理科三年級質量分數怎麼計算，高考化學質量分數的八種計算方法

常見問題型別及基本思路：

1）溶液與水稀釋度的計算：

根據稀釋前後溶質質量的相等性，可由下式計算：m（濃縮）a%（濃縮）=[m（濃縮）+m（水）]a%（稀）。

2）與不同溶質質量分數的溶質溶液混合：

通常，可以使用以下公式計算：

M（濃縮）A%（濃縮）+M（稀）A%（稀有）=M（混合）A%（混合）。

3）在化學反應後得到的溶液中求溶質質量分數的問題：

通過化學反應計算溶質的質量，然後通過分析數量之間的關係得到溶液的總質量，並用公式計算反應後溶液中溶質的質量分數。

求反應後得到的溶液質量的一般方法：質量守恆法。 溶液質量 = m（反應物）- m（沉澱）- m（氣體）。

典型示例問題。 例1：在溶質質量分數為15%的現有100g過氧乙酸溶液中，應加入多少克水，才能用於溶質質量分數為15%的溶液？

解決方法：設待加水質為x，100g 15%=（100g+x）。

x=900g

答：略有。 例2：製備2000g稀硫酸除鏽用2000g的2000g濃硫酸需要多少毫公升的濃硫酸和水？

解：設濃硫酸的質量為x

2000g×20%=x×98%

x = 濃硫酸的體積 =

水的體積 = （

溶質質量除以溶液質量數再乘以 100

高中入學考試介紹]高考混合物中質量分數和化學式的計算是初中化學計算中最難的點。但是，如果按照常規的標尺法解決一些計算問題，不僅過程繁瑣，計算量大，而且容易出錯。 如果我們改變思維角度，採用不同的假設策略，我們往往可以化繁為簡，巧妙地解決問題。

這次就和大家分享一下8分質量分數的計算方法，所以如果你還沒有拿到，趕快看看吧！

章。 1.極端假設。

極端假設是假設混合物的成分為各種極端情況，並計算和分析每個極端情況以得出正確的判斷。

實施例1：將一定量的木炭在裝有氮氣和氧氣的密閉容器中充分燃燒，形成CO和CO2，測定反應後得到的CO、CO2和N2混合氣體中碳的質量分數為24%，則氮氣的質量分數可以為（）。

分析：使用極端假設法比較容易解決該問題，將原始氣體混合物分為兩種情況進行極端假設。

1） 假設氣體混合物僅含有 N2 和 CO。 設氣體混合物中 CO 的質量分數為 x，則 12 28 = 24% x

x=56%，則混合氣體中N2的質量分數為：1—56%=44%。

2） 假設氣體混合物僅含有 N2 和 CO2。 設 CO2 在氣體混合物中的質量分數為 y，則 12 44 = 24% y

y=88%，則N2在混合氣體中的質量分數為：1-88%=12%。

由於氣體混合物實際上由CO、CO2和N2三種氣體組成，因此氣體混合物中N2的質量分數應在12%至44%之間，因此符合主題的選項是B。

章。 2.中位數假設。

中位假設是以混合物中純物質的量值為中間值，以中值為參考進行分析推理，從而巧妙地解決問題。

例2：在僅含有氧化鐵（Fe2O3）和氧化亞鐵（FeO）的混合物中，混合物中氧化鐵的質量分數為（）。

分析：這個問題用常規方法計算比較複雜。 從化學式可以看出，氧化鐵中氧的質量分數約為，氧化亞鐵中氧的質量分數約為。

假設它們在混合物中的質量百分比為 50%，則混合物中鐵元素的質量分數應為：（。

混合物中鐵元素的質量分數為 。

(1)mycl2

CaCO32）。

加速溶解。 防止飛沫飛濺。

3）agno3

4）A因為蒸發的B可能含有結晶水，也就是說，它含有水的質量，不完全是奈米3。

5） 馬*原理是，每產生乙個Agno3，就需要乙個NaCl。因此，將 a 的質量乘以 agno3 的 NaCl 商。 這是 NACL 的質量分數。

將 100% 乘以 mnacl。

其他成分不含氮氣CO（NH2）2---2N

60 28x

60/x=28/x=

氮的守恆，也就是尿液中氮的質量=尿素中氮的質量，最直接的方法是用尿液中氮的質量分數尿素中氮的質量分數下面，我們將逐步解釋這個話題。

假設尿液的總質量是m，那麼尿液中氮的質量是，所有的氮都是由尿素提供的，那麼尿素的質量等於尿素中氮的質量分數，所以尿液中尿素的質量分數是m（，實際上，它是尿素中氮的質量分數。

PS：尿素中氮的質量分數CO（NH2）2 = 14 * 2 60 * 100% =

這個問題的答案。

溶質除以溶質加溶劑，再乘以百分之百。

相對原子質量。

Ar=原子的實際質量，碳原子實際質量的1/12。

1個碳原子的實際質量是負26倍。

相對分子質量如H2O水是。

mr（h2o）=2*ar(h)+ar(o)

相對原子質量 ar = 原子的實際質量是碳原子實際質量的 1/12。

1個碳原子的實際質量是負26倍。

H等相對分子質量2O水是mr（H2O）=2*Ar（H）+Ar（O）。

如果是化學反應，應使用質量守恆定律。

如果只是簡單的物質，則應使用物理公式質量=密度和體積。

這主要取決於元素相對原子質量的粗略計算，在高中之前，你只需要記住前20個元素的相對原子質量。

是相對原子質量嗎？