在化學有機實驗中，為什麼新增碎瓷片可以防止沸騰？

純液體缺乏汽化核心，加熱超過沸點仍不沸騰的熱滯後現象——加入少許雜質（實質上帶來微小氣泡）後，沸騰滯後被打破，產生沸騰。 液體中的氣泡在沸騰時起到汽化原子核的作用，當液體中缺乏氣泡時，即使溫度達到並超過沸點也不會沸騰，形成過熱液體。 過熱液體不穩定，如果過熱液體的外部環境溫度急劇下降或侵入氣泡，就會形成劇烈的沸騰，並伴有爆裂聲，這種現象稱為沸騰，沸騰的結果是使液體的溫度回到沸點，沸騰有時是危險的。

將碎瓷磚加入液體的原理與新增雜質相同，主要是通過孔隙凝結水蒸氣，使氣泡飄出，防止沸騰。

沸騰時，由於實驗容器的底部溫度很高，與之接觸的水（液體）會立即蒸發成水蒸氣，因此會出現大量的氣泡，使沸騰時會爆裂，液體會繼續翻滾，因此容易溢位化學反應的物品， 並且反應作用會減弱或對人體有害。加上碎瓷，因為碎瓷比較重，沸騰的水蒸氣遇到瓷片時會減慢其湧出的速度，在這個過程中，水蒸氣冷卻變成水，使氣體減少，沸騰情況也隨之消失。

在再加熱過程中，沸水中會形成氣泡。 一般來說，氣泡非常大，因為它們含有大量的能量。 加入碎石塊，使氣泡變小。

當新增多孔物體時，例如沸石碎瓷片，液體沸騰時產生的氣泡通過小孔變得小而均勻，而不會引起沸騰。

加入瓷磚後，加熱更均勻。

防止過沸

液體中的氣泡或雜質在沸騰過程中起著汽化原子核的作用。 （只有當液體中有汽化的原子核時，沸點以上的液體才能在汽化的原子核周圍汽化形成氣泡，稱為液體沸騰。 當液體中缺乏氣泡或雜質時，即使溫度達到並超過沸點也不會沸騰，形成過熱液體。

過熱液體不穩定，如果過熱液體的外部環境溫度突然急劇下降或侵入氣泡或雜質，就會形成劇烈的沸騰，伴隨著爆裂聲，這種現象稱為沸騰，沸騰的結果是使液體的溫度回到沸點。 煮沸有時很危險，應在液體中加入氣泡或雜質以防止其發生。

容易引起沸騰的場合和種類很多，粗略分類有兩種：

1）溶解熱+汽化熱引起的“爆裂沸騰”：如果在誤操作時將水倒入濃硫酸中，兩者混溶時釋放的熱量與水的汽化熱相遇，但輸出不均勻，導致“爆裂沸騰”;

2）汽化熱引起的“爆裂沸騰”：如冷水滴入熱油中引起的“爆裂沸騰”;

為防止過度沸騰，在圓底燒瓶底部放置幾塊碎瓷或幾塊沸石。 沸石在其微孔結構中含有氣體，形成氣化中心。

在中學的時候，如果這樣理解的話，對於A中加入的碎瓷瓦，如果沒有催化作用，那麼新增它就沒有意義了。 因此，破碎的瓷片只能起到催化作用。

對於 C 中的沸石，它可能是也可能不是催化作用。 因為沸石也可以抵抗風暴沸騰，至少二氧化錳更像是催化劑。

嚴格來說，這個標題並不表明A中的碎瓷片起到了催化作用。

因為沒有對比實驗證明破碎的瓷磚的分解速度比未破碎的瓷磚快。

這並不意味著 c 中的沸石具有催化作用。

從反應產物發生的次數和時間來看，如果產物多且火焰強，則證明裝置中的物體具有催化劑的作用，催化劑的本質應該是加快化學反應的速度。

對於這個問題，你只需要記住，新增碎瓷和MNO2可以起到催化作用，具體原因就是你什麼時候考上大學，學分子化學就知道了。

由於沸石的多孔矽酸鹽性質，小孔隙中有一定的空氣量，常用於抗風暴沸騰。 加熱時，小孔內的空氣逸出，充當汽化核，其角落容易形成小氣泡。

破碎的瓷片也是多孔矽酸鹽，可以用作沸石，可以為液體沸騰提供汽化中心，這是由於沸石含有許多毛細管，其中有氣體，當加熱和煮沸時，氣體被加熱並逸出，提供汽化中心，從而防止過沸。因此，許多多孔材料都可以用作沸石，例如破碎的瓷片。

碎瓷是一種形狀不規則的固體，上面有很多稜角，在不同的稜角形成氣泡，它避免了氣泡集中在乙個地方，在乙個地方會形成大的氣泡，在加熱液體時，會形成大的氣泡，所以在加熱液體時， 將破碎的瓷片加入，以驅散氣泡的形成，並可防止沸騰。

因為破碎的瓷片上有很多小孔，所以它可以在液體中攜帶氣泡。 加熱時，它可以防止沸騰。