子總數相等。

以下是一些示例：

硫酸銅4 +Fe==硫酸鐵4 + Cu 離子反應方程式： Cu2+ +Fe ==Cu + Fe2+

氧化半反應）電極反應式（負極）：Fe-2E- ==Fe2+

電極反應式（正）：Cu2+ +2E- ==Cu

這是原電池的乙個例子，情況與電解電池的情況相似，只是發生氧化還原反應的電極上顆粒的順序很清楚。

這並不難。

負極以氧化反應的形式發生，電極反應可根據化合價的變化寫成。 此外，氣體燃料電池的陰極電極反應大多是吸氧腐蝕的反應，寫正極反應後，從總反應中減去正極反應即可得到負極反應。

在這個反應中，你可以根據化合價的變化知道甲醇的氧化反應，生成的二氧化碳立即與鹼反應，2摩爾的甲醇分子反應並失去12摩爾電子，使電極在反應前和反應後具有12個單位的正電荷， 產生2摩爾負電荷4摩爾單位的碳酸根離子，為了使反應前的反應也帶4摩爾負電荷，所以反應前應在電極反應中加入16摩爾氫氧根離子，所以負極反應：2CH3OH-12E-+16OH-2CO3 2-+12H2O

陰極反應：3O2 + 12E -+6H2O = 12OH -

您尋找具有氧化反應和還原反應的物質。

氧化反應為CH3OH，變為CO32-CH3OH+8OH--6E-=CO32-+6H2O，還原反應為O2，O2變為OH-O2+2H2O+4E-=4OH-