寫化學或離子方程式，寫化學離子方程式

簡單地說，看看反應是什麼。

普通方程式我就不多說了，只說水解、電解、離子方程式，主要圍繞這些方面來寫。

電解是酸、鹼、鹽和水在水環境中從混合物轉化為離子的過程。

例如，NaCl=Na++Cl- 說白了，等號的左邊是酸鹼鹽，右邊是它對應的陰離子和離子。

水解是水中的弱酸弱鹼或弱酸強鹼鹽，由於弱根的電解能力差，會與水中的氫離子和氫氧根形成弱酸分子或弱鹼分子，使水中的氫氧根數量發生變化， 並且pH值受到影響。

例如，乙酸水解反應物為乙酸鹽和水，產物為乙酸和氫氧化物。

電解和水解隨時隨地發生，包括水，水本身也是不斷電解的，但水中的氫離子和氫氧根離子的數量是一樣的，所以它不是電的。

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離子反應的化學方程式就是這樣寫的，因為離子是自由的。 沒有辦法沉澱，或者沉澱，所以你只能把它拆開寫，例如naoh=na，oh-

根據發生反應的環境，也可以解決，例如加熱，自然會產生水蒸氣，可以與反應物發生反應，其餘的則視情況而定，在溶液中反應，也就是說，水可能參與。

離子方程式，即表示離子反應的公式，其符號為實際參與反應的離子。

指可溶性物質可分離的反應。 離子方程式不僅代表某些物質之間的某種反應，而且還代表同一型別的離子反應。

例如，H++OH-=H2O可以代表許多強酸和強鹼的中和。

多種離子能否大量共存於同一溶液中，可以概括為：一種顏色、兩種性別、三種特殊、四種反應。 要寫出離子方程式，必須首先確定反應是否為離子反應。

例如，乙酸與碳酸鈉的反應是離子反應，乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯和水不是離子反應。

易溶於水、易電離的物質的化學式變為離子。

改寫為離子物質：易溶於水的強電解質，包括：

1、強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等。

2.強鹼：NaOH、KOH、BA（OH）2等。

3.大部分鹽。

注：Ca（OH）2微溶性澄清石灰水：寫離子; 石灰奶，懸浮液：寫出化學式。

不能改寫為離子的物質，包括：

1.元素和氧化物。

2.不溶性物質、弱鹼：Mg（OH）2、Al（OH）3Cu（OH）2Fe（OH）3、Fe（OH）2等。

鹽類：BaSO4、PBSO4、AGCL、AGBR、AGI、CaCO3、BaCO3等。

3、弱電解質：弱酸、NH3·H2O、H2O4、氣體：H2、O2、CO2、SO2、NH3等。

熱化學方程式不需要標明反應條件，因為它主要強調反應的反應熱是什麼，而不是強調反應可以發生的條件，無論在什麼條件下發生反應，反應熱都是一樣的（有些反應在不同條件下的反應熱會有細微的差異， 但通常差異不大，可以忽略不計）。但是，指出每種物質的狀態很重要，因為反應熱因狀態而異。

寫離子式時，沉澱、氣體、水都要求寫成化學式，而易電離的物質則要求寫成離子式。

此外，弱酸性離子不能存在于強酸性溶液中，弱鹼陽離子也不存在于強鹼性溶液中。

正確的離子方程式應符合客觀事實，並同時滿足質量燃盡守恆和電荷守恆。 例如：2Fe+6H+=2Fe3++3H2（不符合客觀事實），Na+H2O=Na++OH-+H2（質量不守恆）Ag++Cu=Cu2++AG+（電荷不守恆）; 其他常見的錯誤是分子是否可以分解成離子形式（元素、氣體、弱電解質、不溶性強電解質和非電解質不能分解成離子）。

Fe 在弱氧化劑條件下被氧化成 2 價，在強氧化劑條件下被氧化成 3 價。

強電解質應拆解，如強酸、強鹼、鹽（可溶性）。

弱電解質不能拆解，如氣體、沉澱物、水、弱酸、弱鹼、不溶性鹽等。

你不需要寫熱化學反應方程的條件，但如果你寫它們，你就不會出錯。

熱化學反應方程式不需要用條件來寫。 在水溶液中，應拆解能電離足夠強的常見離子化合物，絡合物、螯合物、弱電解質、沉澱物、有機基團無需寫。 熔融狀態是另一回事，具體問題的具體分析也需要一定的化學積累。

我喜歡化學，希望加入化學問答專家。

有強電解質需要拆解，但有些電解質以不同的方式拆解，例如：NaHSO4 必須拆解成 NA+ H+ SO42-

氫氧化鈉3 分為 Na+ 和 HCO3-

h2so4=2h+ +so42-

nahco3=na+ +h + co32-2h+ +so42- +ba2+ +2oh-=baso4↓+2h2o

二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣（非離子反應）。