自然界中混合物的分離

分離純水，（1）蒸餾水採用減壓蒸餾法製備，蒸餾水的礦物質含量很低，純度比較高，能滿足大多數實驗的需要，但能耗比較高。 （2）離子交換樹脂，離子交換樹脂可以吸附水中的大部分礦物質等雜質，離子交換樹脂製成的水純度高，目前應用廣泛。

分離礦物質，（1）愚蠢的方法是蒸發水分，但水中的礦物質含量很小，因此需要蒸發大量的水分，而且能耗極高，因此不建議使用。 （2）利用物質吸附礦物質，也可以通過使用離子交換樹脂來達到這個目的，離子交換樹脂可以吸附大部分離子。

目前的方法是空氣液化，在-83時，O2液化，N2仍為氣態，按沸點原理。

這也是液化，根據N2和O2的不同沸點，-83除去O2，然後冷卻到-96得到更純淨的N2

分離和純化的方法不限於物理或化學變化。 在可能的條件下，可以使用去除樣品中的雜質或分離樣品中各種成分的更改。 常用的分離純化方法有以下幾種：

1.分餾結晶。 這種方法常用於加熱蒸發溶液，以控制溶液的密度並使一部分溶質結晶。 經過反覆操作，即可達到分離純化的目的。

2.分步沉澱法。 這種方法通常選擇合適的試劑或調節pH值以沉澱溶液的某一部分。 經過反覆操作，也可以達到分離純化的目的。

3.選擇性氧化還原法。 使用合適的氧化劑或還原劑對混合物中的某些成分進行氧化或還原，進一步達到分離提純的目的。

4.吸收、吸附法。 用合適的試劑吸收混合物的某些成分，例如苛性鈉，以吸收氣體混合物中的二氧化碳。

或者用合適的物質吸附混合物中的某些成分，如用活性炭吸附某些氣體，以達到分離提純的目的。

5.液-液溶劑萃取。 選擇合適的溶劑，將混合物中的一些成分溶解和吸收，從而達到分離純化的目的。

6.蒸餾。 控制混合溶液蒸氣的冷凝溫度，使不同沸點的組分逐步冷凝析出，從而達到分離提純的目的。

7.色譜法。

宗老師：陝西省第一位省級高中化學骨幹教師和第三位教學專家，全國化學競賽優秀輔導員，高中化學教師，在上世紀90年代，先後在省報雜誌刊上發表化學教學文章60餘篇，曾在習安第一中學任教， 西安科技大學高階中學。

A 不可以，酒精會溶於水，碘不能提取，應使用四氯化碳 b 不可以，水能與乙醇形成共沸溶液，少量水不能除去C對，NH4Cl===加熱==NH3+HCL氯化鉀難以分解。

產生的氣體冷卻，然後重新組合成NH4Cl，因此可以分離選項C

B、其中A不好，因為醇和水混溶，氯化鈉在C中的溶解度隨溫度變化小，溶解度比較小，所以應採用蒸發結晶，D中的二氧化錳不溶於水。

答：混溶性液體混合物，如果裂紋的沸點相差很大，可以通過蒸餾分離; 不混溶的液體通常通過分離方法分離

不同沸點的液體混合物可以用蒸餾瓶分離，加熱溫度可以通過蒸餾方法控制，所以A是正確的;

b.不混溶液的液體混合物可以通過分離漏斗來分離液體，所以b是正確的;

c 可混溶的液體混合物可以通過沸騰帆的不同點蒸餾分離，因此C是錯誤的;

d 水溶性固體和水不溶性固體的混合物可以用溶解性和水溶性固體溶解，後者是不溶性的，過濾得水溶性固體，蒸發濾液得到水溶性固體，所以d是正確的

因此，C

答案 液體的混溶混合物，如果。

沸點。 差異大，可採用蒸餾的方形碰撞法進行分離; 不混溶的液體混合物通常通過分配方法分離。

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1）溶解過濾。

2）bacl2

na2co3

HCL 崩潰（每個 1 分）。

試題分析：（1）從水溶性固體中除去不溶性固體，經溶解過濾除去雜質，蒸發結晶可得到氯化鈉結晶; （2） NaCl 和 Na2

SO4易溶於水，可通過沉澱法除去雜質，為了排出雜質，一般沉澱劑需要過量。 首先去除硫酸根離子，然後去除過量的 Na2

CO3 從源頭去除多餘的 paracaCl2

最後，用適量的鹽酸與冰雹橡木反應，使過量的Na2CO3反應

（1）除去NaCl固體中混入的少量CaCO3，可先加水溶解，再過濾除去CaCO3，再蒸發結晶即可得到氯化鈉，所以答案是：溶解; 過濾;

2） Na2SO4 能與 BaCl2 反應生成 BaSO4 沉澱，Na2SO4 除去 NaCl 中的 Na2SO2 先加入 BaCl 除去 SO4

2-離子，然後加入Na2CO3除去多餘的BaCl2，最後用HCl除去過量的Na2CO3，得到純氯化鈉，所以答案是：BaCl2; na2co3；hcl．

（1）過濾。

2）提取。3）蒸發。

4）蒸餾。5）熱解。